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1、广东省中山市桂山中学2007届高三化学第四次月考试卷（2006.12）说明：第卷的答案请填涂在答题卡相应位置上，第卷的解答过程写在答题卷上。第一部分 选择题（共70分）注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场座位号、考号填写在答题卷上。2. 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷4至8页。共150分。考试时间120分钟。3可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S 32 Al27 Cl35.5 Zn65 Cu64 Br80 Pd106 Ag108 I127 一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选
2、项符合题意）1 对下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）A过氧化氢可用作消毒剂 B.硝酸可用作制造炸药C乙醇可用作车用燃料 D.纯铝用于制造机器零件 2X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y的强。则下列叙述中，正确的是（ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应 DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强 3向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积
3、是反应前的（ ） A94% B.92% C.88% D.76%4下列说法正确的是（ ） A分别由Tl 和Tl组成的金属钛的单质互称为同素异形体 B20g氖含有6.021023个原子 C用铁跟稀硫酸反应制氢气加入少量CuSO4可防止反应过快 D把16.0g无水硫酸铜粉末投进足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0g晶体5下列溶液中，有关离子一定能够大量共存的是（ ） A能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3 B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO C能使pH试纸呈红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、AlO2 D跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、
4、Cl、SO42-6已知具有立体构型的BiI63-离子含有6个BiI键，则BiI63-离子的空间构型可能是（ ） A四面体 B.六面体 C.八面体 D.十二面体7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） AFe2（SO4）3酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ B碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O C氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+3 OH=Al（OH）3 D澄清石灰水中通入过量CO2 OH+CO2=HCO38在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn； KNO3。铜粉可溶解的是（ ） A
5、 B. C. D.9下列实验采用的方法不合适的是（ ） A用盐析的方法提纯某些蛋白质 B用渗析的方法除去淀粉溶液中的Cl C用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和乙酸钠溶液 D用过滤的方法分离出饱和碳酸钠溶液与过量CO2反应后的产物10、已知白磷（P4）与CuSO4滞液反应的化学方程式为：P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是（ ） A.2/5mol B.1/5mol C.11/5mol D.1/10mol二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选
6、项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11ClO2是 一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2+K2SO4+CO2+H2O(未配平).下列有关叙述中,正确的是（ ）A.ClO2是氧化产物 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2C.H2C2O4的还原性比ClO2强 D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移12.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ） A、 a是阳极B、电解过程中溶液的浓度不变C、电解过程中b极质量减少D、阳极与阴极上的
7、产物的物质的量之比为1：1 13某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x11。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度的关系正确的是（ ）A、c（Cl-）c（NH）c（H+）c（OH-） B、c（NH）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C、 c（Cl-）c（NH）c（OH-）c（H+） D、c（NH）c（Cl-）c（H+）c（OH-）14某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）A、平衡不移
8、动 B、混合气体的密度不变C、B的体积分数减少 D、amol/Lc（A）2amol/L15.1mol某有机物 与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是（ ）A2mol B.3mol C.4mol D.5mol16甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H+4e=2H2O。下列叙述中，不正确的是（ ）A、电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B、负极的反应为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+C、负极的反应为：O2+4H+4e=2
9、H2O D电池工作时，H+由正极移向负极17在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（ ）A 最高氧化物水化物的酸性：丁甲 B.气态氢化物的稳定性：甲丙 C原子半径：丙乙甲丁 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质18取2aL醋酸和aL盐酸分别与物质的量浓度为cmol/L的NaOH溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（ ）A 完全中和后两溶液的pH相等B 盐酸和醋酸所含的阴离子的物质的量相等C 盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍D 盐酸中由水电离出来的c（H+）比醋
10、酸溶液中水电离出来的c（H+）大19固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）A 1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数）B NH5中既有共价键，又有离子键，是离子晶体C NH5跟水的反应是氧化还原反应D NH5跟水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H220在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），H0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ） x y A再加入AB的转化率 B再加入CA的体积分数 C缩小体积A的转化率 D升高温度混合
11、气体的平均摩尔质量第二部分 非选择题（共80分）三、实验题（30分）21、（12分）（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）：_。 容量瓶：_。 滴定管：_。 集气瓶（收集氯化氢）：_。 托盘天平_。（2）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO4C2O42H+ Mn2+CO2H2O（未配平）MnO2C2O424H+ Mn2+2CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂
12、质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试填空以下问题：（1）配平：_MnO4_C2O42_H+ _Mn2+_CO2_H2O（2）此实验判断滴定终点的方法是_。（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？_（选填“能”或“否”）。若回答“能”，则计算结果是_；若回答“否”，则其原因是_。22、(12分) 已知苯酚跟FeCl3在水溶液中发生如下可逆反应，生成紫色的络离子Fe（C6H5O）63+： 6C6H5OH+Fe3+Fe（C6H5O）63+6H+，紫色的铁络合物在中性或弱酸性条件下才能稳定存在。 阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水。其药片中添加有一定量的辅料如硬脂酸镁、淀粉等难溶物质。（1）第一步，样品处理。
