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1、离子浓度大小比较专题（第4课时）一、学习目标：1、掌握离子浓度大小比较。2、基本掌握三个守恒关系。二、离子浓度大小比较知识点在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的二个重要守恒关系：电荷守恒、物料守恒，另外还有质子守恒。（1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。（2）物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。（3）质子守恒：由水电离出的H与OH相等。也可由电荷守恒和物料守恒求得。三、总结离子浓度的比较试题若是选择题应该使用排除法，首先比较能水解的离子及不能水解的离子，然后看溶液的酸碱性。若为等式，分清是
2、何种等式：电荷守恒式中无中性粒子，质子守恒式中无组成盐的离子，同时检查物料守恒式中的微粒是否写全。一、选择题：1、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. M+ OHAHB. M+AH OH C. M+ AOHHD. M+H = OH+ A2、 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ）A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应 D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应3、在0.02mol/L的CH3COONa溶液中，下列微粒浓度关系正确的为 （ ）A、CH3COO-=Na+ B、CH3COO-N
3、a+ HOHC、CH3COOHCH3COO- D、CH3COOH+CH3COO-=0.02mol/L4、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 （ ）A 、NH4+=Cl- B、NH4+Cl- C、NH4+HCOOOHH B.HCOO NaOHHC.NaHCOOOHH D.NaHCOOOHH8、NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（ ）A.NaCO3HCO3H2CO3 B.Na HCO3 OHCO3C.OHHCO3H2H2CO3 D.OHHCO32CO3HNa9、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg
4、(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO410、在Na2S溶液中下列关系不正确的是 （ ） A、Na+=2HS-+2S2-+H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C、Na+S2-OH-HS- D、OH-=HS-+H+H2S11、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出气体的是 ( ) A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 12、0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，
5、正确的是 （ ）A、c(Na+)c(CN-)(H+)c(OH-) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)c(HCN)13、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)14、下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)15、温室时，将浓度和体积分别
6、为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)16、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： D
7、c(CH3COOH)：17、将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110-4 molL-1的氨水YL c(OH-)=110-4molL-1的氨水ZL c(OH-)=110-4 molL-1的Ca(OH)2溶液WL其中X、Y、Z、W的关系正确的是 A.YX=WZ BX=YZW CX=YWZ DZX=WY18、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL与
8、VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VaVb=11919、常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是 ApH=7且c(F)c(K+)c(H+)=c(OH) BpH7且c(F)c(H+)c(K+)c(OH)CpH7且c(K+)c(H+)=c(F)c(OH) DpH7且c(K+)c(OH)c(F)c(H+)20、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+
9、H2S21、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)+c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)22、下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 1
10、2的溶液中，、可以大量共存B在pH 0的溶液中，、可以大量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-23、对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大 24、 在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（ ） A. c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) B. c(Na+) + c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) C. c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) D. c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) 25、一元强酸X和一元弱酸
