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1、广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习氧化还原反应学案6（无答案）【学习目标】1、结合化合价升降守恒（电子得失守恒）、原子守恒、电荷守恒等关系，学习基本氧化还原方程式配平的方法2、结合氧化还原及各种守恒关系，尝试对于缺项的反应进行微粒的认定，并解决相关定量的计算。【重点难点】氧化还原方程式配平的方法【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1、氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 ，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，
2、根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。2、配平步骤 二、基础自测（检测学生阅读后对基础知识、概念、公式等内容的了解）1、根据FeS2O2Fe2O3SO2回答下列问题(1)氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_，1“分子”氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为_。探究案一、合作探究 碳和浓硫酸反应C + H2SO4(浓) SO2 + CO2 + H2O铜和稀硝酸反应Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O NaOH + NO2 = NaNO3
3、+ NaNO2 + H2O 二氧化硫通入碘的淀粉溶液，蓝色褪去。写出反应的离子方程式并进行配平。二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去；推测反应中空缺微粒并进行配平。 SO2 + MnO4- + = SO42- + Mn2+ + 在强碱性的亚硫酸钠溶液中滴入碘水。下列离子反应哪个正确，并说出原因。训练案一、课中训练与检测配平下列方程式KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2OKClO3 + HCl(浓) = KCl + Cl2 + H2O根据信息完成方程式并配平实验操作离子反应方程式二氧化硫通入氯化铁溶液 KI溶液滴入氯化铁溶液酸性高锰酸钾溶液滴入氯化亚铁溶液中酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中完成下列方程式 Fe2+ + Cr2O72 + = Fe3+ + Cr3+ + H2O ClO + Fe(OH)3 + = Cl + FeO42 + H2O请将5种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O二、课后巩固促提升 见步步高p46 题组一、题组二、题组三、题组四 - 2 -
