《河北承德高一化学第一次月考 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北承德高一化学第一次月考 1.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省承德市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14He 4 Mg 24 Zn 65 Fe 56 Cu 64第一卷一、选择题(单选，35题 ，每个2分,共70分)1下列叙述错误的是（ ） A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一20.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（ ）A3.011023 B6.021023
2、 C0.5 D13如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol14下列叙述中错误的是（ ） AH2SO4的摩尔质量是98 g mol1 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时得到的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA6相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含
3、硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:57. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L80.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ） A2:1:2:3 B1:2:2:3C2:1:1:3 D3:1:2:29. 某同学用Na2CO3配制0.10molL1Na2CO3(aq)500ml图示：你认为该同学的错误有A.1处
4、B.2处 C.3处 D.4处10某元素1个原子的质量为ag，1 个 12C原子质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数的值,则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）11如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ） Ax B4x C0.5x D3x12等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:213、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水14、8g无水硫酸铜配成0.1mol
5、/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L150.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 A13 B31 C52 D15216将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L1750mL质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸溶液中，H2SO4的物质的量浓度约为 A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/
6、L D44mol/L18下列说法中，正确的是 A1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L19同温同压下，如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A14 B12 C11 D2120现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D ( ) A. 1mol B. 0.5mol
7、 C. 0.275mol D. 0.25mol21设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 ( ) A. B. C. D. 22常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是 ( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 一氧化氮23.关于m g H2和n g He的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为21C.同温同压下，同体积时，H2与He的
8、质量比1 D.同温同压下，H2与He的密度比为2124.8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍25.通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是A.125mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL26.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b cm3，则该盐酸的物质的量浓度为A. molL1 B. mo
9、lL1C. molL1 D. molL127.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是 A. B. C.MAw%MB(1w%) D.无法确定28.20时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20时达饱和。则20时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g29.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mo
10、lL1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度不是5 molL1C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“难溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积30.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NAB.500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C.500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1 D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 NA31.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/c
11、m3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%32.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A
12、.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,2433物质在相互反应时( )A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比340.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为( ) A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4 35.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B.1.8 g的离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧分子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA第二卷（30分）二、填空题（1-4题每空1分，5题每空2分，6题每空1分，共18分）11mol H2SO4中含 个氧原子， 个氢原子， mol 电子.219g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 A的相对原子质量是
