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1、江西省上饶县中学2017-2018学年高二化学上学期期未复习卷一（无答案）一、选择题1.下列说法中，正确的是A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0表示放热反应，H0表示吸热反应C.H的大小与热化学方程式中的计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H02.H2与O2发生反应的过程模型表示如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是A.过程是吸热过程B.过程一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化只能以热能的形进形3.下列变化一定为放热的化学反应的是A.H2O（g）H2O（1）放出44kJ热量B.的化学反应C.形成化学键时共
2、放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应4.已知：H2(g)Cl2(g)=2HF(g) H270 kJmol-1 ，下列说法正确的是A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收270kJ热量B.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于270kJ5.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）.下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C
3、最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中6.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：键为942、键为500、键为154，则断裂1mol键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516D.6587.将V1mL1.0molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明热能可转化为化学能C.NaOH溶液的浓度约为1.5molL1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应8.下列各组物
4、质的燃烧热相等的是A.C2H4和C3H6 B.1molC和3molCC.白磷和红磷D.淀粉和纤维素9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.B.C.D.10.下列热化学方程式中，表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.11.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H=-57.3kJ/mol，又知电解质的电离是吸热过程。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应。其焓变依次H1、H2、H3的关
5、系是A.H1H2H3B.H1H3H2C.H1=H3H2D.H1H3H212.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B.反应物总能量小于生成物总能量C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) H=-139kJmol-1D.反应生成1molN2时，转移4mol电子13.下列表述中正确的是A.根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g）+2H2(g）=CH3OH(g） H1=(b-a）kJmol-1B.图2表示2 mol H2(g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC.1 mol NaOH
6、分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者H小D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能14.已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；H2834.9kJmol14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；H3119.1kJmol1由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.反应可确定铝的燃烧热是708.7KJC.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D.反应可确定铝的燃烧热是779.78 kJmol115.己知丙烷(C3H8)的燃烧热H-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g
7、水，放出的热量约为A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ16.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)= =2H2(g)+O2(g) H1=571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+H2(g) H2=131.3kJmol-1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol-1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol-117.已知C(s)+H2O(g
8、)=CO(g)+H2(g) H=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJmol-1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为A.-332B.-118C.+350D.+13018.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=xkJmol-1已知碳的燃烧热H1=akJmol-1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=bkJmol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=ckJmol-1则x为A.3a+b-cB.c-3a-bC
9、.a+b-cD.c-a-b题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题19.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ热量： .（2）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。（3）在200C、101 kPa时，氢气与碘蒸气作用生成2 mol HI气体，放出14.9 kJ热量： 。（4）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molN N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g
10、）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为 20.实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120220323722032052383215216249 完成下列问题:（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 。（3）根据表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热H 盐酸和NaOH溶液的密度（）按1 g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J/
11、(g)计算。如果用05 mol/L的醋酸与0.55mol/L NaOH溶液进行实验,则实验中测得的中和热将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热偏大,请你分析可能的原因是 （填序号）A测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D在量取盐酸时仰视读数E大烧杯的盖板中间小孔太大21.(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出的热量为89.2 kJ，则其热化学方程式为 _。(2)沼气是一种能
12、源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol-1，又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol-1，则11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_。.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热/ (kJmol1)890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10 L(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ。(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_。(2)计算该天然气中甲烷的体积分数_（保留小数点后一位）(3)由上表可总结出的近似规律是_。(4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_kJ
