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1、安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一化学下学期疫情防控延期开学期间辅导测试试题（二）可能用到的相对原子质量：Cl：35.51、 选择题（每一题只有一个正确选项，每一题3分，共48分）1NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是（ ）A在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 LB标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NAC1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NAD2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA2下列叙述不正确的是（ ）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BCl2H
2、2O (蒸气)通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DCO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中AABBCCDD3下列各离子能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-B使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-CNH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-DpH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-4下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( )A分散质粒子直径在10-910-7m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用5为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（ ）A无水硫酸铜、
3、蔗糖B食盐、硫酸亚铁C生石灰、还原铁粉D生石灰、食盐6 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。ABCD7我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是（ ）AAgNO3BKICNaClODFeCl28将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH
4、3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO49下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2+2OH-+2Na+B用FeCl3腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ODFe与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H210下列实验，能达到实验目的的是（ ）ABCD观察钾元素的焰色实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3溶解度AABBCCDD11Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方
5、法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是( )ANa2FeO4是还原产物BNa2O2既是氧化剂又是还原剂C若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移DNa2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物12将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2 molL-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。则盐酸的浓度是（ ）A2.5mol L-1B3mol L-1C3.5mol L-1D4mol L-113下列物
6、质中不能用化合反应的方法生成的是（ ）Fe3O4 H2SiO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 FeCl2 CaSiO3ABCD14某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为12，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A215 B113C31 D4115某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）（ ）A实验后，装置B中生成红棕色固体B虚线框C处应该选择装置甲C实验时将螺旋状铜丝加热变黑后
7、再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+16下列说法正确的是（ ）A向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性2、 非选择题（除特别标明外，每空2分，共52分）17（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为： KClO3HCl(浓)KClClO2Cl2H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_。(2)浓盐酸在
8、反应中显示出来的性质是_(填编号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)5 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式_。(4)若改变温度至70 ，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_。18（12份）实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)装置B的作用是_ ，装置C中盛装的液体是_。（2分）(2)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是_、_。(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比11的固体
9、混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_。(4)U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00molL-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 试回答:（1）A点沉淀的化学式为_。（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式_。（3）求原混合物中AlCl3的质量_和NaOH的物质的量_。20（12分）黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4
10、、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)的流程如下：回答下列问题：(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是_(填序号)。a焦炭 b硫黄 c镁粉 d锌粉(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是_(填化学式)。(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为 (用化学方程式表示)。(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加_溶液。(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为_。(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8，经过一系列转化后，得到90t铁红，该
11、产品的产率为_。(提示：)21（12分）为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+ (NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）B中的溶液为_。（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c称量硬质玻璃管d打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e关闭K1和K2 f冷却到室温（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：钠块
12、表面变暗，熔融成金属小球；继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；F中试管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是_；（4）探究固体产物中钠元素的存在形式 假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作和现象结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中_；现象：_。（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_。m1m2m366.7g69.0g72.1g六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导测试（二）参考答案BDBBC BCB
13、CA BBBBCB1BA.标况下不是气体，因此无法计算体积；B.氯气在碱液中反应，得到+1价的氯和-1价的氯，因此1个氯气分子在碱液中转移1个电子，又因为，则一共转移0.1mol电子； C.胶体是很多氢氧化铁胶体粒子集合体，因此1mol胶体中的胶粒将远远小于1mol； D.算出的物质的量，因此一共带2NA个负电荷； 2DA、FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2；B、浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气；C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉；D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；3BA.
