《2020届河北省衡水中学高三上学期第四次调研考试化学试题（解析Word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届河北省衡水中学高三上学期第四次调研考试化学试题（解析Word版）（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共12页，满分100分，考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第I卷（选择题 共40分）一、选择题（120每小题1分，2130每小题2分，共40分。从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆
2、腐”是胶体的聚沉过程C. 港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠【答案】B【解析】【详解】A. 手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅， A错误；B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；C. 钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；答案选B。2.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A. 步
3、骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】A. 步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B. 吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为： 2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B错误；C. 固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；D.
4、反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.3.本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”本草经集注中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是A. 蒸馏 焰色反应B. 萃取 升华C. 蒸馏 丁达尔效应D. 升华 焰色反应【答案】A【解析】【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理；钾元素的焰色反应为紫色。通过以上分析，
5、A选项正确，故本题答案为A。【点睛】本题考查混合物的分离提纯和鉴别，把握物质的性质是解题关键，同时要注意古文的理解。4.已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H =a kJmol1 (a 0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2 (g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有关该反应的说法正确的是 ( )A. 该反应的速率主要取决于的快慢B. NOBr2是该反应催化剂C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D. 增大Br2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A.反应速率主要取决于慢的一步，所以
6、反应速率主要取决于的快慢，故A错误；B.是中间产物，而不是催化剂，故B错误；C.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a，故C正确；D.增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误。答案选C。【点睛】催化剂和中间产物的区别：如果一个物质在第一个式子反应了，最后又生成了，即为催化剂；如果是前面一个式子的生成物，在下个式子中反应了，即为中间产物。5.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB. 18 g氨基（ND2）中含有的电子数为10NAC. 用惰性电极电解
7、100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NAD. 工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个NH键，则反应达到平衡【答案】B【解析】【详解】A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，除铜外还有其它金属失电子，故阳极质量减少64 g时转移电子数不一定等于2NA，A正确；B.18g氨基()的物质的量为1mol，而氨基()中含9个电子，故1mol氨基中含9NA个电子，B错误；C. 用惰性电极电解的溶液，阴极上先放电生成0.01mol，而后放电生成，阳极上一直是放电生成，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可
8、知：，解得，故阳极上转移电子为0.04NA个，C正确；D. 工业合成氨，断裂NA个键说明消耗1mol，断裂6NA个键说明消耗2mol,，D正确；答案选B。6.叶蜡石化学式为X2 Y4 Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是 ( )A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 原子半径：X Y Z WD. 可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层
9、电子数为次外层的一半，Y的原子序数大于4，则Y含有3个电子层，最外层含有4个电子，为元素；X与Y为同一周期相邻元素，则X为元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，铝离子含有10个电子，则ZW-为10电子微粒，应该为，结合原子序数大小可知W为，Z为元素。【详解】根据分析可知，W为，Z为元素，X为，Y为，A. X的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝熔点较高，可作耐火材料，故A正确；B.、形成的化合物为水和双氧水，常温下都是液态，故B正确；C.同一周期从左到右，原子半径减小（稀有气体除外），同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径，故C正确；D. Si和Al都与NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠溶液分
10、离，故D错误；答案选D。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A. 0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、B. 滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、C. 加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3、ClO、D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、S2、Cl【答案】A【解析】【详解】A. 离子相互之间不反应，可以共存，A正确；B. 滴入酚酞变红色，溶液显碱性， 碳酸氢根离子与氢氧根离子不能共存，碳酸根离子与钙离子能生成 沉淀， 不能共存，B错误；C. 加入铁粉放出氢气，说明溶液中含有氢离子，氢离子和次氯酸根能生成弱酸次氯酸，不共存，C错误；D. 淀粉碘化钾试纸显蓝色的
11、溶液中含有 氧化性离子， 硫离子的还原性比较强 ，故该离子也能被氧化 ，不共存，D错误；答案选A。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。8.下列实验操作规范且能达到实验目的的是操作目的A称取5.0gCuSO45H2O加入27.0g水中,搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol.L-
12、1NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.5.0gCuSO45H2O中含CuSO43.2g，加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液，溶质的质量分数为：100=10,故A正确；B.洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加热洗涤，再用水洗涤，故B错误；C.测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH，由于NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，C错；D.提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH4
13、Cl受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又结合成NH4Cl，故不能用加热的方法分离，D错；因此，本题正确答案为A。9.下列说法正确的是 ( )A. 氢气的燃烧热为 H =285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)O2(g) H =285.5 kJmol1B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s) =FeS(s) H =95.6 kJmollC. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其
14、热化学方程式为N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)H =38.6 kJmollD. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多【答案】B【解析】【详解】A.氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)O2(g) H =571kJmol1，A项错误；B.11.2 g 铁粉即0.2mol，9.6 g硫粉即0.3mol，铁粉可完全反应，当0.2mol铁粉完全反应生成硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则1mol 铁粉完全反应放出95.
15、6 kJ热量，B项正确；C.合成氨是可逆反应，0.5mol(g)不可能完全转化为生成物，但H描述的是完全反应的热效应，C项错误；D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol(g)和3mol(g)反应与2mol分解的转化率不同，放出的热量不一样多，D项错误；答案选B。10.下列离子方程式正确的是 ( )A. Si与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=H2B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2OH=CaCO3H2OC. 电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2D. 向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl【答案】D【解析】【详解】A.与溶液反应的离子方程式为：，A错误；B. 中加入足量的，离
