《高考化学 140分突破复习AB卷 第12课时化学平衡pdf.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 140分突破复习AB卷 第12课时化学平衡pdf.pdf（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 1212 课课时时化学平衡化学平衡 A 卷A 卷 考测点导航考测点导航 平衡的观点是整个自然科学乃至人类发展的一个十分 重要的观点 所有的运动与变化离不开平衡的知识 如化学 学科中涉及的溶解平衡 电离平衡 水解平衡 氧化还原反 应平衡等 化学平衡作为高考的重点内容之一 其主要特点 有三个 一是判断可逆反应是否处于平衡状态 二是比较各 种平衡状态相同与否 三是通过各种图象 考查化学反应速 率和化学平衡的有关知识 1 化学平衡的建立与化学平衡常数 1 化学平衡的特征 等 达平衡时 v正 v逆 0 即化学平衡是动态平衡 定 平衡混合物中各组分的浓度及体积 或质量 分 数不随时间变化而改变 变
2、改变影响化学平衡的条件 平衡就被破坏 正 逆反应速率不再相等 平衡发生移动 直至建立新平衡 2 化学平衡常数的数学表达式及所表示的意义 2 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 注意 1 减弱即为削弱 不可能完全抵消 2 催化剂对化学平衡状态无影响 3 分析化学平衡移动的一般思路 典型题点击典型题点击 4 等效平衡 原理及规律 1 等效平衡原理 相同条件下 同一可逆反应体系 不管从正反应开始 还是从逆反应开始 只要按反应方程式中的化学计量数之比 投入反应物或生成物 建立起的平衡状态都是相同的 2 等效平衡规律 在定温 定
3、容条件下 对于反应前后气体分子数改 变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量 如通过可 逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量 与原平衡相同 则两平衡等效 定温 定容情况下 对于反应前后气体分子数不改 变的可逆反应 只要反应物 或生成物 的物质的量的比值 与原平衡相同 两平衡等效 在定温 定压下 改变起始时加入物质的物质的量 只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量 若比 值与原平衡相同 则达平衡后与原平衡等效 5 速率与平衡图象的识别 解答图象题的方法与思路是 1 看懂图象 一看面 即看清横坐标和纵坐标 二 看线 即看线的走向 变化的趋势 三看点 即看线起点 终点 交叉点
4、及拐点 四看是否作辅助线 如等温线 等 压线 五看定量图象中有关量的多少 2 联想规律 即联想外界条件对化学速率和化学平 衡的影响规律 且熟练准确地掌握这些规律 3 作出判断 依题意仔细分析作出正确判断 典型题点击典型题点击 1 2002 年全国高考题 在一定温度下 向 a L 密闭容 器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体 发生如下反应 X g 2Y g 2Z g 此反应达到平衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内 X Y Z 的浓度之比为 1 2 2 D 单位时间消耗 0 1mol X 同时生成 0 2mol Z 本题通过简单的
5、定量及定性分析来考查平衡知识 它 涉及浓度 压强 物质的量等知识 通过答题可反应学生多 角度的认识水平 答题时依据化学平衡特征进行判断 2 2000年全国高考题 在一密闭容器中 反应aA g bB g 达平衡后 保持温度不变 将容器体积增加 一倍 当达到新的平衡时 B的浓度是原来的60 则 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质A的转化率减少了 C 物质B的质量分数增加了 D a b 该题主要考查学生对化学平衡基本概念的理解程度 答题时抓住 容器体积增加一倍 此刻 A B 的浓度均减 半这一关键 3 反应 2X g Y g 2Z g H 0 在不同温度 T1和 T2 及压强 P1和 P2 下 产
6、物 Z 的物质的量 nz 与反应时间 t 的关系如图 所示 下列推断正确的是 A T1 T2 P1 P2 B T1 T2 P1 P2 C T1 T2 P1 P2 D T1 T2 P1 P2 本题考查学生对化学反应速率及平衡的理解 外界条 件对化学平衡移动的影响等知识 以及识图能力 答题时要 分析反应特点 抓住曲线 先拐后平 的特点加以分析 4 2003 年全国高考题 I 恒温 恒压下 在一个可 变容积的容器中发生如下发应 A g B g C g 1 若开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后 生 成 a molC 这时 A 的物质的量为mol 2 若开始时放入 3molA 和 3mo
7、lB 到达平衡后 生 成 C 的物质的量为mol 3 若开始时放入 x molA 2molB 和 1molC 到达平 衡后 A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol 则 x mol y mol 平衡时 B 的物质的量 选填一个编号 甲 大于 2 mol 乙 等于 2 mol 丙 小于 2 mol 丁 可能大于 等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 4 若在 3 的平衡混合物中再加入 3molC 待再次 到达平衡后 C 的物质的量分数是 II 若维持温度不变 在一个与 1 反应前起始体积 相同 且容积固定的容器中发生上述反应 5 开始时放入 1molA 和 1molB 到达平
8、衡后生成 b molC 将 b 与 1 小题中的 a 进行比较 选填一 个编号 甲 a b 乙 a b 丙 a b 丁 不能比较 a 和 b 的大小 作出此判断的理由是 此题考查学生关于化学平衡的基础知识 以及分析 推理 组合 计算 评价等逻辑思维能力 答题时考虑化学 平衡状态的建立与途径无关 运用假设建立可比较的参照依 据 同时注意等效平衡规律的适用范围 新活题网站新活题网站 1 反应 2A g 2B g E g H 0 达到平 衡时 要使正反应速率降低 A 的浓度增大 应采取的措施 是 A 加压B 减压C 减小 E 的浓度D 降温 该题涉及外界条件对化学反应速率 化学平衡的影响 两方面的内
9、容 考查学生的辨别能力 答题时注意区分 防 止混淆 2 某温度下 在固定容积的密闭容器中 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡 测得平衡时 A B C 物质的量之比 n A n B n C 2 2 1 若保持温度不 变 以 2 2 1 的物质的量之比再充入 A B 和 C 下列判 断正确的是 A 平衡向正反应方向移动B 平衡不会发生移动 C C 的质量分数增大D C 的质量分数可能减小 此题考查外界条件对平衡移动的影响问题 以及思维 变通能力 答题时要注意题干的限制条件 通过等效假设解 决问题 3 在一密闭烧瓶中注入 NO2 在 25 时建立下列平衡 2NO2N2O4 H 0 若把烧
10、瓶置于 100 的沸水中 下列情况 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度中不 变的是 A B C D 本题考查温度对化学平衡移动影响的有关知识 答题 时注意烧瓶容积不变 并运用勒夏特列原理可解之 4 图中 a 曲线表示一定条 件下可逆反应 X g Y g 2Z g W s Hp2 下 达到平衡 时 混合气体中 Z 的体积分数 随温度变化的曲线应为 5 有体积相同的两个密闭容 器 分别都充有 1mol N2气体和 3 molH2气体 在相同温度下发生如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 并达到平衡 在这过程中 一容器 保持体积不变 定容容器 另一容器保持压强不变 定压 容器 则
11、1 哪个容器中的反应先达到平衡 答 哪个容器中的 N2的转化率高 答 2 若在上述定压密闭容器中 反应已达到平衡时 再加入 0 5 摩氩气 则 N2的转化率会起什么变化 正反应速 度与原平衡相比 有无变化 简答理由 3 若在定容容器中 上述反应达到平衡时 平衡混和 物中 N2 H2 NH3的物质的量分别为 A B C 摩 仍维持 原温度 用 x y z 分别表示开始时 N2 H2 NH3的加入量 mol 应满足的条件是 若 x 0 y 0 则 z 若 x 0 75 则 y 应为mol z 应为mol x y z 应满足的一般条件是 检测提高检测提高 1 可逆反应 N2 3H22NH3的正 逆反
12、应速率可用 各反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明 反应已达到平衡状态的是 A 3v正 N2 v正 H2 B v正 N2 v逆 NH3 C 2v正 H2 3v逆 NH3 D v正 N2 3v逆 H2 2 在固定容积的密闭容器中 A 和 B 发生下列反应 A s 2B g 2C g H 0 在一定条件下达到平衡 若升高温度则达平衡后混合气体的 A 平均相对分子质量增大 B 平均相对分子质量减小 C 密度增大D 密度减小 3 某温度下 反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 在一带有活塞的密闭容器中达到平衡 下列说法中不正确的 是 A 恒温 压缩体积 平衡不移动 混合气体颜色加
13、深 B 恒压 充入 HI g 开始时正反应速率减小 C 恒容 升高温度 正反应速率减小 D 恒容 充入 H2 I2 g 的体积分数降低 4 放热反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 在温度 t1 时达到平衡 c1 CO c1 H2O 1 0 mol L 其平衡常数为 K1 升高反应体系的温度至 t2时 反应物的平衡浓度分别为 c2 CO 和 c2 H2O 平衡常数为 K2 则 A K2和 K1的单位均为 mol LB K2c2 CO 5 一定温度下 将 amolPCl5通入一个容积不变的密闭 容器中 发生反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 反应达平衡时 测得混合气体的压强
14、为 P1 此时再向容器中通入 amolPCl5 同样温度下再度达到平衡时 测得压强为 P2 下列判断正 确的是 A 2P1 P2B PCl5的分解率增大 C 2P1 P2D Cl2的体积分数增大 6 在 密 闭 容 器 中 对 于 反 应 2SO2 g O2 g 2SO3 g SO2和 O2起始时分别为 20 mol 和 10 mol 达 平衡时 SO2的转化率为 80 若从 SO3开始进行反应 在 相同的温度下 欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同 则起始时 SO3的物质的量及其转化率为 A 10 mol 和 10 B 20 mol 和 20 C 20 mol 和 40 D 20 mol 和
15、 80 7 可逆反应 3A g 3B C H 0 随着温度升高 气体平均相对分子质量有变小趋势 则下列 判断中正确的是 A B 和 C 可能都是固体B B 和 C 一定都是气体 C 若 C 为固体 则 B 一定是气体 D B 和 C 可能都是气体 8 在一恒定的容器中充入2 molA和1 mol B发生反应 2A g B g x C g 达到平衡后 C 的体积分数为 W 若维持容器的容积和温度不变 按起始物质的量 A 0 6 mol B 0 3 mol C 1 4 mol 充入容器 达到平衡后 C 的体积 分数仍为 W 则 x 值为 A 只能为 2B 只能为 3 C 可能是2 也可能是3D 无
16、法确定 9 将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中 在一定条件 下 加热至高温 发生如下可逆反应 2H2O g 2H2 O2 2CO O22CO2 1 当上述系统达到平衡时 欲求其混合气体的平衡 组成 则至少还需要知道两种气体的平衡浓度 但这两种气 体不能 同时是和 或和 填它 们的分子式 2 若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为 n O2 平 a mol n CO2 平 b mol 试求 n H2O 平 用含 a b 的代数式表示 10 如图所示为一恒压容器 在恒定温度下 将 1molN2 和 3molH2混合后由 A 口快速充入容器 封闭 A 反应 N2 3H22NH3在 t1时刻达到平衡 t2时刻再从 A 口快速 充入一定量 NH3 封闭 A t3重新达平衡至 t4 请在图中画 出 0 t4时间内混合气中 NH3的体积分数 y 坐标 随时间 x 坐标 变化的曲线 11 在一定温度下 对于反应 2A g B g 2C g 在反应过程中 C 的物质的量 n C 随着时间变化关系如图所 示 现从 t1时间开始对反应体 系升高温度 n C 的变化如图 qb 所示 试回答下列
