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1、第一、二章复习一、选择题1已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); H=-4b kJmol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l); H=2b kJ mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); H=b kJmol-12. 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s); H=-351.5 k
2、Jmol-1;Hg(l)+O2(g) HgO(s); H=-90.84 kJmol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为( )A.H = +260.7 kJmol-1 B.H = -260.7 kJmol-1C.H = -444.2 kJmol-1 D.H = +444.2 kJmol-13已知下列热化学方程式 ： 1/2CH4 (g) + O2 (g) = 1/2CO2 (g) + H2O(l)；H = -445.15kJmol-1CH4(g) + 3/2O2 (g) = CO(g) + 2H2O(l)；H = -607.3 kJmol-
3、1CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)；H = -890.3 kJmol-1CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g)；H = -802.3 kJmol-1则甲烷的燃烧热为 ( )A445.15kJmol-1 B607.3 kJmol-1 C890.3 kJmovl-1 D802.3 kJmol-14未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(
4、g)，下列叙述正确的是（ ） A、达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）6在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L(?)，该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是 （ ）A正反应为放热反应，L为气体B正反应为吸热反应，L为气体C正反应为吸热反应，L为固体或液体D正反应为放热反应，L为固体或液体7下列各组热化学方程式程中，化学反应
5、的H前者大于后者的是( )C(s)O2 (g)CO2 (g)；H1C(s)1/2O2 (g)CO(g)；H2S(s)O2 (g)SO2 (g)；H3S(g)O2 (g)SO2 (g)；H4H2 (s)1/2O2 (g)H2O(g)；H52H2 (g)O2 (g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2 (g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH) 2 (s)；H8A B C D 8恒温下，在容积固定的密闭容器中充入1mol HI达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系为（ ） AxyB
6、xyCx =yD无法判断9对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )A使用催化剂 B升高温度C增大体系压强 D加入一种反应物10在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况11下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：（ ）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I
7、2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A B C D12已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
8、C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多二、填空题13在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0 达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”)，C(NO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”，)，反应混合物的颜色 。（2）升高温度，正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率 ，体系的压强 ，平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。14. 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小
9、压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(容器体积不变)，则B的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色_15用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如
10、不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。16盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8
11、kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 17火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式是 （2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 - 4 -
