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1、第七章化学反应中的能量变化电化学学案30化学反应与能量变化 考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。知识点一化学反应的焓变1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：_变化和_变化。(2)化学反应中的两大守恒：_守恒和_守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：_、光能、电能等。通常主要表现为_的变化。2焓变反应热(1)定义：在_条件下进行的反应的_。(2)符号：_。(3)单位：_或_。(4)化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要_能量，形成生成物的化学键要_能量，
2、这两个过程中的能量_，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即生成物迷津指点吸热反应完成后体系能量增加，故H0，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故H0，为负值。比较反应热(H)的大小时，不要忽视“”、“”号。放热越多，H就越小。问题思考1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？3放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义_热量的化学反应_热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量_生成物具有的总能量反应物具有的总能量_生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量_反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量_反应物断键时吸收的总能量表示方法H_0H_0图
3、示常见反应类型可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应问题思考2放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？知识点二中和热与燃烧热完成下列表格比较项目燃烧热中和热相同点能量变化_反应HH_0，单位：_不同点反应物的量_ mol (O2的数量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反应
4、热的含义_时，_ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同_中强酸跟强碱发生中和反应生成 _ mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为_ kJmol1问题思考4在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？5在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么？知识点三热化学方程式1概念表示参与化学反应的物质的_和_的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的_变化和_变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mo
5、l液态水时放出571.6 kJ的热量。3书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)注意特殊反应：表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为_。表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必为_，且燃烧产物应为_。(6)区别普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。一、热化学方程式的书
6、写1书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？2物质的聚集状态与H有什么联系？3热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需注意什么问题？典例导悟1(2009四川理综，9)25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)
7、H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1听课记录：二、反应热大小的比较1比较H的大小时需带正负号吗？2怎样比较两个反应的H大小？(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因为C(g)=C(l)H3_，则H3_，H2_H1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20H2H3_，则H3_，又H3_，所以H1_H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=
8、CO(g)H20根据常识可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3192.9 kJmol12(2011贵阳月考)下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量数有关3已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比
9、1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。题组二反应热大小的比较4已知一定温度下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时放热为Q1；通入2 mol N2和6 mol H2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是()AQ22Q1 BQ1Q2/2CQ1Q2184.8 kJ DQ1Q292.4 kJ5下列说法或表
