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1、河南省八市2018届高三化学上学期第一次测评（9月）试题（含解析）可能用到的相对原子质量 C-12 Cl-35.5 Co-59 Na-23 O-16一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）A. 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快溶化B. 硝酸铵既可用作化肥，也可用于制炸药C. 氨基酸是一类分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的统称D. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物【答案】B【解析】A. 铝表面生成的氧化铝熔点很高，用铝制容器烧水，容器不会熔化，故A错误；B. 硝酸铵中含有氮元素，可用作化肥
2、，硝酸铵受热容易爆炸，也可用于制炸药，故B正确；C. 氨基酸的相对分子质量较小，得不到几万，属于小分子化合物，故C错误；D.汽油、煤油也属于混合物，故D错误；故选B。2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙的受热分解，故A正确；B. 合金的硬度一般大于成
3、分金属，“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，故B正确；C. 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于可逆反应，故C错误；D. “高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，石油能够燃烧，故D正确；故选C。3. 下列选项中前者一定能决定后者的是（ ）A. 两个金属电极的活泼性强弱原电池的正负极B. 反应物的总能量和生成物的总能量化学反应中的热量变化C. 主族元素原子核外的最外层电子数元素在周期表中的族序数D. 两种酸的酸性强弱二者溶液的导电性【答案】C【解析】A. 两个金属电极的活泼性强弱不一定决定原电池的正负极，与溶液的性质有关，如镁比铝活泼
4、，但在氢氧化钠溶液中构成原电池时，铝为负极，故A错误；B. 反应物的总能量和生成物的总能量决定化学反应中的能量变化，不一定是热量变化，故B错误；C. 主族元素原子核外的最外层电子数等于主族序数，决定元素在周期表中的族序数，故C正确；D.溶液的导电性强弱与电解质的强弱无关，与溶液中离子的浓度大小有关，故D错误；故选C。4. 关于柠檬烯（)的说法不正确的是（ ）A. 柠檬烯的分子式为C10H16B. 柠檬烯分子中所有碳原子不可能共面C. 柠檬烯能使溴水或者KMnO4酸性溶液褪色D. 柠檬烯的同分异构体中存在芳香烃【答案】D【解析】A. 根据结构，柠檬烯的分子式为C10H16，故A正确；B. 碳碳双
5、键为平面结构，但甲烷属于四面体结构，柠檬烯分子中含有和-CH2-，所有碳原子不可能共面，故B正确；C. 柠檬烯含有碳碳双键，能使溴水加成褪色，能使KMnO4酸性溶液还原褪色，故C正确；D. 柠檬烯的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，因此同分异构体中不可能存在芳香烃，故D错误；故选D。点睛：本题的易错点和难点为D，可以借助于不饱和度进行判断，有机物的不饱和度=(碳的个数22氢的个数卤素的个数氮的个数)/2。5. 下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（ ）A. 铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO+3Cu(NO3)2+4H2OB. 氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4
6、ClC. 氢气和氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+3H2OD. 二氧化锰和盐酸 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O【答案】B【解析】A. 铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O反应中氧化剂为硝酸，还原剂为铜，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3；B. 氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2；C. 氢气和氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+3H2O反应中氧化剂为氧化铁，还原剂为氢气，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3；D. 二氧化锰和盐酸 MnO2+4HCl(浓)
7、MnCl2+Cl2+2H2O反应中氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；比值最大的是B，故选B。点睛：需要明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系，注意反应中的氧化剂、还原剂是否完全发生氧化还原反应，如A中的硝酸体现了硝酸的氧化性和酸性，体现氧化性和酸性的硝酸的物质的量之比为2:6，即只有2份是氧化剂。6. 下列关于鉴别1 molL-1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是（ ）A. 常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B. 常温下可以用铜片鉴别两种溶液C. 铝片不能用于鉴别两种溶液D. 两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸【答案
8、】D【解析】A. 稀硫酸中硫酸完全电离，浓硫酸几乎没有电离，稀硫酸中离子浓度较大，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，故A错误；B. 常温下铜与稀硫酸和浓硫酸都没有明显现象，不能鉴别两种溶液，故B错误；C. 铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，与浓硫酸无明显现象，可以鉴别两种溶液，故C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，故D正确；故选D。7. 通过下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ）A. 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 水解反应【答案】C【解析】A. 醛基与氢气加成可以生成羟基，故A正确；B. 酯基水解可以生成羟基，
9、水解反应也属于取代反应，故B正确；C. 碳碳双键或三键通过加聚反应不能生成羟基，故C错误；D. 酯基水解可以生成羟基，故D正确；故选C。8. 下列关于实验的叙述错误的是（ ）A. 蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物B. 测定结晶水含量的实验中冷却固体时应将坩埚置于干燥器中以避免吸收水蒸气C. 碱石灰与浓氨水混合可快速制氨气D. 无水硫酸铜可用于判断乙醇中是否含水【答案】A【解析】A. 物质的沸点相差较大，如在30以上，可以通过蒸馏的方法分离液体的混合物，但不是所有沸点不同的液体的混合物都可以通过蒸馏分离，如沸点相差较小，则不能分离，故A错误；B. 固体冷却时会吸收空气中水蒸气，为了减小测
10、定结果的误差，测定结晶水含量的实验中冷却固体时应将坩埚置于干燥器中以避免吸收水蒸气，故B正确；C. 碱石灰中的氢氧化钠溶解放热，以及氧化钙与水反应放热，都可以使浓氨水中的平衡向着生成氨气的方向移动，使氨气放出，故C正确；D. 无水硫酸铜与水结合生成水合物，颜色会发生变化，可用于判断乙醇中是否含水，故D正确；故选A。9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A. 2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NAB. 一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为4NAC. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NAD. 标
11、准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA【答案】D【解析】A.三氧化硫的分解反应是可逆反应，2molSO3一定条件下分解，不可能完全进行，得到的产物分子的数目少于3NA，故A错误；B. 未注明是否为标准状况，无法计算5.6LH2的物质的量，也就无法计算乙醇分子中共价键总数，故B错误；C. 氯气与铁和铜反应都生成-1价的氯离子，等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数相同，但未告知氯气的物质的量，因此无法计算转移的电子数，故C错误；D. 标准状况下22.4L空气的物质的量为1mol，含有的分子总数为NA，其中单质分子数目小于NA，故D正确；故选D。10. 下列选项与盐类水解
12、无关的是（ ）A. 氯化铁溶液刻制印刷电路板 B. 泡沫灭火器的反应原理C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性【答案】A11. 下列关于误差分析的判断正确的是（ ）A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时俯视会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C. 配制1 molL-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容所得溶液浓度偏小D. 用润湿的pH试纸测氨水的pH会使测定结果偏大【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时俯视读数，导致最终的读数偏小，溶液体积偏小，会使测得浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量不
13、一定有误差，如没有使用游码，故B错误；C. 硝酸铵溶解会吸收热量，导致溶液温度降低，配制1 molL-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，使得配制的溶液体积判断，所得溶液浓度偏小，故C正确；D. 用润湿的pH试纸测氨水的pH相当于程度大是稀释后的氨水的pH，使测定结果偏小，故D错误；故选C。12. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论ABaCl2和FeCl3的混合溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO3B滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去SO2表现酸性氧化物的性质C新制氯水溶液的淡黄绿色逐渐褪去SO2有还原性DNa2CO3溶液产生大量无色气泡酸性：H
14、2SO3H2CO3A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. 将二氧化硫通入BaCl2和FeCl3的混合溶液，二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，反应生成硫酸钡沉淀，结论不正确，故A选；B. 将二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液的碱性减弱，红色褪去，正，故B不选；C. 将二氧化硫通入新制氯水，因为二氧化硫具有还原性，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，溶液的淡黄绿色逐渐褪去，正确，故C不选；D. 将二氧化硫通入Na2CO3溶液，由于亚硫酸的酸性比碳酸强，反应生成二氧化碳气体，正确，故D不选；故选A。13. 近年来有
15、多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（ ）A. M极生成氮气且电极附近pH降低B. 负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C. 正极的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OD. d口流出的液体是蒸馏水【答案】D【解析】根据氢离子的移动方向，电极N为正极，电极M为负极，燃料电池的负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+，正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H+4e-2H2O。A、电极M为负极，N2H4-4e-=N2+4H+，电极附近pH降低，故A正确；B、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+，则每消耗lmolN2H4，转移4mol电子，会有4molH+通过质子交换膜，故B正确；C、正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H+4e-2H2O，故C正确
