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1、第一部分 专题一 第三讲 氧化还原反应基础等级评价1(2010海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()AHClO BAl2O3CN2O3 DSiO2解析：HClO中氯元素的化合价为1，N2O3中氮元素的化合价为3，均处于中间价态，因此，HClO、N2O3既有氧化性，又有还原性答案：AC2(2010西安模拟)下列对反应3NO2H2O=2HNO3NO的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析：该反应中电子转移情况为：氧化剂与还原剂的质量比为12，A
2、正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，B错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错误答案：A3(2010莆田模拟)钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法不正确的是()A反应都是氧化还原反应B反应是置换反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中每生成1 mol Ti转移4 mol电子解析：反应中Cl2是氧化剂，C是还原剂，反应中TiCl4是氧化剂，Mg是还原剂，A正确，C错误；反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，
3、B正确；反应中每生成1 mol Ti转移4 mol电子，D正确答案：C4(2010全国卷)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D41解析：(NH4)2SO4强热分解的化学方程式为因此，反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2412.答案：B5(2010石家庄模拟)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O.(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则Br2的
4、化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3_H2SO4；若转移10 mol e，则反应生成I2的物质的量为_解析：(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O.(2)如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据I元素变化知共失电子16 mol，KBr的计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3Br2共得电子10 mol，即Br2的计量数为1；由中变化可知，KI的计量数为16，KBrO3的计量数为3，再根据K的
5、原子数守恒推出K2SO4的计量数为9，所以H2SO4的计量数为9，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若转移10 mol电子，则16KI16e8I2 10y解得y5 mol.答案：(1)KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O(2)1316KI95 mol发展等级评价(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：所有的置换反应都属于氧化还原反应，一定有电子的转移；所有复分解反应都不属于氧化还原反应，化合反应和分解
6、反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应答案：C2下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是()ACOH2O(g)CO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析：A项，氢元素的化合价从10，水作氧化剂，正确答案：A3下列四个化学反应中，其中三个反应有共同点有一个不同于其他三个反应的是 ()ANa2O22Na=2Na2OBKClO35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2OCNaHH2O=NaOHH2D2SO3S3SO2解析：A项反应中钠、氧元素化合价均发生了变化，其他三个反应中均只有一种元素的化合价发生了变化答案：A4下列物
7、质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、 Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：一般元素处于最低价态的只具有还原性，处于最高价态的只具有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又具有还原性F没有正化合价，故F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，故K只具有还原性；HCl中的Cl处于最低价态具有还原性，H具有氧化性，因此，HCl既有氧化性，又有还原性答案：A5(2010南京模拟)氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在4050时反应生成CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体
8、以下表述错误的是()A生成CuH的反应中CuSO4被氧化BCuH既可作氧化剂也可作还原剂C2CuH3Cl22CuCl22HClDCuHHCl=CuClH2解析：CuH中铜元素的化合价为1，氢元素的化合价为1；CuH是由CuSO4反应而生成的，故硫酸铜被还原，A错误答案：A6足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析：从
9、题干叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，故由电子得失守恒得n(Cu)2n(O2)4，得n(Cu)2n(O2)0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A.答案：A7(2010安徽省示范高中联考)氰化物有剧毒，HCN毒性更大对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化发生的反应为：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O.下列有关说法不正确的是 ()A上述反应中氧化产物是N2和CO2BNaCN的水溶液呈碱性，说明HCN
10、是弱酸C当生成0.4 mol CO2时，反应共转移2 mol电子D上述废水也可以在酸性环境中进行氧化处理解析：标出反应前后元素的化合价，再进行分析得出选项A、C的说法正确；题给化学反应需要在碱性条件下发生，故在酸性条件下不能对废水进行有效的处理，选项D的说法错误答案：D8现有三个氧化还原反应：(1)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2.若某溶液中有Fe2和I共存，要除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是()ACl2 BFeCl3CKMnO4 DHCl解析：由氧化性：氧化剂
11、氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2Fe3，而Cl2能把Fe2氧化，HCl不能把I氧化，KMnO4能把Fe2、I、Cl都氧化，所以选择FeCl3.答案：B9(2010邯郸模拟)已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液显蓝色据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D刺激性气味的气体是氨气解析：根据可知，产生Cu；根据可知产生SO2；根据可知产生Cu2.发生的反应为：2NH4CuSO32H2SO4=Cu(NH4)
12、2SO42SO2CuSO42H2O，反应中，电子转移发生在NH4CuSO3中的Cu元素之间，与S元素无关，2 mol NH4CuSO3反应转移1 mol电子，故1 mol NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子，C正确答案：C10物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25解析：2 mol Zn完全反应生成2 mol Zn(NO3)2，失去4 mol 电子，未被还原的HNO3为4 mol，则被还原的HNO3为1 mol，即被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质
13、的量之比为14.答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2010襄樊模拟)防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式_.(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_解析：(1)KClO3ClO2过程中Cl的化合价降低，因此反应中KClO3作氧化剂，Na2SO3作还原剂，反应后生成Na2SO4.再根据得失电子守恒
