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1、2017年榆树一中高三竞赛试题理科综合化学试题H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Fe-56、Cu-647化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物8C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态
2、氢化物都具有还原性，常温下易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO39NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA10. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A用甲装置制备氢氧化亚铁 B用乙装置验证非金属性：ClCSiC用丙装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D实验室用丁装置制取并收集氨气11下列反应的离子方程
3、式书写正确的是A澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O B1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3+Al3+H2OC实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O12常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中溶液pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A. 溶液中c(HClO)的大小关系：处
4、大于处B. 可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C.曲线段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O D处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全13某混合溶液中， 含溶质X、Y各0.1 mol， 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图， 则符合条件的X、Y、Z分别是A偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸 B偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸C氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 D氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠26（14分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：锂辉石的主要成分为Li2OAl2O34SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34SiO2 + H2SO4(
5、浓) Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（s）如下表所示。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7 （1）从滤渣中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg (OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。 （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_。 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下： a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，
6、两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是_电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是_。（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：_。27.（14分） 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。 催化还原法（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)2
7、N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJ/mol则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1条即可）。（3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状
8、态，此时容器中CO变为0.6molL-1。 前10分钟内用氮气表示的反应速率为 ，计算该温度下反应的平衡常数K为 Lmol-1。（只列算式，不要求计算结果）若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，则此时反应的正 逆（填“ ”）II 氧化法。（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。其转化流程如下： NO NO2 N2。已知反应的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl，则反应的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。28.（15分）硫化碱法是工业上
9、制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。（1） 吸硫装置如图所示。率低的实验现象是B中溶液 。为装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2）。序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中
10、，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O， 2S2O32I2=S4O622I（4）某同学第一步和第二步的操作都
11、很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。（用离子方程式表示）。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于_（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=_ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反
12、应生成物中新形成的化学键类型为 。铜晶胞（3）K3Fe(CN)6溶液可用于检验 （填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体的晶胞如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）： (1)F中官能团的名称是_；CF的反应类型是_。(2)C的结构简式是_，I的结构简式是_。(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为_。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_
