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1、焓变反应热1对于反应中的能量变化，表述正确的是()A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应【答案】：B【解析】：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧)，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。2下列各图中，表示Ba(OH)28H2O(s)2
2、NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)的能量变化的是()【答案】：A【解析】：题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A项正确。3下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D煤与O2的燃烧反应【答案】：C【解析】：A为非氧化还原反应，B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应，B和D为放热反应。4化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mo
3、l AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】：C【解析】：由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量大于2 mol AB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2 mol AB键断裂吸收y kJ的能量，C正确。5已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应放热，故不必加热反应就可发生【答案】：B【解析】：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反
4、应为放热反应，故SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。6下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关【答案】：A【解析】：由图像知反应物(Br2H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。7 已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol
5、1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)1/2Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C92.3 kJD92.3 kJmol1【答案】：D【解析】：互为逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比，故选D。8下列说法正确的是()A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时HE(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1【答案】：D【解析】：由于HBr键的键长在HCl键和H
6、I键的键长之间，所以其键能在HCl键和HI键之间，A正确。表中HF键的键能最大，所以HF键最稳定，B正确。1 mol H2断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，C正确。D项，H反应物的总键能生成物的总键能(4361575682)kJmol1543 kJmol1，D错误。10 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q2”或“”)。【答案】：(1)旧键
7、断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热 (2)放热【解析】：(1)从化学键的角度来解释化学反应，化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。由图示可知，a代表破坏旧键需吸收的能量，吸收能量后变为单个原子，然后原子重新组合形成H2O(g)，释放出能量，则b代表形成新键释放的能量。(2)因为释放的能量多，所以该反应为放热反应。12在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2) 若E1”“吸热【解析】：(1)反应前后原子个数守恒，A对；任何反应(当然也包括非氧化还原反应)都有热量变化，B错；燃烧反应属放热反应，有时需加热达到着火点才能反应，所以C错；反应遵循质量和能量守恒，D对。(2)生成物总能量比反应物总能量高的反应为吸热反应，反之则为放热反应。5
