《600分考点 700分考法（A版）2019版高考化学总复习 第16章 化学平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《600分考点 700分考法（A版）2019版高考化学总复习 第16章 化学平衡课件（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第16章化学平衡 考法1化学平衡状态的判断方法 考点44化学平衡状态 1 可逆反应 2 特点 不能进行到底 正 逆反应同时进行 任一组分的转化率都小于100 反应物和生成物同时存在 化学方程式中用 表示 1 定义 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 2 化学平衡状态的定义及特征 1 化学平衡状态 在一定条件下 当正 逆两个方向的反应速率相等时 反应体系中所有参加反应的物质的含量或浓度保持恒定 这个状态叫化学平衡状态 2 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 同 变 3 化学平衡状态的标志 1 本质标志 对于同种物质而言 消耗速率与生成速率相等 即v正 v逆 对于不
2、同的物质而言 同一种物质所代表的正反应速率与另一种物质所代表的逆反应速率之比等于二者在化学方程式中的化学计量数之比 3 化学平衡状态的标志 2 特征标志 可用体系中某组分的浓度 百分含量 体系的总物质的量 总压强 平均相对分子质量 密度 颜色等来判断反应是否达到平衡状态 总之 达到平衡状态就达到了一种相对静止状态 体系中任何物理量或外观特征都不再发生变化 1 根据平衡状态的特征直接判断 考法1化学平衡状态的判断方法 1 根据平衡状态的特征直接判断 考法1化学平衡状态的判断方法 1 根据平衡状态的特征直接判断 考法1化学平衡状态的判断方法 考法1化学平衡状态的判断方法 2 根据化学平衡常数判断
3、对于反应mA g nB g pC g qD g 而言 Qc 则 浙江选考化学2017年4月 12 2分 已知 X g 2Y g 3Z g 下列说法不正确的是 A 0 1molX和0 2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0 3molB 达到化学平衡状态时 X Y Z的浓度不再发生变化C 达到化学平衡状态时 反应放出的总热量可达akJD 升高反应温度 逆反应速率增大 正反应速率减小 例1 解析 若0 1molX和0 2molY完全反应 则可生成0 3molZ 由于该反应为可逆反应 所以生成Z的物质的量必定小于0 3mol A项正确 达到平衡时 反应物 生成物的浓度保持不变 B项正确 如果1m
4、olX与2molY反应 则反应达到平衡时 放出的总热量小于akJ 如果增大反应物用量 则可使反应放出的总热量为akJ C项正确 升高反应体系温度时 会同时增大正 逆反应速率 D项错误 D 例2 课标 理综2017 28 4 298K时 将20mL3xmol L 1Na3AsO3 20mL3xmol L 1I2和20mLNaOH溶液混合 发生反应 AsO33 aq I2 aq 2OH aq AsO43 aq 2I aq H2O l 溶液中c AsO43 与反应时间 t 的关系如图所示 解析 反应达到平衡之前消耗OH pH下降 溶液的pH不再变化说明c OH 不再改变 则反应体系已达平衡状态 a正
5、确 b项中未标明正 逆反应速率 反应不一定达到平衡 b错误 达到平衡前c AsO43 逐渐增大 c AsO33 逐渐减小 二者的比值逐渐增大 平衡时不再改变 c正确 根据图像 达到平衡时c AsO43 ymol L 1 故c I 应为2ymol L 1 d错误 反应从正反应方向开始 tm时反应继续正向进行 故v正 v逆 其他条件不变时 生成物的浓度决定v逆 n点生成物的浓度更大 故逆反应速率更大 对该反应过程列 三段式 得 例2 例2 答案 ac 大 小于tm时生成物浓度较低 课标 理综2017 28 4 298K时 将20mL3xmol L 1Na3AsO3 20mL3xmol L 1I2和
6、20mLNaOH溶液混合 发生反应 AsO33 aq I2 aq 2OH aq AsO43 aq 2I aq H2O l 溶液中c AsO43 与反应时间 t 的关系如图所示 考点45化学平衡常数及转化率的相关计算 考法2化学平衡常数的理解和应用考法3化学平衡常数与转化率的计算 1 化学平衡常数 1 概念在一定温度下 一个可逆反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 用符号K表示 2 表达式对于一般的可逆反应 mA g nB g pC g qD g 在一定温度下达到平衡时 1 化学平衡常数 3 平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度 K值越大 表示
7、反应进行得越完全 反应物转化率越大 K值越小 表示反应进行得越不完全 反应物的平衡转化率越小 一般认为 K 105时 该反应进行完全 2 平衡转化率 2 平衡转化率 2 平衡转化率的特点 不同反应物所表示的平衡转化率的值可能不同 所以转化率应针对具体的反应物而言 在化学反应中 增大某一反应物的量 可以提高其他反应物的转化率 而该反应物的转化率减小 平衡转化率是在一定条件下一个化学反应进行到最大限度时的转化率 考法2化学平衡常数的理解和应用 1 平衡常数表达式中 使用的各物质的浓度为平衡浓度而不是初始浓度 另外固体或者纯液体不写入表达式 2 K只受温度影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 3 化
8、学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 5 若升高温度 K变大 则该反应为吸热反应 若升高温度 K减小 则该反应为放热反应 考法2化学平衡常数的理解和应用 4 K应用于判断平衡移动的方向 任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 称为浓度商 用Qc表示 与K比较 考法3化学平衡常数与转化率的计算 1 化学平衡常数的计算 考法3化学平衡常数与转化率的计算 2 平衡转化率的计算 1 明确四个量 起始量 变化量 平衡量 差量 反应物的平衡量 起始量 转化量 生成物的平衡量 起始量 转
9、化量 各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比 浓度变化量是联系化学方程式 平衡浓度 起始浓度 转化率 化学反应速率的桥梁 因此抓住浓度变化量是解题的关键 考法3化学平衡常数与转化率的计算 2 平衡转化率的计算 2 掌握三个百分数 江苏化学2017 15 4分 温度为T1时 在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2 g 2NO g O2 g 正反应吸热 实验测得v正 v消耗 NO2 k正c2 NO2 v逆 v消耗 NO 2v消耗 O2 k逆c2 NO c k正 k逆为速率常数 受温度影响 下列说法正确的是 例3 C 例3 解析 根据表中数据可得容器I中 例3 例3
10、江苏化学2017 15 4分 温度为T1时 在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2 g 2NO g O2 g 正反应吸热 实验测得v正 v消耗 NO2 k正c2 NO2 v逆 v消耗 NO 2v消耗 O2 k逆c2 NO c k正 k逆为速率常数 受温度影响 下列说法正确的是 例3 C 课标 理综2017 28 3 H2S与CO2在高温下发生反应 H2S g CO2 g COS g H2O g 在610K时 将0 10molCO2与0 40molH2S充入2 5L的空钢瓶中 反应平衡后水的物质的量分数为0 02 H2S的平衡转化率 1 反应平衡常数K 在620K重复实验 平衡后
11、水的物质的量分数为0 03 H2S的转化率 2 1 该反应的 H 0 填 或 向反应器中再分别充入下列气体 能使H2S转化率增大的是 填标号 A H2SB CO2C COSD N2 例4 解析 例4 例4 课标 理综2017 28 3 H2S与CO2在高温下发生反应 H2S g CO2 g COS g H2O g 在610K时 将0 10molCO2与0 40molH2S充入2 5L的空钢瓶中 反应平衡后水的物质的量分数为0 02 H2S的平衡转化率 1 反应平衡常数K 在620K重复实验 平衡后水的物质的量分数为0 03 H2S的转化率 2 1 该反应的 H 0 填 或 向反应器中再分别充入
12、下列气体 能使H2S转化率增大的是 填标号 A H2SB CO2C COSD N2 例4 答案 考点46化学平衡的移动和化学反应进行的方向 考法4化学平衡的影响因素考法5 惰性气体 对化学平衡的影响考法6平衡转化率的分析与判断 1 化学平衡的移动 1 化学平衡的移动的概念 2 影响化学平衡的外界因素 3 勒夏特列原理 平衡移动原理 如果改变影响平衡的条件之一 如浓度 压强或温度等 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 1 化学平衡的移动 2 化学反应进行的方向 1 自发过程 在一定条件下不需要借助外力作用就能自发进行的过程 2 化学反应进行的方向 2 反应焓变与反应方向 焓判据 体系总是趋向于
13、从高能状态转变为低能状态 这一经验规律就是能量判据 自发反应与焓变的关系 多数自发反应是放热反应 但也有很多吸热反应能自发进行 因此 只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的 反应焓变是与反应进行方向有关的因素之一 但不是决定反应能否自发进行的唯一因素 2 化学反应进行的方向 3 反应熵变与反应方向 熵 表示体系不规则或无序状态程度的物理量 熵值的大小判断 对于同一种物质 物质的量相等时 S g S l S s 对于同一状态的同一物质 物质的量越大 熵值越大 反应熵变 S 生成物总熵 反应物总熵 熵判据 熵增原理 熵增的过程具有自发进行的倾向 4 焓变与熵变对反应方向的共同影响 2 化学反应进
14、行的方向 1 判断化学平衡移动的一般思路 考法4化学平衡的影响因素 2 应用上述规律分析问题时的注意事项 考法4化学平衡的影响因素 1 不要把v 正 增大与平衡向正反应方向移动等同起来 只有当v 正 v 逆 时 平衡才向正反应方向移动 2 改变固体和纯液体的量时 对平衡基本无影响 3 反应混合物中不存在气态物质时 改变压强对平衡无影响 5 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时 应视为压强的影响 4 不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来 当增大一种反应物的浓度 使平衡向正反应方向移动时 只会使其他反应物的转化率提高 而该反应物的转化率降低 若改变影响平衡的一个条件 平衡就向着
15、能够减弱这种改变的方向移动 且化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变 而不能完全抵消外界条件的变化 考法4化学平衡的影响因素 3 勒夏特列原理的理解和应用 考法5 惰性气体 对化学平衡的影响 1 恒温恒容时 2 恒温恒压时 注意 惰性气体 指与反应体系中各组分都不反应的气体 不只是稀有气体 考法6平衡转化率的分析与判断 1 反应aA g bB g cC g dD g 的转化率分析 1 若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比 达到平衡后 它们的转化率相等 2 若只增加A的量 平衡正向移动 B的转化率提高 A的转化率降低 3 若按原比例同倍数地增加 或降低 A B的浓度 等效于压缩 或扩大
16、 容器体积 气体反应物的转化率与化学计量数有关 考法6平衡转化率的分析与判断 2 反应mA g nB g qC g 的转化率分析 在T V不变时 增加A的量 等效于压缩容器体积 A的转化率与化学计量数有关 课标 理综2017 27 14分 丁烯是一种重要的化工原料 可由丁烷催化脱氢制备 回答下列问题 1 正丁烷 C4H10 脱氢制1 丁烯 C4H8 的热化学方程式如下 已知 C4H10 g C4H8 g H2 g H1 C4H10 g 12O2 g C4H8 g H2O g H2 119kJ mol 1 H2 g O2 g H2O g H3 242kJ mol 1反应 的 H1为 kJ mol 1 图甲是反应 平衡转化率与反应温度及压强的关系图 x 0 1 填 大于 或 小于 欲使丁烯的平衡产率提高 应采取的措施是 填标号 A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 降低压强 例5 2 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器 氢气的作用是活化催化剂 出口气中含有丁烯 丁烷 氢气等 图乙为丁烯产率与进料气中的关系 图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势 其降低的原因是 3 图丙为
