《安徽定远高一化学第二次月考.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽定远高一化学第二次月考.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、定远三中20122013学年度上学期高一第二次月考化学试卷可能用到的相对原子：H ：1 O ：16 C：12 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn:55 K:39 Cl:35.5一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只一个选项符合题意）、下列物质属电解质的是（ ）、苛性钠、碱石灰 C、盐酸 D、铝、仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）A、硫酸 B、硫酸钠 C、氢氧化钠 D、石墨、用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）、gH2O中含有的电子数为1、标况下，.SO2所含的分子数为.、0.1mol中所含的电子数为、53g Na2中含有个Na+、Fe(
2、OH)3胶体能稳定存在的主要原因是（ ）A、胶粒直径在1100nm之间 B、胶粒作布朗运动C、胶粒通过吸附而带正电荷 D、胶粒不能透过半透膜5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性6、下列离子方程式正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba2+ OH+ H+ + SO42- BaSO4 + H2OB、大理石和稀盐酸反应： 2H+ + = H2O + CO2C、醋酸和氢氧化钠的反应：CH3COO
3、H + OH CH3COO + H2OD、铜和稀硫酸反应： Cu + 2H+ Cu2+ + H27、下列化学方程式中，能用离子方程式SOBa2=BaSO4来表示的是( )ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4 DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl8、标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有，一个装有，两瓶气体具有相同的（ ）、质量、分子数、密度、原子数9、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是( )ANaNO2是氧化
4、剂 B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被还原 DN2既是氧化剂又是还原剂10、下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（ ）0.5mol氨气标况下22.4L的氦气 4时9m的水.mol的磷酸、11、根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I212、下列溶液的物质的量浓度是0.5mol/L的是（ ）A、20g NaOH溶于1L水中B、58.5g NaCl溶于水配成1L溶液C、28g KOH溶于水
5、配成1L溶液D、通常状况下，11.2L HCl气体溶于水配成1L溶液13、配制m.mol/L的a溶液，下列说法正确的是（ ）、称取.ga，加入m容量瓶中，加水溶解，定容、称取.ga，加入100mL蒸馏水，搅拌，溶解、移液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中、定容后，反复倒转，摇匀14、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO16、在一定条件下，RO3n和氟气可以发生如下反应：RO3n+
6、F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A+4价 B+5价 C+6价 D+7价二、填空题（本题包括4小题，共36分）17、(8分)写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铝溶液和氨水_；（2）碳酸钙溶液和醋酸：_；（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：_；（4）往氢氧化钙溶液中滴加过量的小苏打溶液：_；18、(10分)0.1mol某物质的质量是10.6g，则它的摩尔质量是：_。19g某二价金属的氯化物RCl2中含有04mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。1.7gNH3所含分子数与_g氮气所含分子数相同，与_g氮气所含的原子数相同。一种硫酸溶液的浓度是a mol/L，
7、密度是b g/cm3，则这种溶液的质量分数是：_。19(10分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物
8、的物质的量比是_。当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g。20、(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：()KClO3()HCl(浓)=()KCl()ClO2()Cl2()(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。三、实验
9、题（本题包括1小题，共10分）21、 (10分)为探究离子反应的实质，某同学设计了如下实验，有关的实验现象及反应方程式列表如下：(1)填充下表：编号IIIIII实验现象有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解化学方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl +Cu（NO3）2离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 (2)实验II反应后的溶液中还有离子种类有_,能证明Cu2+没有参与反应的实验现象是_。四、计算题（本题包括1小题，共6分）22、（6分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应的方程式是：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 。试通过计算回答：（1）15.8gKMnO4能使多少摩HCl发生上述反应？有多少摩HCl被氧化？（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？4
