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1、深圳高级中学2019届高三年级12月模拟考试理科综合（化学）7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒D电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量MnO2与40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02NAC. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N
2、AD常温下，1 L pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA9.维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是A 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol10由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IO3- I2B将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO
3、3C将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质 D燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和黑色颗粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO311短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法正确的是A 简单离子半径：XYZB工业上可电解X与Z形成的化合物来制取X单质CY的氢化物沸点比W的氢化物沸点高D W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色12.已知高能锂离子电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2
4、S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A 电极Y应为LiB 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C X极反应式为FeS2Li2e=FeLi2SD 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变13常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl)c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是A 该氨水的浓度为0.1000 molL1B 点溶液中c(NH4+)+c(N
5、H3H2O)+c(NH3)2c(Cl)C 点溶液中c(NH4+)c(Cl)D 点溶液中c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)26.（14分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：COS（g）H2（g）H2S（g）CO（g） Hl17kJmol；COS（g）H2O（g）H2S（g）CO2（g） H235kJmol。回答下列问题：(1)反应CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的H_。(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（COS）：n（H2）m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所
6、示。m1_m2（填、或）。温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_。A有副反应发生。 B反应的H增大。C催化剂活性降低。 D逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数(3)在恒温、恒容密闭容器中进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是_。Ac（H2S）c（CO） Bv正（H2）v逆（H2S）C容器中气体密度保持不变 D容器中混合气体平均摩尔质量保持不变Ec（COS）保持不变(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60。反应从起始至5 min内，用H2S浓
7、度变化表示的平均反应速度v（H2S）_。该温度下，上述反应的平衡常数K_。其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是_。A缩小容器容积 B升高温度C分离出硫化氢 D加入一定量H2O（g）27（16分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl，在75以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。 a b e c d a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置水温升至75开始反应。 写出装置中
8、反应的化学方程式为_ _。若取消装置，对本实验的影响是_ _。实验结束，拆解装置前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。 （2）已知碱性条件下，ClO有强氧化性，而ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化。_ _。 （3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（C
9、lO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O）步骤4：加入指示剂，用0.5000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32+I2S4O62+2I）步骤2的目的是_。写出煮沸时反应的化学方程式_。样品中KClO3的质量分数为_。（KClO3相对分子质量：122.5）炼铜工业铜尾气烟灰贵金属阳极泥28（14分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境（1）用足量氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品相关反应的化学方程式为_、_烟灰一次浸取水浸出液沉铜除铁结晶ZnSO47H2O浸出渣3PbOPbSO4
10、H2O二次浸取 （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等烟灰的回收利用工艺如下：“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是_ “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以_（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_（填化学式）作浸取剂（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_34、（14分）、在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与
11、水反应。请回答下列问题：（1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数_。（2）如果增大氯气的压强，平衡将向_移动。、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（3）请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间 / m
12、in05101520253035404550556065平均反应速率/(10-3molmin-1)1.97.47.84.41.60.80.0依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律： ，其原因是： 。（5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。化学参考答案：7-13：ADCBDBD26.（14分）（每空2分）（1） -18 kJmol （无“-”0分，少单位扣1分）（2） （写小于不给分） ACD（漏选一个扣一分直至0分，多选或错选不得分）（3）BE（漏选一个扣一分直至0分，多选或错选不得分）（4
13、）0.4mol/(Lmin)（少单位扣1分） 2.25 D（多选或错选不得分）27.（16分）（每空2分）（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O杂质HCl消耗KOH，使KClO3产率降低 将装置中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中 KCl （2）分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象。（或者：分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液12分钟，冷却。分别加入足量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，A中产生白色沉淀，B中无明显现象。） （3）除去ClO 2H2O22H2O + O2 83.3%28（14分）（每空2分）（1）SO2+2NH3H2O(NH4)
