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1、每周一测高考频度： 难易程度：1已知某化学反应A2(g)2B2(g) =2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A该反应是放热反应B该反应的H(E1E2) kJ mol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol AB键吸收E2 kJ能量2下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57
2、.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD需要加热的反应说明它是吸热反应3已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H157.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g) H2241.8 kJmol1，下列有关说法正确的是A向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 molL1乙二酸，反应中的能量变化如图所示BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1C氢气的标准燃烧热为241.8 kJmol1D若反应中水为液态，则同样条件下的反应
3、热：HH24在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H25如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 。A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为XY6将编号为的四种金属片两两
4、相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向，相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出，相连时，的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是ABCD7科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是A通入N2的电极的电极反应式为：N26e8H=2NHB反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D通入H2的电极为负极，A为NH4Cl8如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法
5、不正确的是A电流由O2所在的铂电极流出BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HD微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量9镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为xMgMo3S4MgxMo3S4。下列说法错误的是A放电时Mg2向正极移动B放电时正极的电极反应式为Mo3S42xe=Mo3SC放电时Mo3S4发生氧化反应D充电时阴极的电极反应为xMg22xe=xMg10题图中：E1134 kJmol1，E2368 kJmol1，根据要求回
6、答问题：（1）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。（3）已
7、知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。11如图所示，是原电池的装置图。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液C的pH将_(填“升高”“降低”或“基本不变”)（2）若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的原电池装置，则A
8、(负极)极材料为_，B(正极)极材料为_，溶液C为_。（3）若C为CuCl2溶液，Zn是_极，Cu极发生_反应，电极反应为_。反应过程溶液中c(Cu2)_(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O，则c电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_L。12某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图为某实验小组依据氧
9、化还原反应：(用离子方程式表示)_。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方
10、程式_。（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_，电极反应为_；乙装置中石墨（1）为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_，产物常用_检验，反应的离子方程式为_. .答案1【答案】C【解析】由图可知，该反应是吸热反应，A项错误；吸热反应的H0，该反应的H(E1E2) kJ mol1，B项错误；C项正确；形成化学键需要放出能量，D项错误。2【答案】C【解析】碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则H1H2，A错误；C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，即金刚
11、石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H物质的量是1.2 mol，与含1 mol NaOH(即OH是1 mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1 mol的水，故放出的热量等于57.3 kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。4【答案】A【解析】2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。2，由盖斯定律可知，H3H12H2，故本题选A。5【答案】D【解析】外电路电子流向为X外电路Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，Y极
12、发生的是还原反应，X极发生的是氧化反应。若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。6【答案】B【解析】相连时，外电路电流从流向，说明是正极；比较活泼；相连时，为正极，说明比活泼；相连时，上有气泡逸出，说明是正极，比活泼；相连时，的质量减少，说明是负极，比活泼，所以金属的活动性顺序为：。7【答案】C【解析】N2与H2反应生成NH3，由于以稀盐酸为电解质，所以总反应为N23H22HCl=2NH4Cl。由“负氧正还”可知N2在正极反应，电极反应式为：N26e8H=2NH，H2在负极反应，电极反应式为3H26e=6H，A、B、D正确，C项错误。8【答案】C【解析】燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A、B正确；由图可知负极反应物为CH3CH2OH(碳元素的化合价平均显2价)，生成物为CH3COOH(碳元素的化合价平均显0价)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，C项错误。9【答案】C【解析】审题建模：10【答案】（1）减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1（2）CH3OH(g)O2(g)=
