《福建省福州市八县（市）协作校2017_2018学年高一化学下学期期中联考试题 (1).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市八县（市）协作校2017_2018学年高一化学下学期期中联考试题 (1).doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福州市八县（市）协作校1718学年第二学期半期联考高一 化学试卷【完卷时间：90分钟 满分：100 分】可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷 选择题（共54分）一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合）1医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )A53135I与53131I互为同素异形体B53135I与53131I化学性质不相同 C53135I位于元素周期表中第五周期A族D53135I核内的中子数与核外电子数之差为822下列有关硅及其化合物的说法错误的是
2、( ) A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂D氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中3下列有关化学用语表示错误的是（ ）AS2Cl2的结构式为ClSSClB质子数为35、中子数为45的溴原子：C次氯酸的电子式：D氯离子的结构示意图如右图：4设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A11.2 L氮气中含NA个氮原子B100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAC0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6NA个NaD71 g氯气与足量铁粉充分反应，转
3、移的电子数为3 NA5下列排列顺序错误的是()A原子半径：NaSO B热稳定性：HFHClHBrC还原性：S2O2F D酸性：H3PO4H2SO4HNO3 6下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是 ( )A1与8 B9与20 C8与11 D2与197下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到CuSO4溶液中 NaOH溶液和FeCl3溶液金属镁投入到盐酸中 Na2O2投入到FeCl3溶液中A B C D8下列实验操作中正确的是( )A过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全
4、蒸干后，才能停止加热C萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出9下列化学反应的离子方程式错误的是( )A硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-BNO2与H2O反应：3NO2 2H2O =2H 2NO3-NOC硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + 2OH-+ SO42+ 2H=BaSO4+ 2H2OD铁溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H210不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是( ) ANa2CO3 和盐酸 BAl2 (SO4 )3 和NaOH
5、 CNaCl和AgNO3 D盐酸和NaAlO2 溶液 11铝粉投入某无色的溶液中产生H2 ，则该溶液中离子组合一定正确的是( ) AH + 、 K +、Na + 、NO3- BBa 2+ 、Cl - 、OH - 、NO3-CCu 2+ 、Mg 2+ 、Cl - 、OH - DNa + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Cl - 12某溶液100 mL，其中含硫酸0.3 mol，硝酸0.4 mol，若在该溶液中投入19.2 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( ) A0.2 mol B0.15 mol C0.1 mol D无法计算 13对实验的实验现象预测错误的是() A实验：液体分层,下层呈
6、无色 B实验：试管中溶液变红色C实验：烧杯中先出现白色沉淀,后溶解D实验：放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CFe3+具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路铜板DA12O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚15如右图的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）XYWZTAX、Y、Z元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物一定是共价化合物C物质WY2、WZ4均有熔点高，硬度大的特
7、性DT元素的单质具有半导体的特性16下列说法正确的是( )ACO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为21C分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高D干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同17为了防止金属氧化，宋老师发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )铁 钠 铝 镁A B C D18向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150 mL 2 molL-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后
8、,无红色出现。若用过量的CO气体在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少( )A6.4 g B4.8 gC2.4 gD1.6 g卷（非选择题，共46分）二、填空题19（9分）按要求填空：（1）下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 。（填序号）液氨 金刚石 氨气 D T C60 （2）下列7种固态物质：AP4(白磷)，BSiO2，CNH4Cl，DCa(OH)2，ENaF，FCO2，G金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_；晶体中既有离子键又有共价键的是_；20（12分）下表是元素周期律的一部分。根
9、据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。 族周期AAAAAAA0234（1）在 元素中金属性最强的金属元素是 ； （2）在元素中可用于焊接铁轨反应的化学方程式是： ；（3）、形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ； （4）和形成的化合物的电子式是 ；（5）、 所形成的离子中，半径从大到小的是 ；（6）写出的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与在加热条件下反应的化学方程式 ，反应中若转移8mol电子，消耗的还原剂质量为_g。21(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄
10、色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E是第三周期原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答：(1)A元素位于周期表中第 周期 族。(2)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：_ 。写出此反应中生成的固态化合物与水反应的化学方程式： 。(3) C、D形成的化合物的电子式是： 。(4)写出C与E的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式 。(5)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱： _。22（13分）某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：a_ b_。（2）棉球中NaOH溶液的作用是_。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。（填字母，下同）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C澄清石灰水 D氯水（4）下列说法正确的是_。A实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查C实验开始后，洗气瓶和溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性（5）洗气瓶中发生反应的离子方程式为_,_
