《高中化学二氧化硫的性质教学设计.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学二氧化硫的性质教学设计.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二氧化硫教学设计 章节高中化学必修1(鲁科版) 第3章 第2节第一课时二氧化硫的性质 年级班级高一14班教学目标知识目标：1.学生知道二氧化硫的物理性质，如有毒、可溶于水、密度大于空气。2.学生能了解二氧化硫的化学性质，如酸性氧化物性质、还原性、漂白性，并能写出对应的化学方程式。3.学生能认识到二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。能力目标：1.培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力。2.培养学生通过课前先学与小组学习讨论获取新知识的能力。情感目标：1.利用二氧化硫的氧化性和还原性，对培养学生的辩证性思维。2.树立学生的环保意识。重点难点二氧化硫的化学性质教材分析本节课属于元素化合物性
2、质内容，在教材中主要从转化观的角度对含硫物质的性质进行介绍，二氧化硫作为一种与人类生活紧密相关的物质，对其性质有必要进行特别的处理，因此将此内容独立成一节课。学情分析学生已经学习了“研究物质的方法”“物质的分类与通性”“氧化还原反应”等相关内容，也就是说二氧化硫的学习应该成为上述理论指导下的学习。 本节课前学生已经比较适应了小组学习与课前先学的学习策略，有一定自学能力。教学策略课前先学 小组学习 问题引领教学资源预习作业1.举例说说一提起SO2，你会联想到的事物；2. SO2作为酸性氧化物的性质.；3.二氧化硫的漂白性；4.二氧化硫的氧化性和还原性；教学媒体二氧化硫的相关视频引入新课教学教学过
3、程设计教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入【播放视频】【引入】二氧化硫是一种与人类社会关系紧密的物质。课前导学问题1：举例说说一提起SO2，你会联想到哪些事物？【学生展示】第一小组：酸雨与二氧化硫展示受到酸雨危害的的建筑物与森林的照片，并友情提醒同学们，厦门是酸雨高发地带。第二小组：鞭炮燃放指出鞭炮中使用的黑火药在燃放的时候会产生二氧化硫，二氧化硫具有刺激性的气味。第三小组：火山喷发以最近发生的冰岛火山喷发为例，指出在火山喷发的时候会产生大量的二氧化硫气体第四小组：二氧化硫的漂白说明二氧化硫可以漂白纸张、木材等，但有不法商人用二氧化硫漂白馒头、腐竹、白木耳等食品，危害群众健康。第五小组：空
4、气质量报告二氧化硫是空气污染的主要污染物，二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧。学生自己选定一个与二氧化硫并且与生活实际相关的内容，先行收集资料并展示，效果很好。并且可以让学生感受到化学与生活的紧密联系。过渡【讲解】同学们收集了许多与二氧化硫这种物质相关的资料，二氧化硫确实一种主要的大气污染物，也是酸雨产生的原因。我们下面就来谈论二氧化硫的性质，只有了解了二氧化硫的性质，才能治理其污染作业反馈课前导学问题2：已知CO2与SO2都是酸性氧化物，类比CO2，请你预测SO2可以发生哪些反应？【投影】二氧化硫污染的治理方法【学生投影展示答案并讲解】（1）与水反应：SO2 + H2O=H2SO3 （2）与碱
5、反应SO22NaOHNa2SO3H2O（碱过量时）SO2NaOHNaHSO3（二氧化硫过量时）（3）与碱性氧化物 CaO+SO2=CaSO3二氧化硫与水、碱、碱性氧化物的反应类似于初中就已经学习过的二氧化碳，学生可以比较容易的进行知识的迁移。过渡【讲解】同学们已经从物质分类的角度来分析二氧化硫作为一种典型的酸性氧化物所应该具有的化学性质。现在请同学们分析二氧化硫还有哪些性质?带着这个问题,我们完成以下几个实验。探究活动2课前导学问题3二氧化硫的特性课前导学问题4：从化合价角度分析，推测SO2具有哪些性质(氧化性或还原性)，可以通过哪些实验表现。（可选用的化学试剂:二氧化硫水溶液，酸性KMnO4
6、溶液，溴水， H2S溶液）【学生实验探究】将二氧化硫气体分别通入品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢硫酸中【学生反馈】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但生成的无色物质不稳定，受热后又变成红色。而且二氧化硫只能漂白一些特定的物质(品红)，有些物质不能漂白(石蕊)。【学生反馈】硫元素的常见化合价有 2、0、+4、+6；由化学式可以看出，SO2中S处于中间价态+4价，除了具有酸性氧化物的通性，所以SO2应当既有氧化性又有还原性。 (1)往二氧化硫水溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性。(2)往二氧化硫水溶液中滴加H2S溶液、，若沉淀，证明二氧化硫具有氧
7、化性。(1)往溴水中滴加二氧化硫水溶液，若溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性。以二氧化硫为素材，利用新学习到的知识进行分析，既可以推导出二氧化硫的性质，也可以巩固氧化还原反应的相关内容。通过SO2使品红褪色的实验，使同学们认识到SO2有漂白作用，通过与HClO 的漂白实验对比，学生可得出 “二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论，培养学生分析对比，归纳的能力。通过二氧化硫与酸性KMnO4溶液，溴水， H2S溶液的反应，学生能了解二氧化硫的氧化性和还原性探究分析学生尝试书写二氧化硫与酸性KMnO4溶液，溴水， H2S溶液的反应的化学方程式或离子方程式学生展示完成的方程式，并简要说明书写思
8、路。进一步应用和巩固对氧化还原反应的知识，并培养学生通过实验学习物质性质的科学的学习观。探究练习如何检验木炭与浓硫酸反应反应生成CO2与SO2学生展示讨论结果，并说明设计思路。进一步巩固学生对CO2与SO2性质的学习，并学会如何检验二氧化硫，体会物质检验的先后原则。小结【讲解】本节课我们学习了二氧化硫的性质，酸性氧化物的通性，还原性和很弱的氧化性，还有漂白性。那我们下一节课还要对二氧化硫的性质与其他学习过的物质进行对比，请同学完成下列作业，好的，本节课上到这里，下课。板书设计二氧化硫1与人类的紧密相关（有毒气体、酸雨、漂白）2化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2O H2SO3SO2 + CaO = CaSO3SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + NaOH = NaHSO3（2）漂白性（3）二氧化硫的氧化还原反应 弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S+ 2 H2O（介绍）较强的还原性： 如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。 2SO2O2 2SO3 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr作业设计（第二课时 硫和硫酸的课前导学）3
