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1、高一化学寒假作业九1、下列试剂需用棕色细口瓶保存的是：浓；氯水；AgNO3溶液；氢氟酸；NaOH溶液ABCD2、从某些性质来看：NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2和OH、N3和O2相似，据此判断下列反应中正确的是：A只有B只有C只有D3、标况下nLNH3溶于水中得到密度为的氨水AL，则此氨水的质量分数为 A. B. C. D. 4、将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是 A. NO2 B. NO C. O2 D. NO或O25在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为（ ）A1：2B2：1C
2、1：3D3：16相同的状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（ ）A1：1：1B2：2：3C3：3：2D2：2：17下列混合物可以用加热法分离的是（ ）A碘和氯化铵B氯化钡和氯化铵C食盐和硅D氯酸钾和二氧化锰8下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水9酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工
3、业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD10某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应11、今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：（1）不能用浓硫酸干燥的是 。（2）有毒的气体是 。（3）比空气轻的气体是 。（
4、4）用水作溶剂，可作喷泉实验的是 。（5）不能用碱石灰干燥的是 。（6）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 。（7）能使品红试纸褪色的是 。三、简答题12我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（
5、填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源AB CD（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。3简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案http:/www.DearEDU.com序号12345678910答案ADBCAABACCD11、略12（1）2H2SO3O22H2SO4小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。13（只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分用心 爱心 专心 115号编辑 3
