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1、20162017学年度第二学期高二年级化学(文科)段考试题（时间：60分钟；满分：100分）第卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A. 温室效应CO2 B. 光化学污染NO2C. 酸雨SO2 D. 臭氧层破坏CO【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，A不选；B、光化学污染主要来自汽车、工厂产生的氮氧化合物，环境问题与所对应的物质相关，B不选；C、二氧化硫、
2、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，而不是二氧化碳，环境问题与所对应的物质相关，C不选；D、氟氯烃可以破坏臭氧层，而一氧化碳不能，环境问题与所对应的物质不相关，D选；答案选D。考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。2. 分离苯和水混合物的操作中所用主要仪器是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，选项A不选；B、用于过滤，用于固体与溶液的分离，选项B不选；C、分液漏斗，用于互不相溶的液体的分离，可用于分离苯和水混合物，选项C可选；D、蒸馏烧瓶，用于分离沸点不同的溶液中的各成分，选项D不选。答案选C。3. 下列说法错误的是A. 硅是制造太阳能电
3、池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水晶项链是硅酸盐制品 D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂【答案】C【解析】A、硅是制造太阳能电池的常用材料，选项A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，选项B正确；C、水晶的主要成分是二氧化硅，水晶项链不是硅酸盐制品，选项C错误；D、硅酸钠可用于制备木材防火剂，选项D正确。答案选C。4. 下列过程不属于氮的固定的是A. N2NO B. NH3NH4NO3C. N2NH3 D. N2NO3-【答案】B【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物，A、游离态的氮气转化为化合态的一氧化氮，属于氮的固定，选项A正确；B、氨气转化为硝酸铵，是由化合
4、态转化为化合态，不属于氮的固定，选项B错误；C、游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于氮的固定，选项C正确；D、游离态的氮气转化为化合态的硝酸或硝酸盐，属于氮的固定，选项D正确。答案选B。5. 在研究有机历程时，常用18 8O作为示踪原子。18 8O的原子核内中子数是A. 8 B. 18 C. 10 D. 26【答案】C【解析】试题分析：质子数+中子数质量数，则16 8O的原子核内中子数1688，答案选B。【考点定位】本题主要是考查核素的有关计算【名师点晴】明确核素组成及其有关数量之间的关系是答题的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。另外还需要明确质子数和中子数
5、之和是质量数，质子数核外电子数核电荷数原子序数，据此可以进行相关的计算。6. 下列各碱中，碱性最强的是A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH【答案】D【解析】7. 某元素位于元素周期表中第三周期VIIA族，该元素名称是A. 磷 B. 硫 C. 氯 D. 溴【答案】C【解析】A、磷元素位于元素周期表中第三周期VA族，选项A错误；B、硫元素位于元素周期表中第三周期VIA族，选项B错误；C、氯元素位于元素周期表中第三周期VIIA族，选项C正确；D、元素位于元素周期表中第四周期VIIA族，选项D错误。答案选C。8. 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列
6、变化不属于化学反应的是A. 干冰气化 B. O2转变成O3 C. 加热NH4HCO3 D. 加热NaHCO3【答案】A【解析】A 干冰气化是把固态二氧化碳转变为气态二氧化碳，没有旧键断裂，新键形成，不是化学变化B O2转变成O3有新物质生成，即旧键断裂，新键形成，是化学变化C加热NH4HCO3反应生成氨气、水、二氧化碳，即旧键断裂，新键形成，是化学变化D加热NaHCO3生成碳酸钠、水、二氧化碳，即旧键断裂，新键形成，是化学变化故选A。9. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶【答案】D【解析】试题分析：A、硅太阳能电池把
7、太阳能转化为电能，错误；B、锂离子电池把化学能转化为电能，错误；C、太阳能集热器把太阳能转化为热能，错误；D、燃气灶把化学能转化为热能，正确。考点：本题考查能量转化形式的判断。10. 右图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应A. 为放热反应 B. 为吸热反应C. 属于燃烧反应 D. 属于中和反应【答案】B【解析】试题分析： 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，答案B。考点：化学反应中能量变化11. 如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是A. 稀硫酸 B. 酒精C. 蔗糖溶液 D. 植物油【答案】A【解析】构成原电池的条件是
8、活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入电解质溶液中，ABC都是都不是电解质，硫酸是电解质，所以正确的答案选D。12. 下列情况不能使化学反应速率加快的是A. 升温 B. 增大反应物浓度C. 增大固体反应物表面积 D. 增大固体反应物的用量【答案】D【解析】A、升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率加快，选项A正确；B、增大反应物的浓度，增大单位体积活化分子的数目，有效碰撞机率增大，化学反应速率加快，选项B正确；C、增大固体反应物表面积，有效碰撞机率增大，化学反应速率加快，选项C正确；D、增大固体反应物的用量，反应物的浓度不变，化学反应速率不变，选项D错误。答案选D。13. 一定条
9、件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是A. 反应停止了 B. 各物质的浓度不再改变C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 该反应达到最大限度【答案】A【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A平衡时正逆反应速率不是0，反应没有停止，A错误；B平衡时各物质的浓度不再改变，B正确；C平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确；D平衡状态是该反应达到最大限度，D正确，答案选A。考点：考查平衡状态判断14. 甲烷和氯气在光照下反应所属反应类型是()A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化
10、反应 D. 加聚反应【答案】A【解析】甲烷和氯气在光照下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，所属反应类型是取代反应，答案选A。15. 除去乙烷中乙烯的办法是A. 点燃 B. 通过溴水 C. 通过浓硫酸 D. 通过石灰水【答案】B【解析】乙烷也燃烧，A不正确。乙烯和溴水发生加成反应，但乙烷不能，所以选项B正确。乙烯和氢气加成，不易控制氢气的用量，C不正确。乙烯和石灰水不反应，D不正确。答案选B。【题型】选择题16. 下列互为同分异构体的一组是A. 和 B. 金刚石和石墨C. CH3CH2CH2CH3 和 D. SO2和SO3【答案】C【解析】A、和互为同位素，选项A错误；B、
11、金刚石和石墨互为同素异形体，选项B错误；C、CH3CH2CH2CH3 和 互为同分异构体，选项C正确；D、SO2和SO3是硫的两种氧化物，是两种不同的物质，选项D错误。答案选C。第卷（非选择题，共52分）17. （1）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题。 元素X单质分子是_(填化学式)。 Y位于元素周期表中的第_周期，第_族。 Z的最高价氧化物对应的水化物是_(填化学式)。（2）最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行
12、列。已知铯（Cs）位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： 铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。 铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。【答案】 (1). He (2). 二 (3). VIIA (4). H2SO4 (5). 6 (6). 1 (7). 无 (8). 蓝 (9). 2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 (10). 强【解析】（1）根据图中位置可知短周期元素X、Y、Z分别为He、F、S， 元素X单质分子是He； Y是F元
13、素，位于元素周期表中的第二周期，第VIIA族； Z是S元素，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4；（2）铯（Cs）位于元素周期表中第六周期第A族，则原子核外共有6层电子，最外层电子数为1；同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊试液显蓝色，因为2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 ； 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强。18. 已知A、B、C均为单质， A是生产生活中用量最大的金属，室温下B是一种黄绿色气体，C是最轻的无色气体、也是一种良好的高能燃料，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）试写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。（2）反应的化学方程式：_。（3）反应的化学方程式：_。（4）反应的化学方程式：_。【答案】 (1). Fe (2). Cl2 (3). H2 (4). 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (5). H2 + Cl2 2HCl (6). Fe + 2HCl = FeCl2 + H2【解析】已知A、B、C均为单质， A是生产生活中用量最大的金属，则A为铁，室温下B是一种黄绿色气体，B是氯气，二者反应生成D为FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应得到F为FeCl2，E溶液与Fe反应得到FeCl2与无色气体C，则E为HCl，C是最轻的无
