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1、2011年宁德市普通高中毕业班质量检查理综试卷化学部分相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 566下列说法正确的是A甲烷和苯都可以发生取代反应B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C淀粉(C6H10O5) n和纤维素(C6H10O5) n互为同分异构体D石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化7设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB. 常温下，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C. 在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6
2、NAD. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA8用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是A试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性B试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性C试管中盛稀氢氧化钠溶液， 验证CO2与NaOH反应的产物D装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响9. 在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A05 min内， v(H2)0.1 mol(Lmin)1B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体
3、积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度10下列说法正确的是A0.01 molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH)B氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)c(Cl)c(OH)c(ClO)C25时，将pHa的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abD25时，0.1 molL1的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存11已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物B若Y为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可
4、能为+512. 利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是A. 乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu + 2OH Cu2O+ H2O + 2eB. 甲中通入氢气的电极为正极C. 乙中阴离子向石墨电极移动D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O 23（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。乙的一种重要用途是 ；丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。（2）若2乙(g) + 甲(g) 2丙(
5、g)，是工业生产中重要反应之一。恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：温度/400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5该反应的H 0（填“”、“”或“”，下同）；若400和500的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。R的原子结构示意图是 ；已知：R(s) + O2(g) R2O3(s) H834.8 kJmol 1Mn(s) + O2(g) MnO2(s) H520.9 kJmol 1写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。24（16分）硫铁矿烧渣是硫铁矿
6、生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示： 。（3）根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，当pH5时，溶液中c(Al3+)为 molL
7、1（已知常温下KspAl(OH)32.01033）。（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是 。（5）A的操作是 。（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含m、n的表达式表示）。25（15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。实验一 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）（1）检查
8、装置A气密性的方法是 。（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为 。实验二 样品溶于水后用盐酸滴定（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次标准盐酸体积（mL）23.0024.9825.0025.02 由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。实验分析 实验结果对
9、比分析（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案： 。30化学物质结构与性质（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 。电离能/kJ
10、mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键31化学有机化学基础（13分）某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：。（1）G中含氧官能团是 。（2）下列关于G的说法正确的是
11、 。a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1 molG最多能和3 mol氢气反应 d分子式是C9H7O3可通过下列路线合成此医药中间体：请回答下列问题：（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 ；BC的反应类型是 。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。（5）E的结构简式是 ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有 种。化学参考答案：612 A B C D D B A23（14分）（1）制造光导纤维或生产玻璃等（其他合理答案均给分） （2分）SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32（其他合理答案均给分） （3分）（2） （2分） （2分）（3） （2分）Al(s)+MnO2(s)Al2O3(s) +Mn(s) H444.1 kJmol1（其他合理答案均给分） （3分）24（16分）（1）CO和SO2等（写出一个合理答案也给分） （1分）（2）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O （3分）（3）7.11
