《山西省朔州市平鲁区李林中学高考化学实验探究专题训练（无答案） (1).DOC》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省朔州市平鲁区李林中学高考化学实验探究专题训练（无答案） (1).DOC（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省朔州市平鲁区李林中学高考化学 实验探究专题训练1、用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定2、下列实验操作正确的是A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜3、两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，
2、且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO34、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中 D和一定不存在于溶液X中5、（2012江苏）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸
3、化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 010-6molL-1，应保持溶液中c(Ba2)molL-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为。(3)通过计算确定
4、样品的组成(写出计算过程)。6某小组设计如图装置：可用于制取多种气体，也可用于验证物质的性质。关闭K2，打开K1时，可用装置I收集装置I所产生的气体，下列气体中能用此法收集的是： 。AO2BH2CNODSO2写出实验室制备该气体的离子方程式：_。上述另外几种气体中，若在装置中加满水，还不能制取和收集的是_。若要收集该气体，改进的方法是_。利用I、装置比较物质的氧化性(K2打开，K1关闭)：KMnO4Cl2Br2，在A中加浓盐酸时，应在B中加_，C中加_。C中的现象是_，装置中仪器D的作用是_。7为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后
5、，按照以下方案进行实验：方案一：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。此方案测定的结果误差较大，主要原因是：_；方案二：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。 C DA BGFHINa2O2H2O碱石灰 按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是_。(填写仪器编号)装置的作用是：_。方案三：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml。，再从中取V1mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。此方案中酸碱滴定时，选用的
6、滴定管为_(填仪器编号)。若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为_。你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是_。8 CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl22H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2该反应的离子方程式为 。(2)在步骤中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的 (填字母)；ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步
7、骤中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 。(3)步骤应控制的实验条件是 。9、(1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氯化氢(2)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 。A称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的NaOH固体置露在空气
8、的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中E整个配制过程中容量瓶不振荡10某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所做的有关实验步骤：称取某牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解； 用蒸馏水洗涤沉淀23次； 将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.9g根据上述实验步骤回答下列问题：(1)补齐所缺少的实验步骤：_ _ _，_ _；(2)实验步骤所用的玻璃仪器有_ _ _；(3)检验沉淀是否完全的方法是：_ _ _；(4)干燥沉淀应采取的方法是_ _ _ 。(5)若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，Na
9、Cl含量20.0%，则此样品是否合格？”_(填“合格”，“不合格”)11现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作 （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_试剂2_试剂4_ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_ （3）加入过量试剂3的目的是_ （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_（填操作名称）12某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验
10、：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液 （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。 （2）试剂1的化学式是 。 （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）： （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是 酸钠Na2 。钠13.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，请你帮
11、他完成下表（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）。（至少填出三种）序号猜想物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论123414实验室制备1,2二溴乙浣的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2 CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_；(填正确选项前的字母)a引发反应 b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能
