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1、第一、二章复习一、选择题1已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); H=-4b kJmol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l); H=2b kJ mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); H=b kJmol-12. 已知热化学反应方程式:Zn(s)+O2(g)ZnO(s); H=-351.5 k
2、Jmol-1;Hg(l)+O2(g) HgO(s); H=-90.84 kJmol-1,则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为( )A.H = +260.7 kJmol-1 B.H = -260.7 kJmol-1C.H = -444.2 kJmol-1 D.H = +444.2 kJmol-13已知下列热化学方程式 : 1/2CH4 (g) + O2 (g) = 1/2CO2 (g) + H2O(l);H = -445.15kJmol-1CH4(g) + 3/2O2 (g) = CO(g) + 2H2O(l);H = -607.3 kJmol-
3、1CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l);H = -890.3 kJmol-1CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g);H = -802.3 kJmol-1则甲烷的燃烧热为 ( )A445.15kJmol-1 B607.3 kJmol-1 C890.3 kJmovl-1 D802.3 kJmol-14未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(
4、g),下列叙述正确的是( ) A、达到化学平衡时,4正(O2)= 5逆(NO )B、若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D、化学反应速率关系是:2正(NH3)= 3正(H2O)6在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)R(气)+2L(?),该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示,请判断下列结论正确的是 ( )A正反应为放热反应,L为气体B正反应为吸热反应,L为气体C正反应为吸热反应,L为固体或液体D正反应为放热反应,L为固体或液体7下列各组热化学方程式程中,化学反应
5、的H前者大于后者的是( )C(s)O2 (g)CO2 (g);H1C(s)1/2O2 (g)CO(g);H2S(s)O2 (g)SO2 (g);H3S(g)O2 (g)SO2 (g);H4H2 (s)1/2O2 (g)H2O(g);H52H2 (g)O2 (g)2H2O(l);H6CaCO3(s)CaO(s)CO2 (g);H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH) 2 (s);H8A B C D 8恒温下,在容积固定的密闭容器中充入1mol HI达到平衡时,I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时,I2(g)的体积分数为y,则x与y的大小关系为( ) AxyB
6、xyCx =yD无法判断9对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )A使用催化剂 B升高温度C增大体系压强 D加入一种反应物10在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);H0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( ) A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况11下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是:( )单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂;百分组成(HI)=(I
7、2);反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时; c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。A B C D12已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
8、C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多二、填空题13在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0 达到平衡后:(1)扩大容器体积,平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”),C(NO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”,),反应混合物的颜色 。(2)升高温度,正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),逆反应速率 ,体系的压强 ,平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。14. 现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小
9、压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_热反应,且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时,A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(3)若加入B(容器体积不变),则B的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(容器体积不变)时混合物颜色_15用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如
10、不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。16盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8
11、kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_ 17火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式是 (2)又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 - 4 -