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1、肥东高级中学2017-2018学年下学期第二学段考试高一化学第I卷（选择题 56分）一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，满分56分）1.下列化学用语不正确的是（ ）A. NH3分子的结构式： B. 乙烯的球棍模型:C. NaCl的电子式： D. 中子数为7的碳原子2.有关基本营养物质说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体B油脂没有固定的熔沸点C葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物3.下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D使用催化剂4.下列说法正确的是()A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为
2、金属元素B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱5.下列说法正确的是()A.分子间作用力与化学键的大小相当B.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性：XZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：YWD.Z、W均可与Mg
3、形成离子化合物7.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+2O2 H0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）A. 上述反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是 （ ）A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和COC. CH3-CH2OH和 CH3-O-C
4、H3 D. 红磷和白磷9.下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）A. 500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为E2B. 500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为E1C. 发生图l 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图110.某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。 下列叙述正确的是（ ）A. 导线中电流方向：锌铜 B. Zn为正极，Cu为负极C. 溶液中H+向锌片移动 D. 该装置能将
5、化学能转变为电能11.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 （ ）A. ABCDE B. ACDBEC. CABDE D. BDCAE12.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4
6、与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验13.将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（ ） A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B此反应的生成物只有一氯甲烷C瓶内壁有油状液滴形成 D试管中液面上升14.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有机产物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正确的是（ ）A只有 B只有 C的混合物 D的混合物15.将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120 ），总质
7、量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）A. 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC. 产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D. 反应中消耗O256g16.下列说法中正确的是（ ）A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷B. 使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NAB. 标准状况下，22.4升CCl4的分子数为NAC.
8、 30克C2H6中，共价键的数目为7NAD. 1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA18.有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（ ）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CH2=CH2+H2OC2H5OHCH4+Cl2CH3Cl+HCl+3H2A. B. C. D. 19.某研究小组设计的下列实验合理的是（ ） A. 石油的分馏 B. 验证碳酸的酸性强于硅酸 C. 组装原电池 D. 乙酸乙酯的制备20.下列相关实验设计不能达到预期目的的是（ ）选项实验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应
9、速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质21.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是（ ）A金属的活动性大小 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的导电性强弱22.下列说法正确的是 ( ）A海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 B海水晒盐的过程发生复分解反应C从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一D将明矾加入海水
10、中静置过滤是海水淡化的方法之一 23.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）选项材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C天然气、可燃冰甲烷D光导纤维、石英二氧化硅24.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ25.下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（ ）A离子键就是阴阳离
11、子间强烈的静电作用BH和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物D11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键26.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B.降低反应活化能，使反应速率加快C.催化剂能够改变反应的反应热D.催化剂只改变反应的正反应速率27.已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kJ的能量，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol HO键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收的能量为（ ）A4
12、36 kJ B557 kJ C920 kJ D181 kJ28.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是AS(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ第II卷（非选择题 44分）二、综合题（本大题共3小题，满分44分）29. （本小题14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO
13、4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0. 05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。（2）实验、探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）。（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_。（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/
