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1、第2课时分子晶体学习目标掌握分子晶体的结构和性质特征。一、分子晶体1概念：分子晶体是分子通过_构成的固态物质。2分子晶体中存在的微粒：_。3粒子间的作用力：_。4分子晶体的物理性质由于分子晶体中相邻分子靠_相互吸引，因此分子晶体有熔点_、硬度_、易升华的特性。5典型的分子晶体(1)所有_，如水、硫化氢、氨、甲烷等。(2)部分_，如卤素单质(X2)、氧气(O2)、硫8(S8)、氮气(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等。(3)部分_，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。(4)几乎所有的_，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。(5)绝大多数_，如苯、乙
2、醇、乙酸、葡萄糖等。6分子晶体的结构特征(1)一种是分子间作用力只是范德华力。(2)另一种是分子间还有其他作用力，如氢键。水分子之间的主要作用力是_，在冰的晶体中每个水分子周围只有_个紧邻的水分子。7(1)每个CO2分子周围离该分子距离最近且相等的CO2有_个。(2)每个晶胞中有_个原子，_个CO2分子。二、四种类型晶体的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子分子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键共价键物理性质熔、沸点低有高有低硬度大有大有小溶解性易溶于_，难溶于_，极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂导电性不良(熔融可导电)不良不良(半导体Si)良典型实例NaCl、NaOH、Na
3、2O、CaCO3干冰白磷冰硫磺金刚石SiO2、晶体硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn1干冰熔点很低是由于()ACO2是非极性分子BC=O键的键能很小CCO2化学性质不活泼DCO2分子间作用力较弱2下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O23在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电；HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是()
4、AHgCl2属于共价化合物BHgCl2属于离子化合物CHgCl2属于非电解质DHgCl2属于强电解质4分子晶体中一定有共价键吗？分子晶体熔化时破坏共价键吗？5有下列几种晶体：A.水晶B冰醋酸C白磷D金刚石E晶体氩F干冰(1)属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。 (3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。练基础落实知识点1属于分子晶体的物质类别1下列晶体中，不是分子晶体的是()A氯化铵 B硫酸C氦气 D三氧化硫2下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A非金属单质 B非金属氧化物C含氧酸 D金属氧
5、化物3下列物质中，属于分子晶体的是()二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸A BC D知识点2分子晶体的结构与性质4下列式子中能表示物质分子组成的是()ANaCl BSiO2 CMgSO4 DP45最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示N原子，空心球表示M原子，则它的化学式为()AM4N4 BMNCM14N13 DM4N56下列关于原子晶体和分子晶体说法不正确的是()A原子晶体硬度通常比分子晶体大B原子晶体的熔、沸点较高C有些分子晶体水溶液能导电D金刚石、水晶和干冰均属于原子晶体练方法技巧微粒间的相互作用与分子晶体性质关系的应用技巧7下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()
6、A冰 B晶体硅C溴单质 D二氧化硅8下列说法中，正确的是()A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定9下列说法错误的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电判断分子晶体的方法10硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是()A原子晶体 B分子晶体C金属晶体 D以上均有可能11已知氯化铝易溶于苯和乙醚
7、，其熔点为190 ，则下列结论不正确的是()A氯化铝是电解质B固态氯化铝是分子晶体C固态氯化铝是离子晶体D氯化铝为非极性分子练高考真题12(2008上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()ANaOH BSiO2CFe DC3H813(2008四川理综，10)下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合练综合拓展14如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列说法正确的是()
8、A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大15.干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示则：(1)在此立方结构中，有_个CO2分子位于顶点，_个CO2分子位于面心。(2)若设立方体的边长为a，则距离最近的两上CO2分子相距_，每个CO2周围等距且最近的CO2分子共_个。16X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问
9、题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)XZ2与YZ2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。第2课时分子晶体基础落实一、1分子间作用力2分子3分子间作用力4分子间作用力低小5(1)非金属氢化物(2)非金属单质(3)非金属氧化物(4)酸(5)有机物的晶体6(2)氢键47(1)12(2)124二、从左到右，从上到下：阴、阳离子原子范德华力金属键较高很高硬而脆小极性溶剂非极性溶剂课堂练习1D2BA中HD是单质，不是
10、化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。3A分子晶体一般熔、沸点较低，熔化后不能导电，符合共价化合物的特点，溶于水后可微弱电离则说明是弱电解质。4不一定，如稀有气体晶体中只有分子间作用力而无化学键。分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，不破坏共价键。5(1)BCEFE(2)A(3)ADE(4)BCEFAD解析本题考查分子晶体和原子晶体的区别。分子晶体由分子组成，有B、C、E、F。注意晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成。原子晶体有A、D，但化合物只有A。分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。层级训练1A2C
11、非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故C正确。3A4DNaCl、MgSO4是离子晶体，SiO2是原子晶体，它们的化学式只表示晶体中各元素原子或离子的个数比，只有分子晶体的化学式才能表示物质的分子组成，所以选D项。5C该物质是由M、N两种原子构成的气态团簇分子，属分子晶体，与离子晶体、原子晶体不同，它不存在共用和均摊问题，故该团簇分子中所含的M、N的原子数，即为化学式中M、N的原子数。所以该物质的化学式为M14N13。6D原子晶体的硬度，熔、沸点都比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电，但有的溶于水能导电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。7BA、C两项属分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(A含氢键)，B、D两项属于原子晶体，熔化时必须破坏共价键，但SiO2晶体中是极性共价键。8B冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与相对分子质量有关，与分子中的共价键无关，所以C错误；分子晶体的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，所以D错误。9A本题考查四种晶体的组成、结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性共价键，如金刚石、晶体硅等；也可以是不同原子间的极性
