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1、江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二化学3月月考试题（考试时间：100分钟 满分：120分） 本卷可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na：23 S：32 Si：28第卷(选择题共60分)单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化与液化 B通入大大过量的空气 C液体燃料呈雾状喷出 D将煤块粉碎2下列化学用语或模型正确的是（ ）ACH4分子的比例模型： B乙醇的结构简式：C2H6OCAl3+的
2、结构示意图： D氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2Cl3. 下列有关物质的用途说法不正确的是（ ）A. Si 可用于制造光导纤维 B. 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓H2SO45.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）AMg2、Al3、Cl、OH BNa、Ba2、OH、SO42CK、Na、N
3、O3、HCO3 DK、NH4+、CO32、OH6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水反应：Na + H2O Na+ + OH + H2 B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C. 碳酸钙与醋酸反应：CO+ 2H+ CO2 + H2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O7.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）A夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应B夏天，块状锌与2molL一1硫酸溶液反应C冬天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应D冬天，块状锌与2molL一1硫酸溶液反应8. 下列粒子间
4、的关系，描述不正确的是（ ）A与互为同位素 B乙醇和乙酸互为同系物 DCH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体9.下列有机反应属于加成反应的是（ ）ACH4 + Cl2 CH3Cl + HClBCD10已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ） A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-1不定项选择题：本题包括5小题，每小题6分，共计30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项
5、，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是()A. X分子中所有原子可能在同一平面上B. X在一定条件下可以发生消去反应C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多13. 用化学用语表示CH
6、4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为20的氯原子：Cl B. HCl的电子式：HClC. CH4的结构简式：CH4 D. Cl的结构示意图：14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO、NOB. 0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NOC. 0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO、NOD. 0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、OH15. 某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()A. 铜片作正极B. 锌片发生还原反应C.
7、将电能转化为化学能D. 电子由锌片经导线流向铜片第卷(非选择题共60分)16. （14分）. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏（1） 除去食盐水中的泥沙 。（2） 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 。（3）分离水和汽油 。（4）分离 CCl4 （沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物 。. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液。（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器
8、有 。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是 。（填序号）称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；加水至液面接近容量瓶刻度线12厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是 。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B溶解氢氧化钠时，液体部分溅出C未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D定容时俯视刻度线 17（6分）已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)
9、H=-573 kJmol-1，回答下列问题。（1）用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的H=。（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。18（6分）维生素A是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下图是维生素A的结构。请回答：(1)维生素A的分子式为_。(2)下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是 (填标号)。A溴水 B酸性KMnO4溶液 C氢溴酸 D金属钠(3
10、)1 mol维生素A分子最多可跟_ mol H2发生加成反应。19(12分)按要求回答下列问题：(1) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振谱图如图所示，则A的结构简式为 ，请预测B的核磁共振谱上有 个峰(信号)(2) 中含有的官能团的名称为 、 、 。(3) 在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 。20(16分)（1）用正确的序号填空: 12C、13C、14C； 红磷和白磷; H2O和D2O；CH3CH2OH与CH3OCH3； CH4和CH3CH3 ； 互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是 。（2）由A、
11、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中作正极的是_ _ (填“A”或“B”) 。装置乙溶液中Cu2向_ _极移动(填“B”或“C”)。装置丙中金属A上电极反应属于_ _(填“氧化反应”或“还原反应”)。四种金属活动性由强到弱的顺序是_ _。21(6分)按要求完成下列问题：（1）在101105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的H= 。（2）在101105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出1485 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为
12、 。（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出446 kJ热量，其热化学方程式为 。东台创新高级中学2018-2019学年度第二学期2017级化学（选修）3月份检测试卷参考答案一、单选题（10*3=30分）题号12345678910答案BAACCDABCD二、不定项选择（5*6=30分）题号1112131415答案BADCDBAD三、非选择题（每空2分，共60分）16.(14分）（每空2分）（1）E（2）C（3）D（4）F（1）100 mL容量瓶 （2） （3）B D17 (6分）（每空2分）（1）2865（2）-573 kJmol-1（3）小于18（8分）(1)C18H26O (2)ABCD (3)519（12分）(1)CH2BrCH2Br 2 (2)羧基、羟基、醛基 (3) 20（16分）(1) (2)A C 还原反应 DABC21（6分） （1） -286 kJmol-1 （2）S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-1（3）SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)H=-1 4272 kJmol-1- 7 -
