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1、宁夏银川一中2018-2019学年高一12月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题3分，共60分）1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；
2、C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。点睛：本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾-易燃物质标志等。【此处有视频，请去附件查看】2.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO4【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】A . Na2S中S显-2价，是最低负价，在氧化还原反应中，只能升高，只具有还
3、原性，不能表现氧化性，故A正确；B.S单质化合价为0，是中间价态，在氧化还原反应中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误；C.SO2中的S显+4价，中间价态，在氧化还原反应中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有还原性，故C错误；D.H2SO4中的S，显+6价，最高正价，在氧化还原反应中，只能降低，只具有氧化性，故D错误。故选A。3.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 水B. 醋酸溶液C. 盐酸D. NaCl溶液【答案】C【解析】【分析】根据电解质的电离概念分析。【详解】A.水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液
4、中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，故导电能力变化较明显，故A错误；B. 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故B错误；C.HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，但是反应过程中生成水，导电能力变化不大，故C正确；D.NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故D错误。故选C。【点睛】导电能力与溶液中离子溶度和离子所带电荷数有关，离子溶
5、度越大，导电能力越强。4.关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合态存在金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大NaK合金做原子反应堆的导热剂钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】根据Na的物理和化学性质分析。【详解】钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，故金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正确；钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故正
6、确；根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故错误；Na在空气中燃烧生成Na2O2，故正确；故选：C。5.下列说法不正确的是A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂B. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物C. 相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同D. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器【答案】B【解析】【分析】根据过氧化钠、氧化铝的性质及应用分析。【详解】A.Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；B.Al2O3既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应反应生成盐和水，所以Al2O3属于两性氧化物，而Fe2
7、O3只能与酸反应生成盐和水，所以Fe2O3属于碱性氧化物，故B错误；C相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，化学计量关系为：2CO2O2，2H2OO2，生成O2物质的量相同，故C正确；DAl2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故D正确；故选B。6.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NAC. 32 gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NAD. 1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2N
8、A【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积与物质的量之间的关系分析。【详解】A. 5.6gFe物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移电子数为0.83NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，1molHe含有NA个原子，1molCl2含有2NA个原子，故B错误；C. 32 gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能将Cu氧化成+1价，所以Cu12Cu2Se-，转移0.5mole-，即转移的电子数为0.5NA，故C正确；D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无
9、法确定转移电子数，故D错误。故选C。【点睛】反应物的氧化性或还原性强弱不同，产物不同。7. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁【答案】C【解析】试题分析：氢气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。考点：考查金属和酸生成氢气的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知
10、识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于平均值原理列式计算即可。8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【答案】B【解析】考查钠的碳酸盐的性质，NaHCO3与酸反应较剧烈，B项符合题意，其它均正确9.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶
11、液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取CO2B. 制取Al(OH)3C. 分离Al(OH)3D. 制Al2O3【答案】D【解析】【分析】根据常见化学实验基础操作及注意事项分析。【详解】A.浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，故A错误；B.CO2通入NaAlO2溶液中，导管应深入浅出，故B错误；C.过滤操作中，漏斗颈应紧贴烧杯内壁，故C错误；D.用Al(OH)3制备Al2O3，操作正确，故D正确；故选D。【点睛】过滤注意：一贴二低三靠；1.一贴：滤纸
12、紧贴漏斗内壁。2.二低：滤纸边缘应低于漏斗边缘，液面应略低于滤纸的边缘。3、三靠：烧杯的夹嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。10.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】Al及其化合物均具有两性，可既与酸反应，又能与碱反应，但Al是单质，不符合题意，所以可选，NaHCO3能与盐酸反应生成CO2，也能与NaOH反应生成Na2CO3和水，所以也可选，故选C。11.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是A. NaOH(aq)和Al2(SO
13、4)3 (aq)B. 稀盐酸和NaHCO3 (aq)C. CaCl2(aq)和Na2CO3(aq)D. Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)【答案】A【解析】【分析】根据物质的检验、离子鉴别方法及常见化学反应原理分析。【详解】A. NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；B. 稀盐酸和NaHCO3 (aq) 为无色溶液，改变滴定顺序，均生成CO2气体，不能鉴别，故B错误；C. CaCl2（aq）和Na2CO3（aq）均为无色溶液
14、，改变滴定顺序，均生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故C错误；D. Ba（OH）2（aq）和Na2SO4（aq）均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故D错误。故选A。【点睛】物质的检验和鉴别，把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化讨论。12.下列说法正确的是A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B. 用如图装置进行实验，将装置中的AlCl3滴入装置浓氢氧化钠，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2是还原剂H
15、2O是氧化剂D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素几乎全部以AlO2形式存在于溶液中【答案】D【解析】【分析】根据铝及其化合物的性质分析；根据过氧化钠的性质分析；【详解】A将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；BAlCl3滴入浓氢氧化钠溶液中，反应初期NaOH过量，生成NaAlO2，所以没有白色沉淀生成，故B错误；CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应是Na2O2分别与H2O和CO2反应的过程，这两个反应Na2O2既做氧化剂有作还原剂，故C错误；D. 向明矾溶液里滴加Ba(
