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1、河北武邑中学20192020学年高二上学期期中考试化学试题一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112、珠港澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件用多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）A防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C采用外加电流的阴极保护时需直接在钢构件上绑上锌块D钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3、下列有关能量
2、的判断或表示方法正确的是（ ）。A已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石），H 0B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+(aq) + OH- (aq)=H2O(l); H=-57.3 kJmol1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD已知H2燃烧热H=-285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g); H=-285.8 kJmol14、 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）S
3、H2O（g）B自发进行的反应一定能迅速进行CCaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）H0能否自发进行与温度有关D常温下，反应C（s）+CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的H05、在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示，已知V(A)、V（B）、V(C)之间有以下关系 3V(A)=2V（B） 、2V（B）=3V(C)A、2A+3B=2C B、A+3B=2CC、3A+B =2C D、A+B=C6. 下列有关乙烯的说法,其中错误的是A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B. 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为120C.
4、 乙烯的化学性质比乙烷活泼D. 乙烯和环丙烷的分子组成符合通式CnH2n,因此它们属于同系物7. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应为取代反应,有机产物的密度比水小 B. 反应为取代反应,有机产物是一种烃C. 反应中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双D. 反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟8. 某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是,该烯烃可能有的结构有A. 2种B. 3种 C. 4种D. 5种9下列有关电化学知识的描述正确的是（ ）A行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO
5、3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池10在容积为1L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0.06011、对平衡CO2 (g) CO2 (l); H=-19.75kJ/mol,为增大CO2 气体在水中的溶解度，应采取的措施是A、升温、增压 B、降温、减压 C、升温、减压 D、降温、增压12常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液
6、，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01 molL1B0.017 molL1 C0.05 molL1D0.50 molL113常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN14.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1
7、K11. 472.15Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2K22.381.67CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3K3?下列说法正确的是A.H10 B.反应的反应热满足关系:H2-H1=H3C.反应的平衡常数满足关系:K1K2=K3D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施Z_15.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D
8、降低温度同时增大压强16.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比为（ ） A. 10 : 1 B. 100 : 1 C. 1 : 100 D. 无法确定18、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.01 mol/L
9、的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（ ）A. 前者大 B. 前者小 C. 一样大 D. 无法判断19、将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mL C.abD.ab20一定条件下，体积为5L的密闭容器中，05molX和05molY进行反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成02molZ。下列说法正确的是:A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B在该温度下，该反应的平衡常数K=0011C达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D若降低
10、温度，X的体积分数增大，则该反应的H0二、填空题：（每空2分，共40分）21甲醇是一种很好的燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：（1）已知在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则表示燃烧热的热化学方程式为 （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）（I）CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示: 该反应的H_0，S_0（填“”、“”或“=”） 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 (molL-1)
11、2（3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0（）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大 D再充入amolCO和3amolH222、在一定的温度下，将2 mol A和2molB两种气体相混合于2升的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 2分钟末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于_.（
12、2） B的平衡浓度为_.（3） A的转化率为_.（4） 生成D的反应速率为_.（5） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_.（填增大、减小或不变）23、I、如图所示,X是一种生活中常见的金属元素,A、B. C.D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间(实验中所有溶液均足量)。(1)甲池是_(填“原电池”或“电解池”,下同装置；乙池是_装置。(2)D极为_(填“阴极”或“阳极”)。(3)烧杯中溶液会变蓝的是(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为 。(4)F极上的电极反应式为： 。(5)当电路中通过0.02mol电子时,B电极上沉积0.64g金属X,则X为_(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为 。II、（1)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。反应Cu2S+4FeCl3=2
