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1、执信中学2009年高一化学竞赛选拔考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Ca 40 S 32 Cl 35.5 第卷（选择题 共70分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列气体通入水中，能够发生氧化还原反应的是A. NO B. SO2 C. Cl2 D. NH32金属钠着火时，可使用的灭火剂是A. 砂子 B. 二氧化碳 C.水 D. 煤油3欲除去保温瓶玻璃水胆内的水垢，可向装满水的瓶胆内加入某种水果浸泡数小时，最好选用A.柠檬 B.荔枝 C.龙眼 D.香蕉
2、4、 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 、PCl3的水解产物是HClO和PH3、NaClO的水解产物之一是HClO 、Mg3N2的水解产物是两种碱5、下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A、 （NH3） B、 （HCN）C、 （C3H4O） D、 （BF3）6下列离子中，电子数
3、大于质子数且质子数大于中子数的是A D3O B Li C OH DOD 7随着卤素原子序数的增大，下列递变规律正确的是A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强8在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式为YO3n+3S2+6H+Y+3S+3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和Y原子最外层电子数分别为A. 4，4 B. 5,5 C. 5,7 D.7,79等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L。则a与b的关系为Aa =
4、b B.a = 2b C2a = b Da = 5b10用1L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:211X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是A、 X2Y B、 Y2X3 C、 XY D、 X2Y312分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，Wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n为（NA表示阿伏加德罗常数）A B C
5、 D 13常温下，烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，B的碳原子数比A多。1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体A和B的组合方式可能有A 2种 B 3种 C 4种 D 5种CHCHCOOHHOHO14、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为下列有关咖啡酸的说法中，错误的是（ ）A咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C1 mol咖啡酸可与 4 mol H2发生加成反应 D1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO315、利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成四环
6、烷（Q）的反应为 ； H = 88.62 kJmol-1以下叙述不正确的是（ ）ANBD的内能比Q的内能高 BNBD和Q互为同分异构体CQ的一氯代物只有3种 DNBD的二氯代物可有9种16美国Science杂志2006年4月14日报道，一个名为cyclopropenylidene的分子（分子式为：C3H2）过去只是在星际空间被探测到，现在一个研究小组在地球上的实验室中制造出了这种稳定的分子。Cyclopropenylidene也许能帮助研究人员更好地了解含碳的分子如何在太空中形成。刚接触到这个分子时，有人认为是a、b两种结构中的某一种，如果取样品继续研究，你认为下列推断正确的是A、若能测定该分
7、子是极性分子，则可确定为a结构B、若用C3HD（D2H）示踪，燃烧后生成等物质的量的H2O、D2O和HDO，可推测b正确C、a、b两物质在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应及加聚反应D、a、b中的所有原子都应处于同一平面17、氟氯碳化合物会破坏臭氧层，其短程替代物为氢氟碳化合物，以HFC-nmp代表其分子式。其中n代表分子式中碳的数目减1，例如CHF2CF3为HFC-125；CF3CHFCF3为HFC-227，根据上列之说明，试推论下列叙述何者正确？A、CF3 CF2CF3为HFC-239 B、 m代表分子式中氢的数目加1 C、p代表分子式中氟的数目加1 D、CH2FCHF2为HFC-134
8、18、F是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知F分子中苯环与NHCOO基团在同一平面内，关于F的以下说法正确的是A、F分子内最多可有13个碳原子在同一个平面内B、F分子内至少有8个碳原子在同一平面内C、F的水解产物一定都是极性分子D、1mol F与H2发生加成反应，消耗H2的物质的量最多是6mol（已知环丙烷可被氢气加成）19根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：HS CO32- H2PO4 NH3 H2S CH3COOH OH H2O NO2 A. B C D20. 若C14H30的同分异构体甚多
9、，若该烷烃的主链为10个碳原子，且主链上只有一个取代基，则符合以上条件的烷烃的种数有（）A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 7种二、选择题 (本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意) 21两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A 一种原子和一种分子 B 两种带异性电荷的离子C 两种带同性电行的离子 D 一种分子和一种离子22用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA B 1mol甲基中含有7NA个电子C 62克白磷中含PP键为3NA D 1mol氖气含有的原子数为NA23实验室制氮气，可用N
10、aNO2晶体与NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反应：NaNO2 + NH4Cl = NaCl +2H2O +N2，下列关于该反应的说法正确的是A. NaNO2 是还原剂B. NH4Cl是氧化剂C. 反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成D. 每生成1molN2, NaNO2 得到3mol电子24对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否
11、存在的是A. Br B. SO42 C. H2SO3 D. NH4牛式二烯炔醇OH25. 北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。已知连有4个不同原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是 A牛式二烯炔醇含有3种官能团 B牛式二烯炔醇 分子内能发生消去反应 C1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应D牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子26将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此为一燃料电池，下列叙述正确的是A 通入CH4的电极为正极B 正极电极反应为O22H2O4e-4OHC
12、 通入CH4的电极反应为CH42O24e-CO22H2OD 负极电极反应为CH410OH8e-CO327H2O27在卤代烃ClCHCHCCCF3分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是A 12个 B 10个 C 8个 D 6个28在标准状况下，11.2L由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.68L。相同状况下的CO2气体，则混合气体中乙烷所占体积分数为A 20 B 40 C 60 D 8029下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是A NH4、NO3、AlO2、SO32 B Na、NO3、SiO32、KC K、SO42、AlO2、CO32 D K
13、、Cl、HCO3、Ca230聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SO42与Fe3 物质的量之比不是32。为了测定聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3物质的量之比需选用的试剂是A. NaOH B. FeSO4 C. Ba D. NaClO3 31已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。如1，3丁二烯与乙烯反应可表示为：，则异戊二烯（2甲基1，3丁二烯）与丙炔反应，生成的产物的结构简式可能是 A B C D 32为了收集Na与水反应产生的气体，某同学用扎有小孔的铝箔包裹金属钠，放入水中，收集完气体后，取出铝箔，水溶液中含有的溶质可能有A.
