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1、20172018学年下期期末联考高二化学试题 注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页,答题卡共2页 2.考试时间90分钟，试卷满分100分 3.第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上,第二部分（非选择题）必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中21，22题为选考题。4.相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下述正确的是 A医院里的血液透析利用了胶体的性质 BPM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金
2、属元素 C“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油 DNi-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率2本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操 作方法是 A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取 3下列说法正确的是 A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀
3、硫酸4设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1L CO的质量一定比1L O2的质量小B将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1LpH1的稀硫酸中含有的H数为0.2NAB0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有CO2-3离子数目小于0.1NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA6下列各组物质
4、的分类正确的有 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、金刚石、石墨糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A5个 B4个 C 3个 D2个7下列叙述正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间 B用托盘天平称取25.20 g NaCl C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐
5、酸 D用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同8下列离子方程式中正确的是 A. 钠与水反应: Na +2H2O Na+2OH + H2 B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH+ H+SO42-= BaSO4+H2O C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+ +OH =CaCO3+H2O 9下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ANa2S溶液中：SO4-2、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、NO3-、K、ClC加入铝粉能放出H2的
6、溶液中：Mg2、NH4、NO3、ClD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3 10. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2H4和CH4D同压强、同体积的N2O和CO211下列有机反应的类型归属正确的是 乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制环己烷乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制备聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制备溴乙烷A属于加成反应B属于聚合反应C属于取代反应D属于氧化反应12某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。 向该无色溶液中
7、滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下述正确的是 A肯定不含I- B可能含SO42- C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+13.下列实验操作能达到实验目的的是 14下列关于物质的检验方法正确的是A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42 B将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32或HCO3 D某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水15.下列关于分子式为C4H8O2的有
8、机物说法中，正确的是 A.若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸B.属于酯类的同分异构体有4种C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.若能水解，水解产物相对分子质量可能相同16氟氧酸是较强的氧化剂，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得： F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 A钠与水反应制氢气 B过氧化钠与水反应制氧气 C氯气与水反应制次氯酸 D氟单质与水反应制氧气二、非选择题（本题包括6个小题，共52分，其中21，22题为选考题，只选其中一题）17（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/
9、L （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目D溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸 该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ （填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。 I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶 （4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变
10、化忽略 不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是。18（7分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，流程如下： （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 （4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾， 实验室可用下列装置制备。装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ，F中试剂的作用是 ，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为
11、。19（10分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。IIISn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 （2）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是（3）滤液I溶质的成分是 （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方
12、程式是 （5）称取SnSO4x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为 20. （10分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下： 实验过程如下： 将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 将混合液过滤后冷却。滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1）中反应易暴沸，本实验中采用 方法防止此现象；乙醇的作用是 （2）中过滤出的沉淀是 （3）中测定熔点时，发现到130 时
13、仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是 （4）提纯苯甲酸粗产品的方法是21化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）Fe3+的电子排布式为 。已知，Fe3的化学性质比Fe2稳定，请从原子结构的角度进行解释（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有_ mol键（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 (各举一种，填化学式)（4）某化合物与Cu（）（表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有 （填序号）A极性键B离子键C非极性键 D配位键 （5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式： （6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构
