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1、专题09 盐类水解及四大守恒1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABCD全部【答案】D2下列指定溶液中一定能大量共
2、存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SOD Na2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl【答案】A【解析】A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。3无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ANa、Fe3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I【答案】C【解析】A项，Fe3与HCO发生水解相互促进的反应；B
3、项，Mg2与AlO水解生成的OH结合生成Mg(OH)2沉淀；D项，ClO会氧化I。4下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl2【答案】C【解析】A中的最终产物均为Fe2O3；B中的最终产物均为Na2CO3；C中的最终产物为NaAlO2和Al2O3；D中的最终产物均为MgO。5下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀
4、释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【答案】C6(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是_，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是_(填化学式)。(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_(填化学式)；其水解的离子方程式为_。(3)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，
5、可能发生的现象是_，其主要原因是(用离子方程式表示)_ _。(5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为_。(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是6价铁具有强_(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其_(填“氧化产物”或“还原产物”)Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。有时胶体和溶液外观上难以区别，可用_实验加以区别。【答案】(1)Al2O3Al2(SO4)3(2)NaOH溶液S2H2OHSOH(3)抑制(4)产生白色沉淀AlOHCOH2O=Al(O
6、H)3CO(5)Al33H2OAl(OH)33H(6)氧化性还原产物丁达尔效应(3)AgNO3中的Ag在水中水解显酸性，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制其水解。(4)水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO促进HCO的电离，发生AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，观察到白色沉淀。(5)硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al33H2OAl(OH)33H。(6)Na2FeO4消毒净水原理是铁6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，胶
7、体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别。7已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)，原因是_ _。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)
8、加氧化剂的目的是_ _。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)，若不能应如何操作：_。【答案】(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等其他合理答案均可(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发一、单一溶液中粒子浓度关系1常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(Cl
9、O)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH)c(CO)，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，错误；D项，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶
10、液，溶液中存在电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；依据物料守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，混合溶液显酸性，c(H)c(OH)，则c(H)c(CH3COOH)c(Fe2)c(H)c(OH)B室温时浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C0.1 molL1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 molL1 NaHC2O4
11、溶液显弱酸性，则：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)c(H)【答案】B3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 mol/L：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)A BC D【答案】B【解析】中HCO水解大于电离，所以离子浓度应该为c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，故错误；根据质子守恒可知
