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1、广西柳州高中2018-2019学年高二化学下学期期中试题第 卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分。）1在有机物的相互转化过程中，下列物质的分子既可以被还原，又可以被氧化的是ACH3CH2OH BCH3CHO CCH4 DCH3CH32下列关于有机化合物的说法正确的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3已知：CH4nH2O(s) CH4(g) + nH2O(l) H0。深海中能够存在可燃冰（CH4nH2O固体）是因为深海具有以下条件中的A低温高
2、压 B高温低压 C低温低压 D高温高压4下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子 BClO3-的立体构型为平面三角形CNH3和BF3的立体构型均为平面三角形 DSiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化5X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A原子序数：XY B原子半径：XYC非金属性：XY D电负性：XY6现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点/沸点/密度/(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O29855.50.93可溶乙C4H8O284870.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A萃取 B升华 C蒸馏 D分液7升高温度，下
3、列数据不一定增大的是A化学反应速率v BAgCl的溶度积Ksp(AgCl)C化学平衡常数K D水的离子积Kw8化学反应2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是ACaO2的量不变 B平衡常数减小 C氧气浓度变小 DCaO的量减少9恒温恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2 Y(g) W(g) + Z(g)。下列物理量不再改变，不能表明反应是否已达到平衡状态的是AY的物质的量浓度 B混合气体的密度C混合气体的压强 DX的转化率10关于下图所示化合物的说法不正确的是A该化合物既可以发
4、生加成反应，又可以发生取代反应B该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D1 mol该化合物最多可以与7 mol H2加成11右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C铜片上的电极方程式为：2 H+ + 2e- = H2D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光12右图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：
5、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H = +92 kJ/molBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热减小D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13下列有关实验的选项正确的是A配制0.10molL1 NaOH溶液B实验室制取干燥的氨气C萃取碘水中I2，分出水层后的操作D蒸干FeCl2溶液制取FeCl24H2ONaOH(s) 含I2的苯溶液14常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是Aa点时，已经滴入NaOH溶液Bb点所示的溶液中，只存在两种分子Ca、b、
6、c、d四个点当中，c点水的电离程度最大Dd点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等15现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加水稀释成20 mL B加入10 mL的水进行稀释C加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液16下列关于电解质溶液的叙述正确的是A在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小BCH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸C0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c
7、(Cl) = c(I)D室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)第 卷17（除标注外，每空1分，共12分）、（1）在25 、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： （2分）。（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) H1 = -351 kJ/molHg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) H2 = -91 kJ/mol由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) H3= kJ/mol。、二甲
8、醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3 H2(g) + 3 CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)H = -246.4 kJ/mol（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。改变下列条件之一，既能提高反应速率，又能提高CO的转化率的是_（填字母代号）。a降低温度 b加入催化剂 c缩小容器体积 d增加H2的浓度（2）该反应的化学平衡常数表达式K = ，升高温度，平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”）（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 m
9、ol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，达到平衡后，测得平衡时混合气体的物质的量是同温同压下起始时的1.2倍。 反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)（填“”“”或“”） 平衡时，n(CH3OCH3) = _，平衡时CO2的转化率为_（2分）。 平衡时，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段时间后达到新的平衡，此时CO2的转化率与原平衡相比_（填“增大”、 “减小”或 “不变”，2分）。18（除标注外，每空2分，共12分）乳酸亚铁晶体CH3C
10、H(OH)COO2Fe3H2O（相对分子质量：288），可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。I制备碳酸亚铁：装置如图所示。（1）仪器B的名称是_（1分）。 （2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是 ，然后关闭活塞1，接下来的操作是 ，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为 。 制备乳酸亚铁：（3）向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为 （1分）。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁
11、粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、 （1分）、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意 （1分）。 III乳酸亚铁晶体纯度的测量：（4）某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10molL-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。 19（除标注外，每空2分，共14分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3
12、、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：常温下，KspAl(OH)3 8.010-35；滤液1中仍有Fe2+剩余Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7；（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有 （1分，任写两种）。（2）怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净 。（3）加入双氧水的目的是 。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和 ，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)为_。（4）将MgCl26H2O制成无水MgCl2时应注意 。（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？ （1分）。用化学方程式解释原因 。 选做题 ( 每位考生只能选择20、21两题中的任一题作答，并将答题卡上的20 或者21涂黑。不做填涂的，按20题的答案给分。答题时，请在选做题的答题区域内写上小题题号，并用横线标出答题空格)20（除标注外，每空1分，共14分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素，尿素合成三
