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1、辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二化学上学期期中试题（3）1、命题范围（人教版选修四第一章和第二章）2、考试时间：90分钟，分数：100分； 3、第I卷为客观题60分；第II卷为主观题（非选择题 ）40分；命题人：胡文辉 审核人：史广宇第I卷（客观题60分）一、 选择题（共20小题，每题3分）1、反应在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是()增加少量 升高温度体积不变,再通入缩小体积增大压强体积不变,再通入He压强不变,再通入HeA. B. C.D.2、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固
2、体碎块是( ) A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐3、下列反应属于吸热反应的是（ ）锌粒与稀H2SO4反应制取H2 氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应A. B. C. D. 4、如图所示的各图中,表示这个可逆反应的正确图象为注：表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度()A. B. C. D. 5、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) H32Al
3、(s)O2(g)=Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H56、下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关7、一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2(g) 2NO(g) O2(g)达到平衡状态的标志是()2v(O2)v(NO2)单位
4、时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2NO2、NO、O2的浓度之比为221 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D8、下列不属于自发过程的是()A铁生锈 BNaCl溶于水后的扩散CZn与CuSO4溶液反应 D石墨转化为金刚石(吸热反应)9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1 B.若C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则石墨比金刚石稳定 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)Na
5、Cl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1;2C(s)+O2(g)2CO(g)H2,则H1H210、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol11、一定量的混合气体在密闭容器
6、中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. C. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低12、在容积相同的甲、乙两个容器中如图所示,分别充入和,使它们在相同温度下发生反应并达到平衡在反应过程中, 若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变,甲中的转化率为,乙容器中的转化率为,则a与b的关系为 A. B. C. D. 无法确定13、下列关于化学反应速率的说法正确的是()恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率
7、,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量的反应速率一定比的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率。A.B.C.D. 14、在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为、当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A. 为,为B. 为C. 、分别为、D. 为15、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g
8、) +CO(g) 1/2 N2 (g) +CO2 (g) HO，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时减小压强16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ） A、2molA、3molB和3molC B、1molB和1molC C、2molA、2molB和1molHe（不参加反应） D、2mol
9、C 17、下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向18、一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3（各物质均为气态），达到平衡时，H2的转化率可能是( )A25% B30% C35% D75%19、对于反应A(s)+2B(g)
10、3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）AX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3 BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3D、Y表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1 20、T时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是 ( )A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C保持其他条件不变，若反应开
11、始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1L-1、0.5 mo1L-1和0.2 mo1L1，则达到平衡后，C的浓度小于0.4 mo1L-1D保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大卷II（非选择题）（40分）21、为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生
12、成物化学键形成放出的能量。22、反应A+B2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间，温度（T）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）：(1) 温度T1_T2（填“”、“”或“” (2)若A、B、C均为气态物质，压缩体积，B的转化率_，(填“偏大”“偏小”“无影响”)混合气体的颜色_。(填“变深”“变浅”“不变”)(3)若A、B为气态物质，C为固态，增大压强，A的转化率_。(填“偏大”“偏小”“无影响”)(4)将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g） CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。该平衡混合物中CO2的体
13、积分数为 。23、用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)下列说法中，所求中和热的数值偏高的是（ ）A、大烧杯上如不盖硬纸板B、如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应C、用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行实验D、用浓硫酸代替盐酸溶液进实验（4）在密闭容器中进行反应反应 反应则 用含a、b的代数式表示。（5）在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为： _。24、已知在不同温度下的平衡常数如表：温度/100011501
