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1、2015学年第一学期高二化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 ,C-12 ,O-16 ,N-14 ,Cu-64 ,Cl-35.5（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）酶1.下列反应属于吸热反应的是 ( ) A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+BC+D； H0 D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用
2、98浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉3银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 （ ） A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn4.相同物质的量的下列物质分别与NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( ) A. Al B. Al (OH)3 C. AlCl3D. Al2O3 5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）6. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有
3、气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的 质量为()A16 g B32 g C64 g D无法计算7.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol1B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol1C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol1D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol18.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(
4、g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ） A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-19.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是()A锌是电池的负极，发生还原反应B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C电流从锌电极通过电流计流向铜电极D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H210.某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，在该溶液中一定能大量存在的离子组（ ） A、Mg2+ AlO2-B、Na+SO42-C、Cu2+SO42-D、Na+CO32- 11.0.3
5、 mol Cu与稀HNO3（产物为NO）完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是( )A0.3 mol B0.6 mol C0.4 mol D0.2 mol12关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)，H-571.6 kJmol-1，下列有关叙述不正确的是 ( ) A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)H20(1)，H-285.8 kJmol-113在NO2被水吸收的反应中，
6、发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）A. 31 B. 13 C. 12 D. 2114把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAlO2 BAl(OH)3 C Al3+ DAl3+和Al(OH)315已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2
7、所具有的总能量D将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多16.通过一步反应不能直接完成的是：N2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2CuCu(NO3)2 HNO3NO2( )A B C D17把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。两种情况下生成气体的质量比是 A. 289 B. 11 C. 32 D. 23 18美国三位教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子
8、，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是：（ ） A.CO B.HF C.CO2 D.NO19. 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（ ）A. 浓HNO3 B. NaCl溶液 C. 新制氯水 D. AgNO3 溶液20如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A.11 B.57 C.75 D.4321下列离子方程式不正确的是 ()A铝片碱洗时常有气泡：2Al2OH2H2O=2AlO2-
9、3H2BAl2O3溶于氨水溶液：Al2O32OH=AlO2-H2OCAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO2-2H2OD实验室用铝盐制Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+22 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图176所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是() 图176 A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，电极反应为O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a 区向b区
10、迁移，与b区的OH形成Fe (OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu223.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水24以锌片和铜片为电极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是()A.锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol H2B.两电极上溶解和析出的物
11、质质量相等C.锌片溶解31 g,铜片上析出1 g H2D.锌片溶解了1 mol,硫酸消耗0.5 mol二.填空题(共28分)25火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)。（1） 反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。26A、B、C、D均
12、为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式： 。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出AB转化的化学方程式： 27.（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，电极反应式： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应（填“氧化”“还原”）。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。28.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应
