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1、专题10 沉淀溶解平衡及应用一、Ksp的理解计算和应用1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小【答案】D【解析】只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。2已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25 时，向c(SO)1.05105 molL1的BaSO4溶液
2、中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小【答案】D3已知常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.511016，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp不相等B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入N
3、aCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)【答案】B【解析】在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I)很小而c(Cl)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl)c(Ag)，D错误。4关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25 时，KspFe(OH)34.01038，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平
4、衡常数K4.0104D已知25 时，KspMg(OH)21.81011，在MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成，测得此时混合液的pH11，则溶液中的c(Mg2)为1.8105 molL1【答案】A【解析】将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，只能说明此时Qc(CaSO4)KspCaSO4，不能说明KspCa(OH)2与Ksp(CaSO4)的相对大小，故A错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B正确，不选；KspFe(OH)3c3(OH)c(Fe3)，反应的平衡常数K4.0104，故C正确，不选；测得混合液的pH11，KspMg(OH)2c2(
5、OH)c(Mg2)，c(OH)103 mol/L，代入求得c(Mg2)1.8105 mol/L，故D正确，不选。5已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1【答案】A6已知：KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。向浓度均为0.01 molL
6、1的Cu2和Mg2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()A较先出现的沉淀是Mg(OH)2B两种离子开始沉淀时，Cu2所需溶液的pH较大C当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在c(Cu2)、c(Mg2)D当两种沉淀共存时，溶液中8.2108【答案】D【解析】由于KspCu(OH)2较KspMg(OH)2小些，所以Cu2先沉淀，其所需OH的浓度较小，即溶液的pH较小，故A、B错误；绝对不溶的物质是不存在的，故C错误；当两种沉淀共存时，由于KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，所以8.2108，D正确。7相关物质的溶度积常数
7、见下表(25 )：物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp(单位略)1.110112.31031.810101.91012下列有关说法中不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C0.11 molL1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
8、【答案】B8根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐
9、酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。【答案】(1)是(2)蓝色(3)1.0107 molL12否二、Ksp的有关图象9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lgc(Ba2)，p(SO)lgc(SO)。下列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示
10、的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点【答案】D【解析】由图象可知，p(Ksp)pc(Ba2)c(SO)p(Ba2)p(SO)10，则Kspc(Ba2)c(SO)1010，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。10已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)c(SO)1.4105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag)0.030 molL1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是
11、 ()【答案】D11在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816【答案】B【解析】根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错。在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱
12、和溶液，C正确。选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。12已知t 时AgCl的Ksp21010；在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K2.5107B在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D在t 时，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀【答案】
13、A13常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1)，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大【答案】C14一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)【答案】B- 8 -
