《四川泸州泸第一中学高一化学期中 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川泸州泸第一中学高一化学期中 1.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年秋四川省泸县一中高一期中考试化学试题满分：100分 时间90分钟 第I卷（选择题 48分）一单选题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分）1为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是A 无水硫酸铜、蔗糖 B 食盐、硫酸亚铁 C 生石灰、还原铁粉 D 生石灰、食盐2下列表示正确的是A S2离子的结构示意图： B H、D、T表示同一种核素C H2O2中氧元素的化合价为2价 D H2SO4的摩尔质量是98g3ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2S
2、O4 + H2O。下列说法正确的是A 氯元素的化合价升高 B Na2SO3是还原剂 C NaClO3发生氧化反应 D H2SO4被还原4和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是A CH4 NH4+ B CH4 H2O C NH4+ H3O+ D OH- NH35用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl个数为NAB 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAD 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA6在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的
3、是A Na+、K+、ClO-、Cl- B Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D Ca2+、HCO3-、NO3-、K+7将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A 13 B 32 C 11 D 238某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：（1）一份固体
4、溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是A 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42- B 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42- D 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+9等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A 二者的分子个数之比为17：16 B 二者的原子个数之比为17：16C 二者
5、的氢原子个数之比为 17：12 D 在相同条件下二者体积比为17：1610下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是A 用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体11实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-
6、三种离子的个数比为4:5:8，则K+与SO42-的物质的量比为（ ）A 4:3 B 4:1 C 2:3 D 2:112己知氧化性: Cl2 Br2Fe3+I2,则下列离子方程式正确的是（ ）A 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C 氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+13下列叙述正确的是A 通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷 B CaO溶于水
7、形成的溶液能导电，所以CaO是电解质C 碱性氧化物都是金属氧化物 D 胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应14在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B K+、Ca2+、NO3-、Cl-C Na+、OH-、CO32-、Cl- D Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-15下列离子方程式正确的是A 氢氧化钡和稀硫酸反应 H+OH-H2O B 铁和盐酸溶液反应6H+2Fe2Fe3+ 3H2C 氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2O D 用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+CO2+H2O16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO
8、32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为A 53 B 54 C 11 D 3：5第II卷（非选择题 52分）二非选择题（本大题共7个小题，共52分）17（5分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是_；操作是_；操作是_。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和_溶液。18（8分）（1）写出下列反应的离子方程式
9、。钠和水反应_。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_。（2）3.011023个OH的物质的量为_mol，质量为_g。（3） 将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体 L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_molL。（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_molL。19（8分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_。若反应生成1molN2，转
10、移的电子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。20（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯
11、定没有的是（填化学式）_；（2）写出的离子方程式_；（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）_；检验该物质是否存在的方法是_。21（10分）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_；(2)实验过程中涉及的操作如下：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸；将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶
12、头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； 塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；将步骤、补充完整：_，_，_；实验操作顺序为_(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是_(填字母) 。A稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中22（6分）有一固体混合物，可能由 Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断：(1)固体混合物中肯定有_，（用化学式填写，下同）肯定没有_，可能有_；(2)写出实验中发生的反应的离子
