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1、泉港一中2018-2019学年上学期期中考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A蒸发B 蒸馏 C过滤 D搅拌2.下列说法正确的是（ ）A盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D熔融时能导电的物质都是电解质3.磁流体是电子材料
2、的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm36 nm之间。下列有关磁流体的说法正确的是A磁流体属于溶液 B磁流体很不稳定C磁流体能产生丁达尔效应D磁流体中分散质粒子不能透过滤纸4.分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO35下列化学用语表示错误的是A干冰的化学式：CO2 BCl的结构示意图：CNa2FeO4中Fe元素的化合价：6 D质子数为17、中子数为2
3、0的氯原子6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，含有NA个氖原子的氖气的体积约为11.2 LB46g质量分数为50%的乙醇（C2H5OH）的水溶液中含有的氢原子数为 3NAC常温常压下，23 g NO2含有的氧原子数为NAD标准状况下,11.2L CCl4中含有氯原子数为 2NA 7.下列物质中含有自由移动Cl的是 A熔融的KCl BCaCl2固体 C液态HCl DKClO3溶液8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示（部分反应条件略去），则下列化学反应属于区域3的是A.2F2+2H2O 4HF+O2B.AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3C.3CO+F
4、e2O3 2Fe+3CO2D.MgCl2（熔融) Mg+Cl29. 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤来源:学科网H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶9.下列对实验操作的描述中正确的是A.蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁B.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去C.用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出D.用胶头滴管滴加液体时可将其伸入试管口以下，以防止滴到
5、外面10只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用（ ）ABaCl2 BHCl CNaOH DBa(OH)2 110.6mol氯气与足量的某金属R完全反应，生成0.4mol的氯化物RCln，则n的值是（）A1 B2 C3 D412.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸溶液B.灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品中一定有钠元素 C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO13一个密闭容器，中间有一
6、可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充人CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:114.若A酸盐水，则A不可能属于()A盐 B氧化物C单质 D碱 15同温同压下，等物质的量的两瓶气体一定满足()A具有相同的质量 B具有相同的密度 C具有相同的体积 D具有相同的原子数16.下列反应在一定条件下（部分反应条件略去）均能发生，其中能证明SiO2是酸性氧化物的是ASiO2 + 2C = Si + 2CO BSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H
7、2OCSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O DSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 17.某核素 X可形成HmX型氢化物，则a g HmX 含有 A. mol中子B. mol电子C. mol质子 D. mol HmX分子18. 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正确的是步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置CCl4层呈橙色取所得到的上层溶液加入Ba(NO3)
8、2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A. 肯定含有离子的Na+、Br、OH、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OHC. 可能含有的离子是Cl、Br、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl、SO42-二填空题（共56分）19. 常用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B蒸发 C萃取 D过滤 E重结晶 F分液。给下列各组混合物的分离或提纯选一种最合适的方法（填标号）（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，除去结膜的方法是（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离乙酸（沸点118）与乙
9、酸乙酯（沸点77.1）的混合物（ ）（4）提纯含少量氯化钠的硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 （ ）20.（）请将下列物质按要求填空：NaOH溶液 铜丝 熔融NaCl CO2 硫酸 蔗糖晶体上述状态的物质中：（1）可导电物质是_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_。（）按要求写出下列方程式：（1）H2SO4的电离方程式： （2）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多 （3）与盐酸反应生成沉淀的复分解反应： （4）二氧化硫与足量的氢氧化钠反应： 21.按要求填写下列空白(1)1.2041023个NH4+ 的物质的量为 mol，与_g H2O中含有的氢原子数相等(
10、2) 实验测得 15gA 物质和 10.5gB 物质恰好完全反应，生成 7.2gC 物质，1.8gD 物质和 0.3molE物质，则 E 物质的摩尔质量是 (3)在常温常压下，质量相同的O2、CO2、H2O、Cl2四种物质中，体积最大的是 。(4)同温同压下，同体积的O2和SO2两种气体的质量比为_，原子数之比为_。(5)在标准状况下，有物质4 g H2 33.6 L CH4 6.021023个水分子 ,含分子数最多的是_，质量最大的是_。(均填序号)22.（8分）请按要求填空：（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关 的叙述正确的是 A 是
11、三种不同的核素 B 具有相同的质量数C 互为同位素 D 是三种化学性质不同的粒子（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A 分子数 B原子数C体积D电子数（3）微粒AXn+ 核外有a个电子，则它的核内中子数为 （4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是 （5）已知:2Na+2H2O=2NaOH+H2，将23g钠与过量的重水（D2O）反应，产生气体的质量是 23通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：（1）实验方案中步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入试剂不合理的顺序是（ ）Ac b a Bb c a Cb a c Dc a b （2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，该实验方案中：（）在第步操作中要用到的装置是上图中的 （填字母），玻璃棒的作用是_；（）第步操作的名称是 ，所用到的实验装置是上图中的 （填字母），其中用于盛放溶液的仪器名称是 ；（3）检验SO42是否除尽的操作方法是_
