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1、2008-2009宣威八中高三化学暑假补课检测试题可能用到的相对原子质量：C：12，Si：28，K：39；O：16；Na：23；Cl：35.5；一、选择题(本题包括24小题，共48分。每小题只有一个正确答案。)1有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理，发生凝聚效果最好的是：A加Na2SO4溶液；B加酒精溶液；C加硫化银胶体；D加氢氧化铁溶胶。2下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是：ASO3和SiO2；BCO2和H2O；CNaCl和HCl；DCCl4和KCl。3、将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，
2、该溶液可能不具有的性质是：A电泳； B布朗运动； C聚沉； D丁达尔效应。4、下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是：A有可能是离子化合物； B一定是共价化合物；C其晶体不可能是原子晶体； D其晶体不可能是离子晶体。5下列有关晶体的说法中，正确的是：A分子晶体中一定存在共价键； B离子晶体中不一定存在离子键；C原子晶体的熔、沸点均较高； D金属晶体的硬度均较大。6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数
3、为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-7、下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是：A四氯化碳； B石墨； C金刚石； D水晶。8下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是：A氯化铵(NH4Cl)； B二氧化硅(SiO2)；C白磷(P4)；D硫酸镁(MgSO4)。9. 关于氢键，下列说法正确的是：A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B冰中存在氢键，水中不存在氢键；C每一个水分子内含有两个氢键； DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的
4、是：ACH4GeH4SnH4； BKClNaClMgCl2MgO；CRbKNaLi； D石墨金刚石sic晶体Si。11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB、有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD、在c(H) 1.01013mol/L的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3212三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是：A.NCl3晶体为原子晶体； B分子中NCl键是非极性共价键；CNCl3是一种含极性键的极性分子； DN
5、Cl键能大，故NCl3沸点高。13下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低；F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高。14、在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是：A丁达尔现象； B电泳； C渗析； D凝聚。15最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2 转化为类似SiO2 的原子晶体结构，下列关于CO2 晶体的叙述中不正确的是：A晶体中C、O原子个数比为1：2； B该晶体的熔点、沸点高，硬度大；C
6、晶体中C一O一C键角为180； D晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构。16. 下列化学用语正确的是A、氨气的电子式：B、二硫化碳的电子式：C、C16S的结构示意图： D、乙醇的分子式：CH3CH2OHCl-Cs+17、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为MNAa3M a3NAM a38NA8MNAa3A、 g/cm B、 g/cm C、 g/cm D、 g/cm18、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧
7、离子和超氧离子的物质的量之比为：A、2：1； B、1：1； C、1：2； D、1：3。19、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 20.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1
8、、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 21.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 k
9、Jmol-122、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 23、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY24、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(
10、g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热二、填空题(本题包括5小题，共52分) 25（5分）现有八种物质：干冰；金刚石；晶体硫；晶体硅；过氧化钠；二氧化硅晶体；溴化铵；氖，请用编号填写下列空白：通过非极性键形成原子晶体的是_；固态时属于分子晶体的是_；属于分子晶体，且分子为直线型的是_；由单原子分子构成的分子晶体的是_；含有非极性键的离子化合物的是_；26（6分）、Pt(NH3)2Cl2成平面四边形结构(Pt原子位于四边形的中
11、心，NH3与Cl分别位于四边形的四个角上)，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。画出这两种固体分子的几何构型图： _、_；黄绿色固体溶解度大的原因是：_。27、（9分）A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： ， 。写出中形成分散系的离子方程式 。写出中形成分散系的化学方程式 。28.（15分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）据图回答下列
12、问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。29（17分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；
