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1、北京师大附中2018- -2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷本试卷有2道大题，考试时长90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（25 道小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能
2、转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。2.下列元素中，不属于主族元素的是A. HB. HeC. ND. Cl【答案】B【解析】【详解】AH为第一周期A族元素，故A正确；BHe为第一周期0族元素，故B错误；CN为第二周期A族元素，故C正确；DCl为第三周期A族元素，故D正确；故答案为B。3.下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，故答案为D。4.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A. 原子半径B. 化合价C. 原子序数D. 元素性质【答案】C【解
3、析】【详解】A同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确； B化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；C原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；D同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；故答案为C。5. 下列物质中，碱性最强的是（ ）A. NaOHB. Mg（OH）2C. Al（OH）3D. KOH【答案】D【解析】试题分析：同周期元素
4、从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性KNaMgAl，所以碱性最强的为KOH，故选D6.下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是A. 原子半径逐渐增大B. 阴离子还原性逐渐减弱C. 都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4D. 与氢气越来越容易化合，氢化物的稳定性逐渐增强【答案】A【解析】【详解】A同一主族从上到下，电子层逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，故A正确；B同一主族从上到下，非金属性依次减弱，单质氧化
5、性依次减弱，阴离子还原性逐渐增强，故B错误；CF没有正价，无最高价氧化物的水化物，故C错误；D同一主族从上到下，非金属性依次减弱，与氢气越来越难化合，气态氢化物稳定性依次减弱，故D错误；故答案为A。7.镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是A. Ra是第七周期第IIA族元素B. Ra的原子核外有88个电子C. Ra在同族元素中金属性最弱D. 其阳离子半径小于原子半径【答案】C【解析】【详解】ARa(镭)质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期A族，故A正确；B原子核外电子数等
6、于原子序数，即Ra的原子核外有88个电子，故B正确；C同主族自上而下金属性增强，镭是第A族元素中金属性最强的元素，故C错误；D镭原子最外层电子数是2，其阳离子失去了最外层2个电子，则其阳离子半径小于原子半径，故D正确；故答案为C。8.下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是A. F元素是原子半径最小的非金属元素B. 碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C. X、Y属于同周期元素，若原子序数XY，则离子半径X+Y2-D. 门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行【答案】C【解析】【详解】AF元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素，但
7、原子半径最小的非金属元素是氢元素，故A错误；B碳不位于金属与非金属的交界处，碳的单质石墨能导电，是导体，而硅位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故B错误；CX、Y属于同周期元素，若原子序数XY，则X+比Y2-少一个电子层，故离子半径X+YZWB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: X Z WC. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D. W单质能与水反应，生成具有漂白性的物质【答案】D【解析】【分析】本题的突破口为Z，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为S元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素，根据元素所
8、在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质。【详解】Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为S元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素；A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则XY，ZW，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则WX，所以原子半径大小顺序为ZWXY，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故B错误
9、；C四种元素的单质中N2、O2和Cl2常温下均为气体，而S为固体，即Z单质的熔沸点最高，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故答案为D。10.元素钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。下列对其性质的预言中，不正确的是A. 它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈B. 它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大C. 它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜D. 它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红【答案】C【解析】【详解】A同主族从上到下金属性增强，失电子能力比钠强，则跟水反应会更剧烈，故A正确；B同主族从上到下原子半径依次增大，则它的原子半径比
10、钠大；离子核外电子层数越多，离子半径越大，则它的离子半径比钠离子大，故B正确；C同主族从上到下金属性增强，失电子能力比钠强，则跟水反应会更剧烈，所以与硫酸铜溶液反应，先与水反应，不能得到金属铜，故C错误；DFr处于第A族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种强碱，遇酚酞溶液变红，故D正确；故答案为C。11.下列有关化学用语表示正确的是A. N2的结构式: NNB. Cl2的电子式: Cl: ClC. 质子数为53，中子数为78的碘原子: 13153ID. NaHCO3 的电离方程式: NaHCO3=Na+H+CO3
11、2-【答案】C【解析】【详解】AN2分子中存在氮氮三键，其结构式为，故A错误；BCl未参加成键的孤电子对也需要标出来，Cl2的电子式应为，故B错误；C质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其核素的表示方式为，故C正确；D碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3-不可能完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，故D错误；故答案为C。12.1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确的是A. 自然界中只有1H这种核素B. 2H原子核内有2个中子C. 三种核素的性质没有差别D. 它们互称为同位素【答案】D【解析】【详解】A自然界只有一种氢元素，但核素有
12、三种，分别是1H、2H、3H三种核素，故A错误；B2H原子核内有质子数为1，质量数为2，则中子数为1，故B错误；C同种元素的不同核素化学性质完全相同，但物理性质差异较大，故C错误；D1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素，故D正确；故答案D。13.下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是A. O2、CO2B. NaOH、NH4ClC. CaCl2、K2SO4D. Na2O2、H2O2【答案】B【解析】【详解】AO2分子内存在非极性共价键，而CO2 分子内存在的是极性共价键，故A错误；BNaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键，所含化学键的类型完全相同，故B正确；CCaCl
13、2中只存在离子键，K2SO4中均存在离子键和极性共价键，故C错误；DNa2O2中均存在离子键和非极性共价键，H2O2中均存在极性共价键和非极性共价键，故D错误；故答案为B。【点睛】化学键与化合物的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
14、14.下列电子式书写正确的是A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 次氯酸【答案】B【解析】【详解】A二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对，电子式为，故A错误；B氯化氢是共价化合物，其电子式为，故B正确；C水是共价化合物，其电子式为，故C错误；D次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为，故D错误；故答案为B。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在 ，共价化合物一定不存在 。同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。15.下列有关能源的叙述正确的是A. 化石能源包括煤、石油、核能等B. 氢能是可再生的清洁能源C. 化石燃料不是我国的主要能源D. 电能是一次能源【答案】B【解析】【详解】A化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的燃料，包括石油、煤和天然气，不包括核能，故A错误；B氢能来自于水，燃烧后又生成水，故是可以再生的清洁能源，故B正确；C我国的主要能源结构是化石燃料，主要包括煤、石油和天
