《吉林省2013届高考化学二轮复习 离子反应、离子方程式高效试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2013届高考化学二轮复习 离子反应、离子方程式高效试题 （21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -离子反应、离子方程式【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入 CuSO4 溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2()（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如 Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()（3）三查化学符号(、=、 、化学式、离
2、子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2() HCO3-+H+=H2O+CO2()（4）四查是否忽略隐含的离子反应如 CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4()Cu2+24SO+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() 2H+24S+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+23HC
3、O+2 =CaCO3+23CO+2H2O() Ca2+ + =CaCO3+H2O ()(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往 Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸：2H+23CH2O+CO2() H+23C= 3H ()(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：4NH+ O=NH3+H2O() 4N+ ONH3H2O ()2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与- 2 -离子符号；反应前后电荷不守恒；反应原理不正确或反应不符合实际；忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子
4、与原子、离子与分子之间。如：Fe2H=Fe2H2，C122I=2ClI2。有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na2H2O=2Na2OHH2，实质是钠与水电离出的 H反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOHNH3H2O
5、=NH 4COH3H2O，自由移动的离子数目反而增加。3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH 为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 4. 判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。 离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共
6、存：如 Fe2+与 S2- ，Ca2+ 与34PO、23C-，Ag+与 Cl、 Br 、 I ；Ba2+与24SO、23C、23S；Fe3+与 H， Ca2+与24SO等。离子结合生成气体物质不能大量共存：如 H+与23、23、 S 等； 4N与H（加热） 。- 3 -结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如 H+与 OH，H+与 Cl、 2S ，4NH与OH-(常温)等。发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如 Fe3+与 S2-、 I，MnO4-与 I，NO3-(H+)与Fe2+等 弱酸的酸式酸根离子不能与 H+ 、 OH 大量共存：如3CO、 HS与 H+、 O不共存。一组特殊离子：Fe3
7、+ 与 SCN不共存。这类问题往往有一定的附加条件限制： （1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+ ） 、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=2013-12 molL-1 的溶液、由水电离出 c(H+)=2013-12 molL-1 溶液、投入铝产生氢气的溶液、在 pH13 的无色溶液中等。（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+（浅绿色） 、4MnO（紫色） 。（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如 Fe3+与 2S-、 I，4n与 I，3N(H+)与 Fe2+等。
8、【典例精析】1.下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 ( ) A强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱【答案】C【解析】A 一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所以 A 错。B 电离是一个吸热过程。 ；B 错。D 电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。【考点分析】强弱电解质概念- 4 -2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl、24SO、Fe3+B使紫色
9、石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、3N、 ClCc(H+)=2013-12 molL-1 的溶液：K+、Ba2+、 、 BrD碳酸氢钠溶液：K+、24SO、 Cl、H+【答案】C【解析】选项 A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则 OH与 Fe3不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe2不能共存；选项 C 中 c(H+)=2013-12 molL-1 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项 D 中3HO与 H不能共存 【考点分析】考查了离子共存3. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）A4NH、H、3O、3CB
10、K+ 、Al3+、24S、NH3H2OCNa+、K+、3、Cl2DNa+ 、CH3COO-、2CO、 H【答案】D【解析】A 项中 H与3能够反应生成 CO2 气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B 选项错误；Cl2 具有氧化性，可以将23SO氧化为24，方程式为：Cl2H2O23SO= 4 Cl2H，C 选项错误。【考点分析】考查了离子共存4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）A强碱性溶液中：K、Al3、 Cl、24SO- 5 -B含有 0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、 I、 3NOC含有 0.1
11、molL-1Ca2溶液在中：Na、K、2C、 lD室温下，pH=1 的溶液中： Na、Fe3、3、 4S【答案】D【解析】A 项，强碱性溶液意味着存在大量的 OH，所以 Al3不能共存（Al33 OH=Al(OH)3） ；B 项，Fe3和 I因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2） ；C 项，Ca2和23因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题（一色、二性、三特殊、四反应牢记）由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件） 。5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效： ClOCO
12、2H2O=HClO3HCOB用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)33HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3 ClO2Fe(OH)3=224Fe3lH2O4H【答案】C【解析】漂白粉失效的化学方程式为 Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，那么该反应的离子方程式是 Ca22 ClOH2OCO2=CaCO32HClO，A 项错；实验室制取 Cl2 的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为 MnO24H2
13、 Cl Mn2Cl22H2O，所以 B项错；D 项，在强碱溶液中，不可能生成 H，所以 D 错。【考点分析】离子方程式的正确书写6. 能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2 ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO - 6 -B向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2 ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： 3H+Ca2+ CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+ N=3Fe3+NO+2H2O 【答案】D【解析】A 选项 CO2 过量的话，应该生成3CO方程式应为：ClO+CO2
14、+H2O=HClO+3H；B 选项 HClO 可将 CaSO3 氧化为 CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ +SO2+H2O=CaSO4+ l+2H+ ；C 选项要考虑到 Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2+23H+2Ca2+4 Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与 CO2 和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。7. 下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Cl + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2 OHO3+ 4NH+3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 23CODNa2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：523S+ 6H+ + 2MnO4- = 5 4S + 2Mn2+ 3H2O【答案】B、D【解析】选项 A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项 C 中正确的离子方程式为：OCO2H2O OHHCO3。【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断8. 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶
