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1、四川省泸州泸县第五中学2017-2018学年高二上学期期中考试理综-化学试题1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A. 为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 食品添加剂对人体有害,要杜绝使用D. 垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用【答案】D点睛:本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响解题关键:平时要注意多积累,做题时要积极联想,和所学知识联系起来。B是易错点。2. 下列有关化工生产的叙述错误的是( )电解熔融的氯化钠制取金属钠 将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
2、 用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝 炼铁时高炉中所发生的反应都是放热反应,故无需加热A. B. C. D. 【答案】D【解析】钠特别活泼,加入氯化镁溶液时钠先与水反应生成NaOH和H2,Mg2和OH反应生成Mg(OH)2沉淀,错;冶炼铝使用的是Al2O3,错;高炉炼铁中所发生的反应是放热反应,但仍需要高温,错。3. 以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的是( )A. 氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺B. 联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C. 在联合制碱法中,氯化钠的利用率比氨碱法中的高D. 联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理【答案】A【
3、解析】试题分析:A.氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石,便宜易得,但它并非是最早的制碱工艺,最早的制碱方法是路布兰法,A错误;B.联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的,联合制碱法循环物质:氯化钠,二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来,降低了成本,B正确;C.联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,废弃物少,C正确;D.联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来,将碱厂的无用的成分氯离子来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨,制取氮肥氯化铵;从而不再生成没有多大用处,又难于处理的氯化钙,减少了对环境的污染,并且大大降低了纯碱和氮肥的成本,D正确;答
4、案选A。考点:考查氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)的原理。4. 下列说法正确的是A. 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B. 进入接触室的气体,必须先经净化、干燥C. 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D. 在高温、高压下由SO2和O2合成SO3【答案】B【解析】试题分析:A硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫,合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫,二氧化硫是空气污染物,不能直接排入大气,故A错误;B接触法制硫酸所用催化剂为V2O5,进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体,导致催化剂失效而中毒,所以进入接触室的气体,必须先经净化、干燥,故B正确;C硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫
5、,还有三氧化二铁,所以硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁,不是作化肥,故C错误;D合成三氧化硫的方程式:2SO2+O2 2SO3 H0,虽高压有利于化学平衡正向移动,但高压对设备的要求高,增大了生产成本,则工业生产不宜高压,虽高温能加快反应速率,但该反应为放热反应,升高温度化学平衡逆向移动,减小了SO2的转化率,故D错误;故选B。考点:考查工业制备硫酸的原理及设备,还考查化学平衡的影响因素及化学平衡的实际应用。5. 光导纤维的主要成分是SiO2,下列关于SiO2的有关叙述正确的是A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶
6、液反应C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸【答案】D【解析】试题分析:SiO2是一种坚硬难溶的固体,除氢氟酸外不溶于任何酸;是一种酸性氧化物,可与NaOH溶液反应,对应的H2SiO3的酸性比碳酸弱,可由CO2与Na2SiO3反应生成原硅酸,但在制取玻璃的反应中,因生成的CO2气体脱离反应体系,使反应能够进行,并不符合强酸制弱酸的规律。考点:SiO2的性质6. 科学使用化学肥料是保障农作物增产的重要措施。下列化肥中具有复合肥效的是()A. (NH4)2SO4 B. KNO3C. CO(NH2)2 D. NH4HCO
7、3【答案】B【解析】N、P、K是植物生成的必需元素,含有这三种元素两种以上的化肥是复合肥料,故选项B正确。7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气,Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A. 原子半径:r(Y) r(X) r(W) r(Z)B. 元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C. 元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护
8、气,Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍,则X、Y、Z、W分别是N、Al、Si、Cl;原子半径:r(N) r(Cl) r(Si) r(Al ),故A错误;HClO4的酸性大于H2SiO3,故B错误;元素Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层,故C错误;SiH4的热稳定性比HCl的弱,故D正确。8. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物(10e或18e)在常温下均为气态,在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。(1
9、)Z离子的结构示意图是_。(2)X、Y、W可组成一种化合物,原子个数比为4:1:1,该化合物的化学式是_,其中含有的化学键有_。(3)X与Y所形成的分子的电子式为_,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是_。(4)请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_。【答案】 (1). (2). NH4C1 (3). 离子键、共价键 (4). (5). 氨分子之间能形成氢键 (6). S、Cl电子层数相同,相比于硫原子,氯原子的半径较小、最外层电子较多,则获得电子的能力较强,因此氯元素的非金属性比硫元素强.解析:根据以上分析,(1)S2-核外有18个电子,结构示意图是。(2)H、N、Cl可组
10、成一种化合物,原子个数比为4:1:1,该化合物的化学式是NH4C1,NH4C1属于离子化合物,其中含有的化学键有离子键、共价键。(3)H与N所形成的分子是NH3,电子式为,氨分子之间能形成氢键,所以氨气比同主族其他元素的氢化物沸点高。(4)S、Cl电子层数相同,相比于硫原子,氯原子的半径较小、最外层电子较多,则获得电子的能力较强,因此氯元素的非金属性比硫元素强。点睛:同周期元素电子层数相同,从左到右最外层电子数增多,原子核吸引电子能力增强,得电子能量增强,所以从左到右非金属性增强,第三周期元素中氯非金属性最强。9. 图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下(部分反应条件已省
11、略):(1)化合物CH2CHCOOH中所含官能团名称为_和_;(2)正丁烷的一种同分异构体的结构简式为_;Y的结构简式为_;(3)图中8步反应中,原子利用率没有达到100%的为_(填序号)。(4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件):反应_;反应为(同时有水生成)_。【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 羧基 (3). (4). (5). (6). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (7). 2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O【解析】根据题中各物质转化关系,乙炔与CO、水反应生成丙烯酸(CH2=CHCOOH),丙烯酸与甲醇反应生成X(CH2=CH
12、COOCH3)和水,X发生加聚反应生成Y(),乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇在Cu作催化剂的作用下氧化为乙醛和水,乙醛氧化为乙酸;正丁烷氧化生成乙酸和水。(1)根据化合物CH2=CHCOOH可知,其所含有的官能团名称为羧基和碳碳双键;(2)丁烷存在两种同分异构体,分别为正丁烷()和2-甲基丙烷();Y的结构简式为;(3)原子利用率没有达到100%即有副产物产生,根据上述分析可知反应原子利用率没有达到100%;(4)反应为乙醇的催化氧化,其反应式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应为丁烷氧化为乙酸和水,其反应方程式为:2CH3CH2CH2
13、CH3+5O24CH3COOH+2H2O。点睛:解答有机推断题应注意六大“题眼”:有机物的化学和物理特性;有机反应条件;有机反应的数据;反应物和生成物的特殊结构;有机物分子的通式和相对分子质量;题目提供的反应信息。10. 化学-化学与技术工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示:(1) 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。(2) 操作II中生成不溶物C的离子方程式是_。(3) 氧化铝的熔点高达2050,工业上为降低能耗,在铝的电解冶炼时,采取的措施是_。(4) 电解冶炼铝时,阳极和阴极以碳素材料制成,电解过程中,阳极材料需定期进行更换,
14、原因是_。(5) 为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示: 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_反应; 写出过程的化学方程式:_。(6) 研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:_。【答案】 (1). 漏斗 (2). 玻璃棒 (3). CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3(或CO2Al(OH)4Al(OH)3HCO3) (4). 加入冰晶石(Na3AlF6)、降低氧化铝的熔点 (5). 阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳 (6). 置换 (7). NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O (8). 不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品(或其他合理答案)【解析】试题分析:(1)过滤实验用到的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗;(2)操作中发生的反应是:通入的二氧化碳首