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1、原电池（1）一、课标要求1、知道原电池反应原理2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。二、研读目标1、初步认识原电池的工作原理2、知道构成原电池的条件3、能够判断原电池、写出电极反应式和电池反应方程式。三、研读要求1、研读教材P40- P41页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。4、 导读设计一、原电池1、原电池就是把 转化为 的装置。2、构成原电池的条件:、必须是_溶液；、要有不同的两极（相对较活泼的金属为 极，不活泼金属非金属为 极） 两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。、能自发地
2、发生 反应。、形成闭合回路。思考题1：下列装置能构成原电池是： 2、 电极方程式的书写1、Cu-Zn原电池 正极： （ 还原 反应） 负极： （ 氧化 反应） 总反应： CuSO4 = SO42- + Cu2+ 归纳小结：负极正极两极反应氧化反应还原反应电子流向 电子经外电路流向正极由负极流向正极电解质溶液阴阳离子移动方向阴离子朝负极方向移动阳离子朝正极方向移动 结果化学能转化为电能，原电池反应可以加快化学反应速率5、 质疑问难六、考题链接1、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）2、下列关于铜锌原电池说法错误的是 （ ）A电池工作时铜极表面产生大量气泡B锌极发生氧化反应，铜极发生还原反应C铜
3、为负极，铜发生氧化反应D电子由锌极流向铜极ZnCu稀H2SO43、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图）下列有关说法不正确的是（ ） AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向Cu C溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn -2e-=Zn2+ 4、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 ( ) Aabcd B.acdb C.cabd D.bdca 5、（1）该装置由_能转化为_能 （2）Fe片作_极，发生_（填“氧化”或“还原”）反应， 电极方程式为： _ （3）总反应方程式： 3
