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1、甘肃省天水一中2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（满分：100分 时间：90分钟）第I卷 选择题一、单选题（每小题3分，共48分）1、下列有关事实，与水解反应无关的是（ ）A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42-、ClB. KW/c(H+)11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2、Cl、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3-、
2、SO42-D. 水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO42-3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A. AgCl的溶解度、 Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、 Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NA B. 1 L 1 molL-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA D. 标准状况下,2.24L CCl4中的原
3、子总数为0.5NA5、下列说法不正确的是（ ）A. 测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B. 25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C. 25时，0.1 molL-1 HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)110-10 molL-1D. 0.1 molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.06、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定
4、相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若a小于5，则A. B都是弱酸，且A的酸性弱于B7、25 时，在20 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.2 molL1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a10，下列说法正确的是()A. AB间任意一点都满足c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B. B点时，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C. C点时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. AD间任意一点都满足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)
5、8、t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A. 混合液中c(H)KW B. 混合液的pH7C. ab D. 混合液中c(B)c(A-)c(OH-)9、下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C向10mL 0.2mol/L NaOH溶
6、液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3 D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 10、下列比较中，正确的是（ ）A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 0.2 molL-1NH4Cl和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. 物质的量浓度相等的H2S和NaH
7、S混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D. 同浓度的下列溶液中，(NH4)2SO4. NH4Cl. CH3COONH4. NH3H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：11、25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310505.010138.31017A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸
8、泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成12、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是（ ）A. 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B. 图，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升C. 图，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D. 图，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀13、根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 燃料电池中正极反应为O24e4H2H2OD. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜14、下列有关化学用
9、语正确的是（ ） 乙烯的最简式C2H4 乙醇的结构简式C2H6O 四氯化碳的电子式 乙炔的结构简式CHCH 乙烷的结构式CH3CH3 乙醛的结构简式CH3COH A.全对B.全错C.D.15、有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是（ ）A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B. 所有的原子都在同一平面上C. 12个碳原子不可能都在同一平面上 D. 12个碳原子有可能都在同一平面上16、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（ ）A. 贝诺酯分子式C17H14O5N B. 贝诺酯属于芳香烃C. 贝诺酯属于高分子化合物 D. 已知贝诺酯的水解产
10、物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰第II卷 非选择题二、填空题（共22分）17、（10分）根据要求填空：（1）下列各组物质：金刚石和C60 H、D和T 和CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 正戊烷和异戊烷 和 H2O、T2O和D2O互为同位素的是（填序号，下同）_，互为同素异形体的是_ _，互为同系物的是_，属于同分异构体的是_ _。（2）书写下列物质的结构简式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_ 2-甲基-1-戊烯：_（3）按要求填空：分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式： _；C6H13Cl的同分异构体
11、共有 种，请写出结构中仅含有四个甲基的所有同分异构体的结构简式： 。用系统命名法命名 18、（12分）I、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+ Cu（s）= Cu2+（aq）+ 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。（2）银电极上发生的电极反应为_； X电极上发生的电极反应为_ _。（3）图中所示连接的盐桥（U型管中装有饱和KNO3溶液）装置，将其放置于电解质溶液中，此时盐桥中的K+移向 （填“CuSO4溶液”或“Y溶液”），形成闭合回路，构成原电池。II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置
12、，则A电极为_极，电极反应为_。溶液中的c(Cu2)与电解前相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）乙池中Fe极电极反应为_若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈_色。（3）若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为_。三、实验题（10分）19、某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗干净滴定管； B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D.另取锥形瓶，再重复操作一次； E.检查滴定管是否漏水； F.取下碱式
13、滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。 (2)操作F中应该选择图中_滴定管(填标号)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点
