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1、河北省唐山一中2008-2009学年度高一化学第一学期第二次月考试卷说明：1.本试卷共5页，26个小题，考试时间60分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Cu64；Cl 35.5；Ca 40；He 4；Na 23；S 32；Mn 55；K 39；Ag 108；Ba137第卷 (选择题 共60分)一选择题（共10小题，每小题3分，计30分。每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个符合题目要求。）1.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔
2、质量”的叙述中正确的是( )A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA个D1mol任何物质都含有约6.021023个原子2.决定1mol气体体积大小的主要因素是( )A分子个数的多少 B分子直径的大小C分子间平均距离的大小 D相对分子质量的大小3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B. 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC. NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D. 1
3、molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子4.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式这六项中的（ ）A B C D5.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g无水硫酸铜，加入500mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液6.36.5gHCl气体体积是（ ）A.11.2L B.22.4L C.5.6L D.无法确定7.有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件
4、下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为( )A.44 B.64 C.71 D.488.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( ) Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab9.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同 ( ) .原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 A. B. C. D.10.150时，(NH4)2
5、CO3=2NH3+ H2O+ CO2，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的( )A96倍 B48倍 C24倍 D12倍二选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每题给出的四个选项中有12个符合题目要求，若只选一项且正确的给1分，只要错选则不给分）11.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，得到28%的KOH溶液80 mL，所得溶液的物质的量浓度为：（ ） A.5 molL1 B.6.25 molL1 C.6 molL1 D.6.5 molL112.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L
6、 MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液13.取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL0.25 molL1的硫酸溶液注入500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，所配制的溶液中H+的物质的量浓度为：（ ） A.0.21 molL1 B.0.56 molL1 C.0.42 molL1 D.0.26 molL114.在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Cl-和K+的物质的量浓度分别为0.8molL-1、0.7molL-1和0.4mol
7、L-1，则SO42-的物质的量浓度为( )A.0.25molL-1 B.0.30 molL-1 C.0.40molL-1 D.0.50molL-115.若20g密度为gcm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO-3离子的物质的量浓度是( )A. molL-1 B.molL-1 C.2.5molL-1 D.1.25molL16.在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( ) A B C D100V/（MV+2240）17.0.0174kg二氧化锰与足量浓盐酸共热,化学反应方程式为: MnO2 + 4
8、HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O ,被氧化的HCl 的量为 ( ) A. 0.2 mol B.0.4mol C.14.6g D.3.65g18.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.标准状况下，2.24L二氧化碳通入1mol/L 100mL氢氧化钠溶液中：CO2+OH= HCO3B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钙和碳酸氢钙溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2OC.100mL 1mol/L的氢氧化钡溶液中滴入50mL 1mol/L的硫酸氢钠溶液：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD.等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合HCO
9、3+Ba2+OH=H2O+BaCO319. Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物8g与200mL1mol/L的盐酸恰好完全反应，则反应后溶液溶质的物质的量浓度为（ ）（忽略溶液体积的变化） A.无法计算 B 2mol/L C0.5mol/L D 1mol/L20.在一定温度下，某饱和NaOH溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaOH的质量为m g。则下列说法错误的是（ ）A. B. C. D. 第卷 (非选择题 共40分)二填空题（共5小题，计34分）21.（6分）在一定温度和压强下，5体积的气体A2和15体积的
10、气体B2恰好反应生成10体积的气体C，则C的化学式为_，此题中应用了_定律和_定律。22.（8分）下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。（填字母）A6g氢气 B0.5mol CO2 C1.2041024个氯化氢分子D147g硫酸 E 92g乙醇(C2H6O) F418 mL水23.（8分）H2和O2混合气体的质量为10 g，在标准状况下其体积为28 L，则混合气体中H2的物质的量是 mol，O2的质量是 g，该混合气体的平均相对分子质量是 ，该混合气体的密度是同条件下O2密度的 倍。24.（3分）质量分数为49%的硫酸，密度为1.3g/cm
11、3，则物质的量浓度为 。25.（9分）实验室配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入100mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线2cm3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，翻转摇匀.(1)用托盘天平称量NaOH_g.(2)操作步骤的正确顺序为(填序号) .(3)本实验用到的玻璃仪器有 .(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低（填偏高或偏低）没有进行操作步骤，会 ；
12、加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 _.NaOH溶液未经冷却就转移至容量瓶，会_；定容时，俯视刻度线，会_。三. 计算题（6分）26.Na、Na2O、Na2O2的混合物3.72g与足量的水反应，生成了标准状况下的混合气体0.672L，该混合气体经放电恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为多少？把混合物投入水中配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度？唐山一中20082009学年度高一第二次月考试卷化学试卷答案12345678910CCADDDACCD11121314151617181920BBDCACBBCBCDAB二填空题21.AB3或B3A 质量守恒 阿伏加德罗（每空2分）22.A A E D（每空2分）23.1 8 8 0.25（每空2分）24.6.5mol/L（3分）25.（1）2.0（1分）（2）（2分）（3）量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分）（4）偏低、偏低、偏高、偏高（每空1分）三.计算题26.2：1：1（3分）0.24mol/L（3分）用心 爱心 专心
