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1、云南省保山市腾冲四中2013-2014学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版满分100分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：Ca40 N14 O16 Na23 H1 Cl5.5 C12 Zn65 Mg24 S32第卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项正确）1.下列名词中,哪个名词不属于物理量（ ）A. 长度 B. 质量 C.摩尔 D. 时间2.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）A. B. C. D.3.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ） A
2、溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）4.下列说法正确的是（ ）。 A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的5一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有甲烷的容器上的是（ ）。 A. B. C. D.6下列说法正确的是（ ）。 A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C阿伏加德罗常数的单位是mol-1D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L7. 若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数
3、为（ ）A、2n B、n/m C、2n/m D、n8.17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（ ）A. 0.2 molL1 B.0.3 molL1C.0.02 molL1 D.0.1 molL19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Al3+、Cl-、SO42-BCu2+、Cl-、NO3-、OH-CCa2+、Na+、CO32-、NO3- DH+、SO42-、NO3-、OH-10.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.0
4、21023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 molOD.1 mol Ne含有6.021024个电子11.将下列仪器加热，其中必须垫石棉网的是（ ）。A坩埚 B试管 C锥形瓶 D蒸发皿12. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol13. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，表现还原性的物质是（ ）。ACl2 BNH3CNH4Cl DN214当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应
5、的是（ ）A蔗糖溶液 B盐酸C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体15下列离子方程式，书写正确的是（ ）。A碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+H20+CO2B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+ SO42-BaSO4C. 向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+C1-AgClD向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+2Fe3+3H216反应ABCD，若10 g A和6 g B恰好反应生成5 g C，则5 g A和4 g B完全反应可生成D的质量为（ ）。A11 g B5.5 gC2.5 g D无法确定17.当某金属单质变成相应的阳离子时，叙述正确的是（ ）。 A得到电子被氧化 B失去电子被还原 C得到电子被
6、还原 D失去电子被氧化18.下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀19.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A.浓硫酸的体积增大 B.铝的表面生成致密的氧化膜C.澄清石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解20. 下列物质中，属于电解质的是（ ）。 A. Cu丝 B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）21.下列反应
7、中属于氧化还原反应的是（ ）。ASO3+H2OH2SO4BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CCl2+H2OHCl+HClOD2NaHCO3加热Na2CO3+ H2O+CO222. 下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（ ）A、BaCl2 B、Na2CO3 C、KOH D、Ba(OH)223. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）A B、 C、 D、24. 目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。达菲(C16H28O4N2)是抗H1Nl流感的药物。莽草酸(C7H1
8、0O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是（ ）A达菲是含有4种元素的有机物 B从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C莽草酸分子中H、O原子个数比为2:1 D从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质25.今有0.1molL-1Na2SO4溶液300mL，0.1molL-1MgSO4溶液200mL和0.1molL1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）来A1：1：1 B3：2：2 C3：2：3 D1：1：3第卷答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案第卷（共计50分
9、）二、填空题 （共50分）26.（6分）二氧化碳的摩尔质量为 g/mol，22 g CO2的物质的量为 ，所含分子数为 个，其中碳原子的物质的量为 ，氧原子的物质的量为 ，标准状况下，该气体所占的体积为 L。27.（7分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为： mol/L。28.（4分）下列物质中：NaCl Na2O CH3COOH CO2 NaHCO3NH3H2OFe金刚石Cl2澄清石灰水NaOH属于混合物的是 ；属于单质的有 ；属于氧
10、化物的有 ；属于电解质的有 ；（以上均填序号）29（10分）按要求填空：（1）氯化钠的电离方程式： ；（2）硫酸铝的电离方程式： ；（3）碳酸氢钠的电离方程式： ；（4）碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式： ；（3）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。30（10分）现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：（1）溶于水得无色澄清溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是： ；（2）一定存在的物质是： ；（3）可能存在的物质是： ；（4）检验可能存在的物质所用试剂为： ，有关离子方程式为： 。31（5分）人体胃液中含有胃酸(02一04的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片(NaHCO3)”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 ：
