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1、第一单元 从铝土矿到铝合金 课时一一选择题1电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( )A. 助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂2将含有0.1 mol明矾KAl(SO4)212H2O的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是 ( )A. 反应完毕后，液体仍然澄清 B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)33 下列离子方程式书写错误的是 （ ）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al
2、(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4. 下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是 ( )A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO32-5等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.13B.23C.1
3、4D.276在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )7在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是( )A. molB. mol C. molD.cmol或mol8下列实验操作与实验现象不相符的是（ ）A将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等
4、体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多C将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失二填空题9明矾是一种盐，其电离方程式为明矾的用途有。10. 在50mlbmol/LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 ；(2)当a,b满足 条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3
5、的质量为 克.11下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A E中选择各题要求的序号填入表中 A B C D E溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量12已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。 。 。 。第一单元 从铝土矿到铝合金 课时二一选择题1镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤
6、后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）ABCu2+CAl3+DMg2+2能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（ ）A铝的密度小, 熔点较低 B铝在空气中燃烧, 放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面D铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热3将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是（ ）ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl4有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液
7、。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是（ ）A24molB36molC8molD16mol5下列操作可得到纯净Al2O3的是（ ）A向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧 B向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧6下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液 D NaOH，AlCl3溶液7把X溶液逐滴滴入Y溶液
8、中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y是下表中的（ ）ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO38用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。（ ）甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则A甲、乙消耗的原料同样多 B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同样多二填空题9超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取1
9、0.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。10锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2
10、）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。三计算题11向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。12向75 mL 0.5 mol/L明矾溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH溶液的物质的量浓度？第一单元 从铝土矿到铝合
11、金 课时三1用于飞机制造业的重要材料的是 （ ）AMg-Al合金 BCu-Sn合金 CAl-Si合金 D不锈钢2. 下列物质中属于纯净物的是（ ） A、铝热剂 B、铝土矿C、明矾 D、含铝38%的Al2O33. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 （ ）A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐4. 把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ）A13 B98 C34 D435. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是： （ ）A、MnO2 B、WO3
