《2011年11月高三理综化学实验部分（2）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年11月高三理综化学实验部分（2）.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011年11月理科综合化学实验部分（2）1（15分）下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去）。请根据要求完成下列各题（实验装置可从图中选用）。 （1）实验室预制取纯净、干燥的Cl2，并验证其和铜的反应，所选装置的顺序依次为（从左向右）_；需要加热的仪器有_，硬质玻璃管E内的现象为_。 （2）制取无水MgCl2必须在氯化氢气流中进行。若选择装置A、E和尾气处理装置，实现由MgCl26H2O晶体制取无水MgCl2，应将烧瓶中的MnO2试剂改为_，将E管中的试剂改为MgCl26H2O晶体，加热E玻璃管。制取无水MgCl2必须在氯化氢气流中进
2、行的原因是_；尾气处理装置可选用_。 （3）若选择装置A和H在实验室模拟氨气的催化氧化实验，应将分液漏斗中的浓盐酸改为浓氨水，圆底烧瓶中的试剂改为_，用H装置吸收一段时间氨气后再通入空气，同时将红热的铂丝(催化剂)插入H装置的锥形瓶内，锥形瓶中可观察到的现象是_；可能发生的反应用化学方程式表示为_。2（18分）某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：实验原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（杂质不参与反应）仪器装置：如右图。实验步骤：称取过氧化钠样品2.00g；把过氧化钠样品放入气密性良好的 气体发生装置锥形瓶中 （固体体积忽略不计）；向过氧化钠样品中滴加水，用量气装置测得
3、气体体积为166.00mL（已换算成标准状况）；锥形瓶中液体体积为54.00mL；将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；请回答下列问题： （1）仪器A的名称： ； （2）生成气体的体积为 mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到： ； ；视线与凹液面最低点持平。 （3）据报导，该反应还会有副反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H202H2O2生成，会使测定结果 （“偏高”、“偏低”、“无影响”）如何避免因生成H2O2造成的误差： ； （4）为效正实验结果该小组补做了如下实验：用滴定管量取20.00mL。A中的液体放人锥形瓶中，用0.010molL的H2SO4酸
4、化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml高锰酸钾溶液。其反应为：（未配平）KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O滴定时高锰酸钾溶液应装在 中（填仪器名称）。此实验未使用指示剂，如何确定终点： 由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度（写出计算过程）。3（15分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。 （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。 （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。 分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是
5、否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ，工业上该反应在 中进行。 若装置B中装有5.0mL1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。 （3）某同学将足 量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液有沉淀生成的是 （填字母）。 A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水4（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）实验药品
6、制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3NOH2OFeCl3溶液、双氧水H2OZn、稀H2SO4H2H2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2CO3固体、稀H2SO4CO2镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O请回答下列问题： （1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意 ， ，视线与凹液面最低处相平。 （2）实验收集的气体是 。 （3）若向实验反应体系中加少量CuSO4溶液，反应速率加快，原因是 。 （4）实验、中，量气管中的液体分别是 、 。 A稀H2SO4BCCl4 C饱和Na2CO3溶液D饱和NaHCO3溶液 （5）在25，101kPa条件下，取=240L/mol。实验数据如下：编号镁铝合
7、金质量量气管第一次读数量气管第二次读数110g200mL3822mL210g200mL3600mL310g200mL3778mL 根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数。5（15分）化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。 （一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验； 烧瓶中发生反应的离子方程式为 ； 请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂； （二）在右图所示装置中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。 检查制取氢气装置气密性的操作方法是 当点燃氢后，将导管伸入
8、盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是 （三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）； ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是： 参考答案1（15分） （1）A D B
9、 E C （2分，有错0分） A E （1分，有错0分） 有棕黄色烟产生（1分） （2）浓硫酸（1分） 防止MgCl2水解（1分） F（1分） （3）碱石灰（CaO固体或NaOH固体）（1分） 铂丝继续保持红热，有红棕色气体（2分，多写其他现象不计分）4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O （2分）2NO + O2 = 2NO2 （1分）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （1分）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （1分）（多写其他答案不计分）2（18分） （1）250mL容量瓶（1分，未标注体积不给分） （2）生成气体体积为112mL（2分）温度必须恢复至原温度（1分
10、）移动量气瓶装置右管，使左右液面持平。（1分） （3）偏低（2分）： 事先在锥形瓶中加一些MnO2使H2O2分解 （2分） （4）酸式滴定管（1分） 滴入最后一滴KMnO4溶液，紫红色半分钟内不褪色。（2分） 解：生成O2为112mL，n（O2）=0.005mol 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2 l nl（Na2O2） 0.005mol n1（Na2O2）=0.01mol （1分） 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2得关系式：2KmnO4 5H2O2 5Na2O2 2 50.01200L0
11、.010mol/L n2(Na2O2)n2(Na2O2)=0.00375mol （3分）n(Na2O2总)=0.01375mol （1分）Na2O2%（纯度）= （1分）答：实验测得市售过氧化钠纯度为53.625%.3（15分） （1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O （3分0 （2）相同 （1分） 产生棕黄色的烟（1分）V2O52SO2+O2 2SO3（3分） 接触室（1分） 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （3分） （3）A、C、E （3分）4（15分）（1）使两端液面相平，恢复室温 （各2分） （2）O2 （2分） （3）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，ZnCu稀H2SO4构成原电池，加快反应速率 （2分） （4）B、D （各2分） （5）27% （3分）5（2分）；乙二醇（2分） （2分） 加成反应氧化反应（2分） （3分）（3分）CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3（2分）- 5 -用心 爱心 专心
