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1、16盐类的水解1复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一） 盐的水解实质 水解 中和 与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） （二）水解规律简述为：有弱 ，无弱 ， 具体为： 1正盐溶液强酸弱碱盐呈 强碱弱酸盐呈 强酸强碱盐呈 弱酸碱盐 2酸式盐若只有电离而无水解，则呈 （如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度， 电离程度水解程度，呈 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： .酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素内因： 外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温
2、度不变，浓度越小，水解程度 .（2）浓度不变，温度越高，水解程度 .（3）改变溶液的pH值，可 。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HAH+AQ A+H2OHA+OHQ温度（T）T T 加水 增大H+ 增大OH 增大A （五）盐类水解原理的应用 考点 1判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_.2分析盐溶液中微粒种类.例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒
3、种类相同，它们是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.考点2比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如H+或OH） 显性对应离子如OH或H+实例：aCH3COONa. bNH4Cla. b. 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH（主要） HS+H2O H2S+OH（次要）各种离子浓度大小顺序为： （2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸
4、与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.考点3溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子： 阴离子： （2）利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒： 20物料守恒： 30质子守恒 小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推
5、出）练一练！写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。考点4判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例1AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0（吸热） 例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸热）结论：弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体考点5某些盐溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解 ，产生较
6、多OH，NH4F水解产生HF，OH、HF均能腐蚀玻璃.考点6某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2，SiO32、ClO、C6H5O等不共存Fe3与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存NH4+与ClO、SiO32、AlO2等不共存考点7泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 2HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫考点8制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、Kal2(SO4)212H2O等可作净水剂.考点91.某些化学肥料不能混合使
7、用2热的纯碱液去油污效果好.3在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？ 4除杂 例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。想一想：为何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？3例题精讲例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）_.例2 (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应D
8、一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 例3 (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+=H2SD钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+2OH例4明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ASO42=K+=Al3+H+OHBSO422K+Al3+OH H+CSO422K+Al3+OH H+DSO42+OH=K+Al3+H+例5普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸
9、铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。 例6碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是_原因是_。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_，原因是_。盐类的水解实战演练一、选择题（答案填入框格中）1.
10、（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c(HCOO)c(Na) B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na) D.无法确定c（HCOO）与c（Na）的关系2.（2002年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A)=c(K) B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)C.V后20 mL D.V后20 mL3.物质的量浓度相同(0.1 molL1)的弱酸HX与Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.
11、c（Na）c（H）c（）c（OH）B.若混合液呈酸性，则c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH）C.c（H）c（）2c（Na）D.若混合液呈碱性，则c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H）4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与Na溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na）c（），则下列关系正确的是A.c（OH）c（H）B.c（HX）c（X）C.c（）c（H）2c（Na）D.c（H）c（H）c（Na）c（OH）5.某酸的酸式盐NaH在水溶液中，H的电离程度小于H的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2的电离方程式为：H2H2OH3OHB.在该酸式盐溶液中c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）C.H的水解方程式为HH2OH3O2D.在该酸式盐溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）6.将0.1 molL1
