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1、 云南省施甸一中2018届高三第三次周考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Zn65Al27Si28S32 Ba137 Ag108Fe56第卷 (选择题 共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( ) A铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来BNa、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应CCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物DCaCO3SiO2CaSiO3CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸2下列物质中，既能导电又属于
2、强电解质的一组物质是（ ）A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水 C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖3下列有关物质组成、分类正确的是A盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B新制氯水的溶质主要是次氯酸分子C纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D苯、聚苯乙烯的组成元素以及元素质量比相等4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移5 下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，
3、溶液的pH变化正确的是()6不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ()浓硝酸；稀NaOH溶液；液溴；纯碱溶液；水玻璃；氢氟酸A B C D除外全部7下列情况下，最终有沉淀的是（ ） A.向澄清石灰水中通入过量的CO2 B.向澄清石灰水中通入过量的SO2 C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2 D.向CaCl2溶液中通入CO28从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 () A.灼烧海带成海带灰 B.过滤得含I的溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯9下列叙述正确的是（ ）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.
4、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质 酸性氧化物酸A. B. C. D.全部11将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
5、B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色13NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO4NH3 5N26H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是（ ） A产生氮气为5.6 L B有0.3 mol NO被氧化 C生成氧化产物2.8 g D原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 : 214以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ()加热试管时，先均匀加热，后局部加热；用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；制取物质时，先检查装置气密性后装药品；
6、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净； 做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2.A除以外 B除以外 C除以外 D全部正确15根据下列反应：（1）2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 （2）2MnO4 + 16H+ +10Cl = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 若要从含有Cl、I、Fe2+的混合液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，则应向混合溶液中加入（ ）A. KMnO4 B. Cl2 C. FeCl2 D. FeCl316ClO2是一种广
7、谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A.11 B.21 C.12 D.2317用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ()A瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B从B口进气，用排空气法收集CO2C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积18Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2
8、FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中只作氧化剂 C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物B.O2是氧化产物 D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子移19利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是（ ）A.铜屑与稀硝酸混合加热 B.铜屑与浓硝酸混合 C.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸 D.铜屑与硝酸银溶液混合选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色S
9、O2具有漂白性 DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体20用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ()21下列叙述正确的是（ ）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价22下列关于Na2O2说法正确的是（ ）A.与SO2反应的产物一定只有Na2SO3与O2B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C.Na2O2
10、能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂23下列情况下的酸既表现出强氧化性，又表现了酸性的是（ ） A.常温下将木炭加入浓硫酸中 B.氧化亚铁（FeO）加入稀硝酸C.常温下将氧化铜粉加入浓硝酸中 D.氧化铝溶于稀硝酸24下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（ ）A.氯化铝和氨水 B.硫酸钠和氢氧化钡 C.碳酸氢钠和氢氧化钠 D.碳酸钠溶液和盐酸25将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200 mL 1 molL -1 AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8 g，则加入这种混合物的质量可能
11、是（ ）A.9.3 g B.27.3 g C.10.0 g25.0 g D.8.09.0 g 第卷 (非选择题 共50分）26在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？（1）猜想 澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。美国代表团同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（2）设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用
12、下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2（3）结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式： 。27A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。（2）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。（4）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_
